氧化还原反应专题复习 (2)

2008 年高考化学第二轮专题复习一 (氧化还原反应 )
一. 选择题 (每题只有一个选项吻合题意
,每题 3 分共 30 分 )
1. 三聚氰酸 [C 3N 3(OH) 3 ]可用于除掉汽车尾气中的 NO 2。

其反应原理为：
C 3N 3(OH) 3
△
8HNCO+6NO 2
△
3HNCO ；
7N 2+8CO 2+4H 2O
以下说法正确的选项是
A ． C 3N 3(OH) 3 与 HNCO 为同一物质
B ．HNCO 是一种很强的氧化剂
C ．1 molNO 2 在反应中转移的电子为
4mol
D ．反应中 NO 2 是还原剂
2. 跟着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被宽泛接受，为了防范富脂食品氧化变质，延伸食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，以下不属于抗氧化性物质的是
A 生石灰
B 还原铁粉
C 亚硝酸钠
D 维生素 C
3..金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。

从反应种类的角度解析，该反应属于下边： ① 置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应⑥复分解反应 中的几个 A 3 个 B 4 个 C5个D 6 个
4.硫酸铜遇到黄铁矿 (FeS 2)可以发生反应： CuSO 4＋ FeS 2＋ H 2 O － Cu 2S ＋ FeSO 4 ＋ H 2SO 4 ，在 该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为
A 7︰3
B 3︰7
C 7︰ 5
D 5︰ 7
5.某中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个以以下图的实验，发现烧杯中酸性
KMnO 4 溶液退色。

若将烧杯中的溶液换成含有少许 KSCN 的 FeCl 2
冰
溶液，溶液显红色。

判断以下说法中正确的选项是
A 该条件下生成的水分子化学性质比较开朗
B 该条件下 H 2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液拥有还原性 酸性 KMnO 4
C 该条件下 H 2 燃烧生成了拥有还原性的物质
H 2
溶液
D 该条件下 H 2 燃烧的产物中可能含有必定量的H 2O 2
6.84 消毒液和双氧水都是常用的杀菌消毒剂，若将两者混杂，
马上发生以下反应：
NaClO ＋ H 2O 2 ＝ O 2 ↑＋ NaCl ＋ H 2O 以下说法正确的选项是
A H 2O 2 在反应中失掉电子
B NaClO 既是氧化剂又是还原剂
C O 2 既是氧化产物又是还原产物
D 混杂液拥有更强的杀菌消毒能力 7.希尔实验是将分别出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe 3＋ ＋2H 2 O
4Fe 2＋ ＋ 4H ＋ ＋ O 2 ↑。

以下相关该实验的说法不正确的选项是
A 反应后溶液的 pH 降低
B 每生成 1mol O 2 转移 4mol 电子
C 叶绿体被氧化
D 该实验可说明光合作用产生的氧气本源于水
8.氮化铝（ AlN ）拥有耐高温、抗冲击、导热性好等优异性质，被宽泛应用于电子工业、陶
瓷工业等领域。

在必定条件下，氮化铝可经过以下反应合成：
Al 2O 3＋ N 2 ＋ 3C 2AlN ＋ 3CO ， 以下表达正确的选项是
A 在氮化铝的合成反应中， N 2 是还原剂， Al 2O 3 是氧化剂
B 上述反应中每生成 2mol AlN ， N 2 获得 3mol 电子
C 氮化铝中氮元素的化合价为－ 3 价
D 氮化铝晶体属于分子晶体
9.已知 KMnO 4 溶液与 KNO 2 溶液反应的离子方程式（未配平）以下：
MnO 4 －＋NO 2
－
＋
→Mn 2＋ ＋ NO 3 －
＋ H 2 O 。

以下说法正确的选项
是
A MnO 4 －
发生了氧化反应
B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1
︰3
C 氧化产物与还原产物物质的量之比是 5︰2D
方程式空格中的物质应是
－
OH
10.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A ．C+ H 2O
CO 2+ H 2
B ． 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO
C ． 2Na 2O 2+2H 2O ＝ 4NaOH+O 2↑
D． 2F2+2H 2O＝ 4HF+O 2
二. 选择题 (每题有 1~2 个选项吻合题意 ,每题4分共 40分)
11. 氢化亚铜（ CuH ）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃－ 50℃时反应可生成它， CuH 不稳固， CuH 在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体。

以下相关它的推测
错误的选
项是
A 这“另一种反应物”必定拥有氧化性
B CuH 既可做氧化剂也可做还原剂
C CuH ＋ Cl 2＝ CuCl ＋HCl （燃烧）
D 2CuH＋ 2HCl ＝ CuCl 2＋ 2H 2↑＋ Cu（常温）
12 实验室用FeS和稀盐酸制取H2 S 时，某学生误将 FeS2颗粒看作 FeS 使用，当 FeS2反应完好后，不行能生成的物质为
A H 2S
B S
C FeS
D FeCl 3
13. 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30 万吨，是最大批生产的无
机盐之一。

生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混杂溶剂里的
NaOH 混杂，再通入 SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa ＋ 2SO2＋ NaOH ＝ Na2 S2 O4＋ CO2 ＋H 2 O，以下相关表达中错误的选项
是
A在此反应中， HCOONa 是还原剂， SO2是氧化剂
B保险粉的还原性比 HCOONa 的还原性强
C NaOH 未被氧化也未被还原
D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分别
14. 关于白磷惹起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，相关反应以下：P＋ CuSO 4＋ H2 O－Cu3P＋ H3 PO4＋ H2 SO4。

以下关于该反应的说法正确的选项是
A 白磷为还原剂、 CuSO 4为氧化剂
B 生成 1mol H 3 PO4时，有 5mol 电子转移
C 有 8/11 的白磷发生了歧化反应
D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰ 6
15.依据下表以下表达中正确的选项是：
序号氧化剂还原剂其余反应物氧化产物还原产物
①Cl 2 FeBr 2 FeCl 3
②KMnO 4 H 2O2 H 2SO4 O2 MnSO 4
③KClO 3 HCl （浓）Cl 2 Cl 2
④KMnO 4 HCl （浓）
FeCl 3（实为 Fe3＋）Cl 2 MnCl 2
A 表中第①组反应的氧化产物必定只有
B氧化性比较： KMnO 4＞ Cl 2＞ Fe3＋＞ Br 2＞ Fe2＋
C还原性比较： H 2O2＞ Mn 2＋＞ Cl －
D ④的离子方程式配平后，＋的化学计量数为16
H
16.某元素的离子 R2＋有 6 个电子层，最外层有 2 个电子。

当 R 与过度硝酸反应时，可生成
R(NO 3)2，配制 R(NO 3 )2溶液时，为获得澄清溶液常将R(NO 3)2溶于硝酸并加水稀释，以下表达
正确的选
项是
A R为ⅡA 族元素
B R 的最高价氧化物有强氧化性
C R2＋的硝酸盐水溶液呈中性
D 保存 R(NO 3)2溶液时，为防范氧化应加入R 单质
17.工业炼铜此中一步重要反应为2CuFeS2＋ 4O 2 Cu 2S＋ 3SO2＋ 2FeO，关于此反应的叙述正确的选项是
A CuFeS2是还原剂； O2是氧化剂
B FeS 既不是氧化产物，也不是还原产物
C SO2既是氧化产物又是还原产物
D 2mol CuFeS 2发生反应有 16mol 电子转移
18.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通
入氧气 2MnO 2＋ 4KOH ＋ O2 2K 2MnO 4＋ 2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K 2MnO 4＋ H 2O 2KMnO 4＋ H 2↑＋ 2KOH 以下说法表达正确的选项是
A氧化性： KMnO 4＞ K 2MnO 4＞ O2
B依据上述过程，每生成 1mol KMnO 4共转移 6mol 电子
C第二步电解时， KMnO 4在阳极区生成
D第二步电解时阴极四周pH 减小
19.近期来，全国巨能钙事件满城风雨，原由在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水
有致癌性，可加快人体衰老。

所以卫生部已开始加紧检查巨能钙。

以下相关说法错误的选项是
A H 2 O2、 Na2 O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键
B 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
C H 2O2 既有氧化性，又有还原性，与Cl 2、 KMnO 4反应是表现 H 2O2的氧化性
D H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO 近似、 SO2不一样
20.必定体积的ＫＭｎＯ 4 溶液恰好能氧化必定质量的
－ 1
ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4· 2Ｈ2Ｏ。

若用 0.1000 ｍｏｌ·Ｌ的ＮａＯＨ溶液中和同样质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为ＫＭｎＯ4溶液的 3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（ mol · L -1）为
提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸
②10[KHC 2O4· H2C2O4] ＋ 8KMnO 4＋ 17H2SO4＝ 8MnSO 4＋ 9K 2SO4+40CO 2↑ +32H 2O Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．
三.(本题包含 3 小题共34 分 )
21.(12 分 )某兴趣小组同学共同设置了以以下图
的实验装置，既可用于制取气体，又可用于考据物质
的性质
（1）利用 I、II 装置制取气体（ K 2闭，K 1打开）
甲同学以为：利用 II 装置可以采集 H2、NH 3等气体，但
不可以采集 O2和 NO 等气体，其原由是
乙同学以为：利用II 装置作简单改进，（不改变
仪器装置），也可采集O2和NO 等气体，但不可以采
集
NO 2气体，改进的方法是，利用 II 装置再作简单改进（不改变仪器装置），
还可采集 NO 2气体，改进方法。

（ 2）利用 I、 III 装置考据物质的性质（K2打开， K 1关闭）
如设计证明氧化性： KMnO 4＞ Cl 2＞ Br 2，则在 A 中加浓盐酸， B 中加，C 中加，
观察到 C 中的现象是。

（ 3）请利用 I、III 装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述 C 中的实验现象及
依据此现象所得结论。

A中加，B中加
现象：，结论
22.(11 分 )某课外活动小组设计了
以下实验方案考据 Ag 与浓硝酸反应的
过程中可能产生 NO 。

其实验流程图以下：
（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从以下图 B 装置中所得100mL 溶液中拿出 25.00mL 溶液，用前后的滴定管中液面的地点以以下图。

在
（2）测定 NO 的体积①从上图所示的
装置中，你以为应采纳
进行 Ag 与浓硝酸反应实验，采纳的原由是
，C 中加，。

Ag+HNO 3 H2O 测定气体体积0 18 测定 n(HNO 3) 1 19
0.1mol ·L－1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定
B 容器中生成硝酸的物质的量为。

装置。

②采纳如上图所示仪器组合一套可用来测定生成
NO 体积的装置，其合理的连接序次是
（填各导管口编号）。

③在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集
气瓶的液面要低，此时应将量筒的地点_______（“降落”或“高升” ），以保证量筒中的液面与集
气瓶中的液面持平。

（ 3）气体成份解析
若实验测得 NO 的体积为 93.0mL （已折算到标准情况），则 Ag 与浓硝酸反应过程中
（填“有” 或“没有”）NO 产生，作此判断的依照是。

23.(11 分 )校办厂漂白车间需22.4L （标准情况）SO2。

化学小组同学依照化学方程式Zn ＋
2H （浓）ZnSO ＋SO ↑＋ 2H （ρ＝3）
2SO4 4 2 2 O计算后，取锌粒与98％的浓H 2SO4
110mL充分反应，锌所有溶解后，马上采集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。

（ 1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
结果的主要原由是
（ 2）为证明相关解析，化学小组的同学设计了以下实验，对退回气体（研究（遇有气体汲取过程，视为全汲取）。

（填分子式）。

产生这类。

X ）取样进行仔细
①组装好仪器后，盛放药品前，必需的一个操作是。

② A 中加入的试剂可能是：，作用是：
B 中加入的试剂可能是：，作用是：。

③可证明气体X 中混有许多量某杂质气体的实验现象是
（ 3）对上述装置略加改进，可大概测定X 气体中 SO2的体积分数。

改进时可采纳的以下仪。

器为（填代号）。

A导管B水槽C广口瓶D容量瓶E量筒F单孔塞G双孔塞
四 .(本题包含 3 小题共34 分)
24.(12 分 )北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有以下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 (以 I 计）20~50mg/kg
分装期间
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生以下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO 3＋KI ＋H 2SO4＝K 2SO4＋I2＋H2O
（ 2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。

① Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式
是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适当 Na2SO3稀溶液；
c.分别出基层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的地点是。

（3）已知： I 2＋ 2S2O32－＝ 2I－＋ S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 正确称取 wg 食盐，加适当蒸馏水使其完好溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与 KI 反应完好；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为×10 －3 mol ·L－1的 Na2S2O3溶液
10.0mL ，恰好反应完好。

①判断 c 中反应恰好完好依照的现象是。

② b 中反应所产生的 I2的物质的量是mol。

③依据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg 。

25.(12 分 )为了测定溶液中Ba2＋的浓度，做了以下实验：①称取0.1323g K 2Cr 2O7溶于适当的稀硫酸中，再向此中加入过度的KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mL Na 2S2O3溶液时恰好反应完好。

②另取50.00mLBa 2＋溶液，控制合适的酸度，加入足量K 2 CrO4的溶液，得黄色
积淀，积淀经过滤、清洗后，用适当稀盐酸溶解，再加入过度 KI 与之反应，反应后再同上述Na2S2 O3 溶液反应，反应完好时，耗费Na2S2O3 溶液 24.00mL （ I 2＋ 2Na2S2O3＝ Na 2S4O6＋ 2NaI ）。

（ 1）配平离子方程式：Cr2O7 2 －＋I－＋H＋——Cr3＋＋Ｉ2＋H2O
（ 2）黄色积淀是，写出盐酸溶解该积淀的离子反应方程式
（ 3）展望 KMnO 4和 K 2 Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱，并用本题相关的原由说明。

（ 4）上述两步可用作指示剂，其现象。

（ 5）试计算溶液中 Ba2＋的物质的量浓度
26.（ 10 分） SO 2是大气污染物之一，为大概地测定四周环
境中 SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示
实验装置。

（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适当的
水（保证玻璃导管的下端淹没在水中），而后
（填写操作方法）时，将会看到
（填写实验现象），则证明该装置的气密性优异。

（ 2）向试管中加入0.0005mol · L －1碘水 1.0mL ，用适当的蒸馏水稀释后再加入2～ 3 滴淀粉溶液，配制成溶液 A 。

测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞频频抽气； A 溶液由
色变成色时反应恰好完好进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为
（ 3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值以下左表所示。

浓度限值 /（ mg· m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数100 120
SO2含量 /（ mg ·m－3）
该学生课外活动小组分红第一小组和第二小组，使用同样的实验装置和溶液 A 。

在同一地点、同时丈量空气中SO2的含量。

当反应恰好完好进行，记录抽气次数以下（假设每次抽气 500mL ）。

请将上右表填写完好（计算时保存 2 位有效数字）。

判断该地点的空气中SO2的含量属于（填数字）级标准，（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原由是（两个小组所用装置和药
品均无问题）
五.( 选做题 ,27.28 两题中任选一题完成 ,若两题都做按 27 题计 )
27.(12 分 )少许的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤以下：在中性或弱酸性
介质中先用Br 2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，除掉过度的Br 2，而后加入过度的KI ，用 CCl 4 萃取生成的I2（萃取率 E＝ 100 ％）。

分去水相后，用肼（即联氨）的水溶液将I 2反萃取至水相。

再用过度的Br 2氧化，除掉节余Br 2后加入过度KI ，酸化，淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（ I2＋ 2S2O3 2－＝ 2I －＋ S2O4 2－），求得 I－的含量。

（1）写出上述过程的离子反应式。

（2）上述步骤中 2 次除掉过度 Br 2的实验方法是什么？
（ 3）依据相关反应的化学计量关系，说明经上述步骤后，试样中I－相当于“放大”到多少
倍（ 1mol I －耗费多少mol Na 2S2O3）？
（ 4）若在测准时，正确移取含 KI 的试液 25.00mL ，终点时耗用2 S2 O3 20.06mL ，
请计算试液中KI 的含量（ g/L ）。

28.(12 分 )（1）正六价的高铁酸盐是一种强氧化剂。

在酸性溶液中其氧化还原电极电位高达
1.9V ；在碱性溶液中其氧化还原电极电位也有0.9V 。

所以被宽泛地用于取代高氯酸盐净化水和
氧化生成有机化合物的反应。

由高铁酸钡与锌构成的碱性干电池，其理论电压超出 2.0V 。

分别
写出上述 3 个反应（或半反应）的方程式。

（ 2）高铁酸钡可以电解法进行制备：以铂为阴极，铁为阳极，以饱和为电解液，以某阳离子交换膜为隔膜，此反应在惰性气体保护下进行。

程式；
NaOH/Ba(OH) 2溶液写出电极反应和总反应方
（ 3）MnO 2的掺入可降低高铁酸盐电池的放电电压，其机理是因为正极混杂的MnO 2也能发
生放电反应，其放电产物色，生成的MnO 2可以催化Mn 2 O3可以与FeO4 2－发生化学反应，本来紫黑色粉末中开始出现铁锈2－
FeO4发生还原反应，使得其还原电位向MnO 2的还原电位聚拢，放
电电压降低。

请写出上边的所有反应式。

（ 4）高铁酸盐的浓度是经过铬酸盐氧化法进行确立的。

在浓碱溶液中，过度的三价铬盐定
量还原高铁酸盐而自己被氧化为铬酸盐（ CrO 42－），所生成的铬酸盐经酸化变成重铬酸盐（ Cr2O72－），再用标准的 Fe2＋溶液滴定。

（1）写出上述反应方程式；
（2）指出 FeO42－与 Fe2＋的计量关系。

2008 年高考化学第二轮专题复习一(氧化还原反应 )参照答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案C A B B D A C C C A
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案AC CD B BC D B C C B B 21.（ 1）氧气的密度比空气大，NO 与空气的密度相差不大，同时NO 与氧气反应（ 2 分）；将 II
装置加满水（ 1 分）；将 II 装置中加难挥发的有机溶剂（ 1 分）。

（2） KMnO 4固体（ 1 分）； NaBr 溶液（ 1 分）；溶液呈橙色（ 1 分）
（3）A ：水或饱和食盐水； B ：电石； C：溴水或酸性高锰酸钾溶液（各 1 分）；溴水或酸性高锰酸钾溶液退色（ 1 分）；乙炔为不饱和的化合物（ 1 分）（或 A ：盐酸； B：大理石； C：苯酚钠溶液；变浑浊；酸性HCl ＞ H2 CO3＞ C6 H5 OH ）
22.（ 1） 0.0072mol （ 3 分）
（ 2 ）① A （ 1 分），因为 A 装置可以通 N2将装置中的空气排尽，防范NO 被空气中 O2氧化（ 1 分）②123547 （ 2 分）③高升（ 1 分）
（ 3 ）有（ 1 分）因为 NO2 与水反应生成的 NO 的体积小于采集到的NO 的体积（ 80.6 ＜）（ 2 分）
23.（ 1） H 2（1 分）跟着反应的进行，硫酸浓度降低，以致锌与稀硫酸反应生成H2。

（ 1 分）
（2）①检查装置气密性（ 1 分）
②品红试液确认SO2存在浓H2SO4干燥氢气（各 1 分）
③黑色 CuO 粉末变红色无水硫酸铜变蓝色（各 1 分）
（3）CEG（2 分）
24.（ 1） 1、 5、3、 3、 3、3(2 分 )
（2）① I2＋ SO32－＋ H2O==== 2I －＋ SO42－＋ 2H＋(2 分 )
②在步骤 b 后，增添操作：将分液漏斗充分振荡后静置(2 分)
（3）①溶液由蓝色恰好变成无色(2 分)
②×10 － 5
(2 分)
③ 4.2 ×102 /w(2 分 )
25.（ 1）1 6 14——2 3 7（2分）
（2） BaCrO 4（ 1 分）2BaCrO 4＋2H ＋＝ 2Ba 2＋＋ Cr 2O72－＋ H 2O（ 2 分）
（3） KMnO 4 的氧化性比K 2 Cr2O7强（ 1 分），因为前者可氧化稀盐酸此后者不可以
（ 1 分）
（ 4）淀粉 溶液由蓝色变成无色（各1 分）
（ 3）解： n(K 2Cr 2 O 7)＝
Cr 2 O 72－ ～ 3I 2～ 6S 2O 32－
n(S 2O 32 －)＝ 6n(Cr 2 O 7 2－ )＝ 6× 0.0004500mol ＝
c(S 2O 3 2 －
)＝
2＋ ～ 2BaCrO 4～ CrO 4～ Cr 2O 7 2－ ～ 3I
2－
2Ba 2～ 6S 2O 3
n(Ba 2 ＋
2－
－ 1
)＝ n(S 2 O 3
)＝ 0.1000mol · L
/3× 0.02400L ＝
c(Ba 2 ＋)＝（4 分） 26.(1 ）向外轻轻拉动注射器的活塞 淹没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（ 2 分）
（ 2）蓝 无（ 2 分） SO 2＋ I 2＋ 2H 2O ＝ H 2SO 4＋ 2HI （ 1 分）
（ 3） （ 2 分） 三级 第一（ 2 分） 抽气速度过快，造成空气中
SO 2 没法与碘 水充分反应，产生较大的偏差。

（1 分）
－ － ＋ 6Br － ＋
27.（ 1） I ＋ 3Br 2＋ 3H 2O ＝ IO 3 ＋ 6H （3 分）
IO 3－＋5I － ＋ 6H ＋＝ 3I 2＋ 3H 2O （ 1 分） H 2N ·NH 2＋2I 2＝4I －＋N 2＋4H ＋（2 分）
（ 2）煮沸（ 1 分） （ 3） 36（ 3 分）
（ 4）（ 2 分）
28.（ 1） FeO 4 2－ ＋ 8H ＋ ＋ 3e －＝ Fe 3 ＋
＋ 4H 2O （各 1 分）
4FeO 42－ ＋ 10H 2O ＝ 4Fe(OH) 3＋ 3O 2＋8OH － （ FeO 4 2 －＋ 4H 2O ＋ 3e －＝ 4Fe(OH) 3 ＋ 5OH － ） 2BaFeO 4＋ 3Zn ＝ Fe 2 O 3 ＋ 2BaZnO 2＋ ZnO （ 1 分）
（ 2）阳： Fe ＋ Ba 2
＋
＋ 8OH － － （1 分）
＝BaFeO 4 ＋ 4H 2O ＋ 6e
－ ＝ 6OH －
＋3H 2（1 分）
阴： 6H 2O ＋ 6e 总： Fe ＋ Ba(OH) 2＋ 2H 2O ＝ BaFeO 4 ＋ 3H 2（ 1 分）
－ ＝ Mn 2 O 3＋ 2OH －
（1 分）
（ 3） 2MnO 2＋ H 2O ＋ 2e
3Mn 2O 3 ＋ 2FeO 4 2－
＋ 2H 2 O ＝ 6MnO 2＋ Fe 2 O 3＋ 4OH －（ 1 分）
（ 4）① FeO 42 － ＋ Cr(OH) 4－ ＝ Fe(OH) 3＋ CrO 4 2－ ＋ OH － 2CrO 42－ ＋ 2H ＋ ＝ Cr 2O 72 － ＋ H 2 O
Cr 2 O 7 2－ ＋ 6Fe 2＋ ＋ 14H ＋ ＝ 2Cr 3＋＋ 6Fe 3 ＋＋ 7H 2 O （各 1 分） ② FeO 42 －～ 3Fe 2 ＋（ 1 分）。