高三一轮复习化学周练试题

化学试题(附参考答案)
7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。

下列的叙述不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测
C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药
D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
8.下列有关实验操作说法中，正确的是（）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体
A.①③⑤
B.③④⑤
C.②③⑤
D.①③④⑥
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 0.1 mol CaC2含有的π键的数目为0.1N A
B. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1N A
C. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用
D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1N A
10. 下列叙述正确的是
A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl 中
NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<②
B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/L
C．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②
D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：
c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
12.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（）
透明溶液中：
Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
13. 可逆反应A(g)
+ 3B(g)
2C(g) △H < 0。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1
molA 和3 molB ，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q 1 kJ ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC 达到平衡后吸收热量为Q 2 kJ ，已知Q 1＝3Q 2。

下列叙述错误的是 （ ） A ．甲、乙中C 的体积分数相同 B ．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g) △H ＝+3Q 2 kJ ·mol －
1
C ．平衡后向乙中加入0.25 mol A 、0.75 mol B 、1.5 mol C ，平衡向生成C 的方向移动
D ．甲中A 的转化率为75％
26.(14分)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。

某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。

回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

Fe 3+、Al 3+、AlO 2-
、Cl - AlO 2-
＋4H +＝Al 3+＋2H 2O Na +、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-
H +＋HCO 3-
＝CO 2↑＋H 2O pH ＝0的溶液中：Mg 2+、Fe 2+、 NO 3_ 、SO 42- 2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O
27．（14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。

可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C1
(g)2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO 2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO 2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
(g)2C1NO(g) K3
③2NO(g)+C1
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

则2NO(g)+C1
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

28.（15分）草酸亚铁广泛用于涂料、染料及感光材料的生产，也是合成锂离子电池正极材
料磷酸亚铁锂的原料。

某工厂采用炼钢厂的脱硫渣（主要成分为Fe2O3）生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）“还原”过程中反应的离子方程式为、Fe+2H+=Fe2++ H2↑。

（2）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，该反应的化学方程式为。

（3）“滤液”经处理后得到一种农业上常用的化肥，其名称是。

（4）流程图中应进行的操作步骤的名称是。

（5）下图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：
从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是：反应温度为______℃，加料时间为____min，分散剂的质量分数为____。

(6)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)纯度的测定：准确称取W g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，
加入一定量的稀硫酸溶解，并加热至50℃，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去V mL标准溶液。

滴定反应为（未配平）：
FeC2O4·2H2O +KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
则FeC2O4·2H2O的纯度为_______%（用含有W、c、V的代数式表示）。

37．【化学——物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是______＿(用元素符号表示，下同)。

（2）写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有____________。

（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_____, YZ2-的VSEPR模型是______。

（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是_______(用化学式表示)，
HYZ3酸性比HYZ2强，其原因是：________________________________________。

（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示(黑球表示Y原子，白球表示U 原子)，请写出化合物A的化学式______，该物质硬度大，推测该物质为____晶体。

其中Y 元素的杂化方式是______。

（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm ，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型_____(填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64×107)。

26.(1)①，。

②发生装置→
(2)
27．（1）
（2）
（3）①，
②③
（4）
28.（1）
（2）
（3）
（4）
（5）℃，min，质量分数为。

(6)%
37．（1）
（2），。

（3）, 。

（4），。

（5），。

（6）
1-7题答案：A．C．D.B．D.A．B．
26.(1)①A 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B NH3·H2
O NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO 27N2 +12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
27.（1）K12/K2 (2) 289 - 2a (3)①<<②0.1 ③ 2
(4) A
28.(l)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2) TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4(3)硫酸铵
(4)洗涤、干燥(5)402520%(6) 30cV/W
37.（1）O>N>C；（2）3d104s1；K、Cr；（3）C≡O；平面三角形；（4）CH4>NH3>H2O；（5）AlN；原子；sp3；（6）面心立方最密堆积。