人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应

快速记忆： (化合价)升高、失电子、被氧化、氧化反应——高失氧 (化合价)降低、得电子、被还原、还原反应——低得还
某元素原子失去电子 （或电子对偏离) 某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 化合价降低
氧化反应 还原反应
牢记各常用元素化合价！
一+价1钾钾钠钠氢氯与氢银银，; 二+价2钙氧镁钙钡钡与镁锌锌；; 三+价3金铝属，元四素价硅铝，; 五+价2、磷+；3铁助元记素词。
原反应
➢ （5）氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质必 然被还原
➢ （6）有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ➢ （7）有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
三 氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）用于表示反应中元素化
合价变化情况的双箭头—— 双线桥法
失1×4e-
+2
0高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低
氧化反应 还原反应
➢ 对于反应MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 +Cl2 +2H2O
（化1）合M价n降_O_低2__在_，反发应生中_还__得__原__到______电_反子应，。所含元素
（2） HCl 在反应中__失__去__电子，所含元素化 合价_升__高__，发生_氧__化_____反应。
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4
CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑
CaCO3
∆
=
CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 失电子，化合价升高，低价态物质 (1)活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
得2 ×2e-
书 标价态 1.标出变化了的元素化合价;
写 步
连双线
2.箭头从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素;
骤：注得失 4.标出“得到”或“失去”电子总数
（2）表示原子或离子之间电子转移 的方向和数目—— 单线桥法
标价态
4e-
连单线
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
2Na ＋ Cl2 ＝ ２NaCl
被还原，还原反应
➢ 一.氧化还原反应
➢ 1.判断氧化还原反应的标准 （1）.根据得失氧的情况：
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
➢ （2）.根据化合价升降情况：
➢
氧化反应：所含元素化合价升高的反应
➢
还原反应：所含元素化合价降低的反应
结论：氧化还原反应的定义: 在反应过程中有元素化合价变化的化学 反应叫氧化还原反应。
被还原， 失氧
发生还原 反应
角度
是
➢ 一.氧化还原反应 ➢ 1.判断氧化还原反应的标准
（1）根据得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
被氧化，氧化反应 化合价升高
+2
0
ＣuＯ＋Ｈ２
＝加热
0 +1
Ｃu＋Ｈ２Ｏ
被还原，还原反应 化合价降低
被氧化，氧化反应
0
0 点燃 +1 -1
➢ 从电子转移的角度看氧化还原反应
化合价的升降是由电子转移引起的，电子转 移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应
共用电子对偏离氢原子，化合价升高，发生氧化反
0
应 0 光照或点燃
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
部分是 部分不 是
同上
是 是
不是 不是
都是
都 不 是
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。 (3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
（有变价,是）
+7 -2
（2）2KMnO4
=
+6
+4
0
K2MnO4 + MnO2 + O2
（有变价,是）
二
（1）化学反应的分类
反应物和生成物的类别 化合反应
及种类多少
分解反应
化
学
有无离子参加
反
应
有无电子转移
置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应
非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（4）2H2O2 = 2H2O + O2↑
（5）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （6）SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中）
歧化反应
失去e-，化合价升高，被氧化
0
-1
+1
Cl2+H2O=HCl+HClO
得到e-，化合价降低，被还原
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3= 2KCl+3 O2 ↑
二三O：铁-2，、二-1四碳锡铅；
Cl：-1、+1、+5、+7
-3、+S2：、-+24、、+4+、5 +氮6 均占 二四六N硫：齐-3全、，+2二、价+4铜、+汞5最常见
Mn：+2、+4、+6、+7
单质元素化合价为0！
判断以下反应是否氧化还原反应:
-1 （1）2H2O2
=MnO2
-2 0 2H2O + O2
第三节
第一课时 氧化还原反应
氧化还原反 应方程式
氧化反应 还原反应
分类 标准
是否同 时发生
Ｈ2得氧， ＣuＯ＋Ｈ２＝ 被氧化，
ＣuＯ失氧， 得氧 被还原， 失氧
是
Ｃu＋Ｈ２Ｏ 发生氧化 发生还原 角度
反应
反应
高温 CO得氧，
Ｆe２Ｏ３＋３ＣＯ ＝ 被氧化，
２Ｆe＋３ＣＯ２
发生氧化
反应
Ｆe2O3失氧， 得氧
注意
➢ （1）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化 还原反应，凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。化合价变化时氧 化还原反应的外在特征，是判断氧化还原 反应的依据。
➢ （2）在氧化还原反应中，并不是所有元素 的化合价都发生变化，即并不是所有元素 都发生氧化还原反应。
➢ （3）氧化反应和还原反应同时进行，共同 存在。
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。
Cl2 + H2O = HCl + HClO • （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还
原反应。 放电 3O2 = 2O3
判断正误
➢ （1）只有有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 ➢ （2）置换反应一定是氧化还原反应 ➢ （3）氧化还原反应的本质是电子转移 ➢ （4）在氧化还原反应中，先发生氧化反应，后发生还
+1 -1
H2 &# 降低，发生还原反应
结论：
1、氧化还原反应的本质是反应过程中，有 电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
2、氧化还原反应的特征是反应前后元素化 合价的升降。
某元素原子失去电子 （或电子对偏离)
化合价升高
某元素原子得到电子 （或电子对偏向)
都不是歧化反应
归中反应
失去4e-，化合价升高，被氧化
+4
-2
0
SO2+2H2S = 3 S↓+2H2O（在溶液中反应）
得到4e-，化合价降低，被还原
四 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂（反应物） 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，在反应时所
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
注数目
1、正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的
化合价升降关系
2、画单线—始于化合价升高的元素，止于氧化剂中化合
价降低的元素
3、标出转移电子的总数
用双线桥标出以下反应的电子转移情况:
（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）2H2
+
点燃
O2 =
2H2O
（3）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O