常见的碱

实验结论
(1)取样于试管中，
滴加稀盐酸，充
有_________生 原溶液中一定含 成 有碳酸钙
分振荡
(2)另取样于试管 中，滴加酚酞溶 液 溶液呈红色
原溶液中含有
_______
【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你
得出的结论是猜想_______成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中 容易变质，原因是 ___________________(用化学方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了 考虑生成物外，还需考虑的是 ___________________。
【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验
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CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，
你知道其中的原因吗？
氢氧化钠
氢氧化钙
物
理 性 质
吸水性
易吸收水分而潮解
腐蚀性
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法(写化学
Ca(OH)2+Na2CO3====
CaCO3↓+2NaOH (1)做气体干燥剂 (2)去除油污
CaO+H2O====Ca(OH)2 (1)做建筑材料
碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。
8.(广州中考)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱 表现出一些共同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的 描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
方程式)
用途
(2)改良酸性土壤
（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放 置在空气中，溶液质量因发生化学变化 而增大的是 （ ）
• A．浓盐酸 • B．氯化钾溶液 • C．浓氨水 • D．氢氧化钠溶液
• （2013.青岛市）物质的性质决定其用途。 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 （ ） • A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧 化钙溶液呈碱性 • B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳 定 • C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化 碳能与碱反应 • D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与 水反应
2.
碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变蓝色 ，使无色酚酞溶液 使紫色石蕊溶液_______
_______ 变红色 。 (2)能和某些非金属氧化物反应。 例如：澄清石灰水中通入二氧化碳 __________________________ CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 氢氧化钠固体暴露在空气中： _______________________ CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。
• （2013.昆明市）氢氧化钠的俗名是
（ ） • A．烧碱 • B．小苏打 • C．生石灰 • D．纯碱
• （2013.上海市）物质的俗名与化学式 相对应正确的是 （ ） • A. 天然气：CO • B. 烧碱：Na2CO3 • C. 熟石灰：Ca（OH）2 • D. 烧碱：KOH
• （2013.苏州市）下列有关熟石灰的说 法错误的是 （ ） A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 • C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 • D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
9.(随州中考)某兴趣小组的同学在老师的 指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙 溶液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变 质？ 【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可
能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其
成分是_______。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
• (3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应： ______________________。
• (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性 盐的溶液才能反应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： ______________________。
一、正确认识和理解酸、碱的通性 碱具有通性的原因
用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式
为____________________。
(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的
CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸
和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质
量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为
______kg。
• （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替 盐酸的是 （填编号） • ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除 去NaCl中的少量NaOH
【典例1】(杭州中考)归纳是学习的重要方法，小
红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五 条化学性质(如图所示，连线表示相互反 应) 。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液 滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色； (2)图中A所代表的物质类别是_______； (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁 锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程 式是________________________；
答案：【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙 ［或CaCO3和Ca(OH)2］ 【实验探究】(1)无色气体 【实验结论】② 【反思与拓展】(1)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (2)氢氧化钙［或Ca(OH)2］
(2)反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等)
• （2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似 的化学性质，其本质原因是 （ ） • A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 • C．都能解离出氢离子 • D．都含有氢元素
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是
______(填一种即可)；
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要
探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变
(相同)的量是_____(填序号)。
A.两种金属的形状
C.反应容器的大小
B.盐酸的质量分数
D.温度
6.(佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或 增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的 调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活
• （2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸 具有相似化学性质的原因是 （ ） • A.酸都能在水中电离出H+ • B.酸都含有酸根 • C.酸中都含有氢气 • D.酸中都含有氧元素
• （2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 • （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫 酸有 性。 • （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： • ①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： • ③与氯化钡溶液反应： • 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填 编号）
常见的碱
• • • • 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3.H2O
碱的性质
1.常见碱的物理性质和主要用途
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛 俗名 物 理 性 质 色、 态 溶解 性
性钠 白色固体
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
白色粉末状固体
极易溶于水，并放出大 微溶于水，溶解度 量的热 随温度升高而降低
紧密相联。根据所学知识回答：
(1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水
溶液中能解离出CH3COO-和_______(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的
成分是______
(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与
_______(填化学式)反应。 (4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再