【月考试卷】四川省雅安中学2019届高三上学期第一次月考理科综合-化学试题Word版含答案

7．下列关于化学与生活的认识正确的是
A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素
C 不会有损失 C ．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
D ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下，14gC 2H 4和C 4H 8混合气体含有的碳原子数为N A C ．标准状况下，4.48 L HF 所含的分子数目为0.2N A
D ．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为N A 9
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －
＋SO 2－
4＋4H ＋
B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△
NH 3↑＋H 2O
C ．向草酸（H 2C 2O 4）溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：H 2C 2O 4＋2OH －
===2H 2O+ C 2O 42- D ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋
＋2ClO －
＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO
11．柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是
A ．分子式为C 10H 14
B ．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上
C ．属于乙烯的同系物
D ．能发生取代反应和加成反应
12．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是
A ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
B ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C ．原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X
D ．化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同,
13．苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为
A．3种 B．5种 C．6种 D．9种
26．（14分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式．
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图
的电化学法：
①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用
气、液逆流方式，其目的是；
②反应池中发生反应的化学方程式
为；
③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为，电解反应的离子方程式为。

27．（15分）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。

回答下列问题：
（1）在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要；
（2）在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填字母）；
A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B．定容时仰视仪器上的刻度线
C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
（3）③中的KMnO4溶液置于（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象
是 ，写出滴定中发生的离子反应方程式 ； （4）通过计算确定样品的组成为 。

28．（14分）硼酸（H 3BO 3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO •B 2O 3•H 2O 、SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
已知：i ．Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7
和12.4
ⅱ．H 3BO 3在20℃、40
℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g 、8.7g 、
14.8g 、40.2g （1
）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 （至少答两条）
（2）“浸出液”显酸性，含H 3BO 3和Mg 2+、SO 42﹣，还含有Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+、Al 3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H 2O 2和MgO ，H 2O 2的作用是 （用离子方程式表示），MgO 除去的杂质离子是 。

（3）已知H 3BO 3与过量的NaOH 反应生成Na[B （OH ）4]，试写出H 3BO 3在溶液中的电离方程式 。

（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 、 。

（5）测定所得产品的纯度：取a g 硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g ，则产品的纯度为 。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。

请回答下列问题：
（1） 基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为______，价层电子排布式为________。

（2）Ni(CO)4 常用作制备高纯镍粉，其熔点为－19.3 ℃， 沸点为 43 ℃。

则： ①Ni(CO)4 的熔、沸点较低的原因为________。

②写出一种与CO 互为等电子体的分子的化学式________。

③Ni(CO)4中 σ 键和 π 键的数目之比为________。

（3） NiSO 4 常用于电镀工业，其中 SO 42－
的中心原子的杂化轨道类型为________，该离子中杂化轨道的作用是________。

（4） 氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。

则：
①镍离子的配位数为________。

镍的组成为Ni0.97O（相对分子质量为73），其中 Ni 元素只
有＋2 和＋3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为________；若阿伏加德罗常数的值为N A，晶体密度为ρ g·cm-3，
则该晶胞中最近的 O2－之间的距离为________pm（列出表达式）。

36．【化学──选修5：有机化学基础】（15分）
以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。

①与C互为同系物，②分子中两个羟基不能连在同一个碳原子上。

7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 26.（14分）
（1）酸雨 （2分） ； O 2 + 2SO 2+2H 2O = 2H 2SO 4； （2分） (2) H 2S （g ）+2O 2（g ）=SO 42﹣
（aq ）+2H +
（aq ）△H=﹣806.39 kJ •mol ﹣1
(3分)
（方程式及状态正确1分，△H 数值正确1分，全对3分） （3）
①增大反应物接触面积，使反应更充分(2分) ②H 2S ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl(2分)
③阴极（1分） 2Fe 2＋
＋2H ＋
=====通电2Fe 3＋
＋H 2↑(2分) 27.（15分）
（1）玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管（3分） （2）A 、B 、C （3分）
（3）酸式（2分）；最后一滴KMnO 4溶液滴下时，溶液由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色（2分）；5H 2O 2 + 6H +
+ 2 MnO 4- = 2Mn 3+
+8H 2O +5O 2（2分） （4）2Na 2SO 4 ·H 2O 2·2H 2O （3分） 28.（14分）
（1）加热;搅拌;粉碎矿石;提高硫酸浓度；（合理答案给分）（2分，每个1分）； （2 ）H 2O 2+2H +
+2Fe 2+
=2Fe 3+
+2H 2O （2分）； Fe 3+
、Al 3+
（各1分） （3 ）H 3BO 3 + H 2O ⇌[B （OH ）4]﹣
+ H +
（2分）
（4）防止温度下降时H 3BO 3从溶液中析出影响产量（2分）；H 3BO 3、MgSO 4（各1分）； （5）
×100%（2分）
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d （1分） 3d 8
4s 2
（2分）
（2）①Ni(CO)4 属于分子晶体， 分子间的范德华力容易被破坏（2分）
35、 ②N 2 （1分） ③1:1（1分）
（3） sp 3
（2分） 形成 σ 键（1分 ） （4）① 6 （1分 ） ②91:6 或 6:91（2分）
1010（2分）
36.【化学──选修5：有机化学基础】
（1）碳碳双键、醛基 （各1分，写结构简式不给分） HOCH 2-CH 2-CHO （1分，结构简式有错不给分）
（2）加成反应 取代反应（或酯化反应）（各1分） （3）CH 3-CH 2-CH 2
Br+NaOH CH 3-CH 2-CH 2OH+NaBr
（4）CH 2＝CH-CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 2＝CH-COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O
（5）2CH 3CH 2COOH+HOCH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2COOCH 2CH 2CH 2OOCCH 2CH 3+2H 2O （以上方程式每个2分，条件未写扣1分，结构简式有错不给分） （6）6种（2分） HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH （2分）
水
△
△ 浓硫酸 △。