压轴题12 主题性试题(原卷版)-2023中考化学压轴题专项训练(南通专用)

压轴题12主题性试题
主题性试题是以化学中的某一话题或者某一核心知识作为考察对象而进行命名的一类题型，因而这类题所涉及的知识面广、考点深，成为近年来中考的热点。

主题性试题可以考查基本概念和基本理论知识，也可以涉及元素及其化合物知识。

可以涉及化学计算、化学实验，也可以是某一个主题探究活动等。

主题性试题对学生综合运用初中所学知识的能力要求高，这就要求教师和学生在复习过程中，要将所学知识进行归纳整理，形成“知识块”。

便于学生理解记忆和应用，才能准确、迅速地解答问题。

1．（2022·江苏南通·中考真题）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。

I、冶铜的源起
(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈
与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。

铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。

①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为____。

②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。

II、冶铜的发展
(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。

(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。

铜锡合金的熔点和硬度随其中锡
含量的变化如图所示。

①图中表示熔点的曲线是_____。

②铜锡合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。

(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。

Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为_____（用最简整数比表示）。

III、冶铜的创新
(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_____。

2．（2021·江苏南通·中考真题）碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。

原因是__________。

(2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。

Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。

CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。

我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

(3)CO2的过度排放会造成_________的加剧。

结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。

(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。

①NaOH吸收。

NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为_______________。

②CaO吸收。

CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。

该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。

(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。

①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。

②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。

3．（2023·江苏如皋·统考模拟）如皋历史上有“金如皋”之称，如皋的富庶主要来源于盐业经济。

《嘉靖惟扬志》：“吴王濞开邗沟，自扬州茱萸湾通海陵仓及如皋蟠溪(今如城街道新民社区十里铺)，此运盐河之始。

”。

如皋所产的盐叫“吴盐”(起源于吴王刘濞煮盐)，洁白如雪，备受推崇。

如图是《天工开物》中制取井盐的插图。

(1)中国卫生部向食盐中添加碘酸钾(KIO3)来补碘。

碘是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素，碘分子与氢分子一样为双原子分子，则碘分子化学式为_______。

(2)“凿井”过程有“其器冶铁锥”的记载其中“铁锥”属于________(填字母)；
A．金属材料B．复合材料C．有机合成材料D．无机非金属材料
“足踏锥梢，春石成粉碎”体现了“铁锥”具有的物理性质______。

(3)“制盐”过程中“入于釜中煎炼顷刻成盐”描写的是氯化钠______结晶的过程，其中的“釜”类似于化学实验中的_________(填仪器名称)。

(4)“用盐”：松花蛋的制作过程也需用氯化钠，还有生石灰、纯碱等，制作料泥时将上述原料加入水中，混合均匀即可。

①制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为_______。

②鸭蛋变成松花蛋属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

4．（2023·江苏苏州·统考一模）乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。

用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。

随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。

乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可缓解非再生化石能源的使用。

把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度可达99.5%的乙醇。

将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气的污染。

(1)乙醇属于___________(填“无机物”或“有机物”)，它是一种___________(填“可”或“不可”)再生能源。

(2)工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是___________。

(3)将无水乙醇与92#汽油按不同体积比例混合，完全燃烧产生的热量见下表。

乙醇：92汽油10:09:18:2…2：81:90:10
热值（J/g）29408.0221498.6328184.60…31254.9433932.0929684.78
①每46g乙醇完全燃烧，需要消耗O2的质量为___________，理论上可放出热量为___________(结果精确到1kJ)。

②若需燃烧放热最多，根据上表中数据，乙醇汽油中乙醇的最佳体积分数为___________。

(4)不同体积分数的乙醇-水混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图-1(燃烧效率
=实际燃烧放出的热量
理论燃烧放出的热量)。

乙醇体积分数越小，燃烧效率越低的原因是__________。

(5)利用Fe/C催化剂裂解无水乙醇可制备氢气。

但Fe/C催化剂在高温下容易产生团聚和烧结，使产氢率降低。

加入适量的金属Mo有利于提高Fe/C催化剂的高温稳定性，并提高氢气产率。

图2：600℃时，Mo：Fe对Fe-Mo/C催化裂解乙醇产氢率的影响。

图3，反应温度对于Mo-Fe(5%，Mo：Fe=1：9)/C催化剂裂解乙醇产氢率的影响。

根据图2和图3，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．Fe/C催化剂中加入Mo一定能提高裂解乙醇产氢率
B．反应温度越高，Fe-Mo/C催化裂解乙醇的效果越好
C．反应温度在600℃且Mo：Fe=1：9时，氢气产率最佳
D．Mo-Fe/C催化剂能持续催化乙醇裂解，并保持产氢率不变
5．（2023·江苏泰州·统考一模）能源和环境、材料和粮食是人类关注的一些重大问题。

能源和环境问题
(1)煤、___________、天然气三大化石燃料均属于混合物，其中天然气的主要成分是
___________（填化学式）：
(2)雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细小颗粒物，当大
(6)生物利用___________作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和氧气：
①下列做法不属于低碳生活方式的是_____________
(1)对比分析：方法一添加金属网罩能提高温度的原因是__________
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是__。

12．（2023·江苏如东·统考模拟）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：(1)根据如图中自制汽水的配料回答问题：
①小苏打的化学式是______。

②图中所用的塑料矿泉水瓶属于______（填“合成”或“天然”）有机高分子材料，废弃的塑料瓶应放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

③人类从食物中摄入的六大类主要营养素中，白糖属于______。

(2)2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。

①青铜的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”）。

②铜制品长期暴露在空气中表面会生成一种绿色物质，俗称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜绿是铜与空气中的______等物质发生化学反应而生成的。

③黄铜是铜锌合金，可用化学方法区分黄铜和纯铜，可发生反应的化学方程式为______。

（任写一个）
13．（2022·江苏通州·统考一模）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的______。

(2)生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有______。

(3)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是______（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是______。

(4)喝了汽水以后，常常会打嗝，说明______。

(5)生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）______。

(6)生活中的燃烧着火点比较：蜂窝煤______小木条（填“＞”、“＜”或“=”）。

生煤炉过程中，不断扇入空气目的是______，煤不完全燃烧产生一种有毒气体的化学式
．．．是______；
(7)食品包装学问大
①嘶马羊耳采用真空包装，延长了食品的保质期，原理是______；
②将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；
③下图是“504双吸剂”的标签，请回答下列问题：
a．其中至少含有______种单质；
b．为测定此双吸剂的使用效果，取足量双吸剂做了如下图所示的实验，一段时间后，进入
试管中水的体积______21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______；
c．部分失效的双吸剂中，有红棕色固体，其主要是______；
d．此双吸剂中，NaCl的作用可能是______。

14．（2023·江苏宿迁·统考一模）第24届冬季奥运会在北京胜利召开。

(1)如图是北京冬奥会火种灯，其造型创意来源于西汉的长信宫灯。

①火种灯灯罩是双层结构，保证了灯具的进气量。

从促进燃料充分燃烧的角度看，其作用是______。

②火种灯的灯体使用了环保再生铝合金。

铝合金中的铝化学性质活泼，却有较好的抗腐蚀性，原因__________。

(2)北京冬奥会火炬采用氢气作燃料。

①氢气作燃料的优点：_______。

(写一条即可)
②若在实验室制取少量氢气，请在如上图方框中画出用试管收集氢气的装置_______。

(只画试管和导管)。

③氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。

某同学将一定量的氢化钙加入到过量Na2CO3溶液中，能观察到什么现象_______，请设计实验方案验证充分反应后所得溶液中的溶质(写出简单的步骤、现象和结论)：_______。

15．（2023江苏盐城·统考一模）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）欲除去不溶于水的泥沙，应采用的装置如图①所示，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______，活性炭的作用是______。

上述装置使用一段时间后，有关物质吸附杂质已经达到饱和。

这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和______，需要更换的是蓬松棉和______。

（2）按物质组成划分，海水、河水、湖水、雨水和矿泉水都属于______（填“纯净物”或“混合物”）；自然界的水多含有杂质。

硬水是指含有较多______的天然水。

（3）进入蓬莱城区的建新水库引水渠是向城区供水的重要渠道。

为了保护好城区用水，下列做法中，正确的是______（填序号）。

①在引水渠岸边堆放垃圾②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树④向引水渠中倾倒生活污水
（4）暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究，首先进行过滤，若采用如图所示装置进行过滤，请问：该图操作中存在的一处明显错误是______。

该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）。

若经过过滤后，所得河水仍有浑浊，其原因可能是______。

（5）拓展应用：甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.2微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米。

常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。

上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是______（填序号）。

口罩的作用是过滤，由此你对过滤的原理有何新的认识？______。

16．（2023·江苏南通·海门模拟）随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。

(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式____________，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是_______。

(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。

①上述材料中属于合成材料的是_________。

②生产汽车需要消耗大量的钢铁。

钢铁锈蚀是铁与______发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是_______。

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______（填“变大”“变小”“不变”）。

(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。

其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）
17．（2023·江苏常州·统考一模）请回答下列问题。

（一）冬奥会中的化学知识
(1)吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于______（填字母序号）。

A．无机材料B．合成材料C．复合材料
(2)北京冬奥会火炬“飞扬”的接力将在冬季低温环境中进行，采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。

氢气作燃料的优点是______（写出一点）。

(3)北京冬奥会，选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，这项技术大规模应用于北京冬奥会。

这在奥运史上也是首次。

固态二氧化碳俗称______，能做制冷剂的原因______。

(4)北京冬奥会100%使用绿电。

目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的溶解度曲线如图（纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积），由图可以看出甲烷的溶解度规律是______（写出一点即可）。

（二）天宫课堂——“变”出奥运五环
航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上飘浮。

首先王亚平在透明的五环模型中加入了无色的透明溶液依次是1、4、5号环中的碳酸钠，2号环中的碘化钾、碘酸钾，3号环中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五环在加入不同试剂后就显现出了不同颜色。

(5)碳酸钠俗称：______。

(6)碘化钾遇到乙酸后产生碘单质，可用______（填试剂名称）检验，出现______现象证明碘的生成。

碘是人体中的微量元素，缺碘导致______疾病。

(7)乙酸是食醋的主要成分，除了可以做调味品，生活中还可用于______。

(8)碘酸钾KIO3中碘元素的化合价为______。

18．（2023·江苏泰州·一模）日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。

(1)甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图所示：
①操作a的名称是_____，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，其中玻璃棒的作用是__________。

②上述流程中物质M可能是__________。

③在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现________时，停止加热。

(2)配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。

①若配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，其操作步骤是：计算、_______、量取、溶解、转移(装瓶贴标签)。

②将蔗糖溶液(适量)倒入如图装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以________(填“分子”或“离子”)形式分散在水中。

(3)蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是________(填序号)。

A．蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成
B．一个蔗糖分子由45个原子构成
C．蔗糖的相对分子质量是342g
D．蔗糖分子中质子数等于电子数
有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的8倍，你认为其原因是_______。

(4)趣味实验：取2g蔗糖放入大试管中，滴入2~3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，
和CO类似，SO与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙
成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_______g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_______(填最简比)。