“白猫杯”青少年生活与应用化学知识竞赛

2001年上海市“白猫杯”青少年生活与应用化学知识竞赛
小学组决赛试卷
编号学校年级姓名得分
一、是非题（正确的填“A”，错误的填“B”，每题1分，共18分）
1.动物脂肪的化学成份主要是饱和脂肪酸甘油酯……………. （）
2.纯净水是一种几乎不含钙、镁离子的软水…………………（）
3.放射性污染是化学污染中的一种………………………………（）
4.1955年在日本富山县发生骨痛病事件是由于过度排放含镉废水引起
的….. ………………………………………………………….（）5.在距离地球表面大约12公里到50公里的大气区域，我们称为对流
层……………………………………………………………. （）
6.每年12月1日被定为世界爱滋病日…………………………（）
7.水体DO（溶解氧）数值越小，表示水体受污染的程度越严重（）
8.酸雨里含有多种无机酸和有机酸，主要成份是碳酸和硫酸…. （）
9.十二烷基苯磺酸钠在洗衣粉配方中是应用最广泛阴离子的表面活性
剂……………………………………………………………….. ( ) 10.三聚磷酸钠对水中的钙、镁离子有很强的络合作用，因此可用来软化硬
水……………………………………………………………….( )
11.人体长期缺乏维生素C会得坏血病……………………………….( )
12.兴奋剂中的吗啡是属于刺激剂类物质…………………………. ( )
13.浓度为100%的酒精比75%的酒精杀菌效果好……………………( )
14.当前三大环境热点是酸雨、臭氧层破坏、温室效应………….( )
15.非离子表面活性剂在水溶液中不会电离成离子，而是以分子或胶束状态
存在于水溶液中………….. ………………………………… ( )
16.保温胆夹层中镀的金属是银……………………………………….( )
17.碘酒应放在棕色瓶子里………………………..……………….. ( )
18.电解熔融的氯化钠可制取金属钠……………………………….. ( )
二、填空题（每空格2分，共54分）
1、加酶合成洗衣粉常用的酶有三类。

它们是、、。

2、环境污染按环境要素分类可分为、、。

3、纯净水一般的制造过程是：自来水在压力泵的作用下依次经过石英砂过
滤器、活性炭过滤器、树脂交换装置和反渗透膜装置，然后用进行消毒，经过消毒后的水即达到饮用水标准，再通过管道输出或装瓶。

在上述过程中，石英砂所起的主要作用是；
活性炭所起的主要作用是；树脂交换装置所起的主要作用是。

4、大气中降尘通常用重量法测定，其测定过程包括、
、、。

5、为了便于处理垃圾，从2000年起，上海地区已逐步推广垃圾分装法，
分别用红色、绿色、黑色的垃圾箱来存放不同的垃圾。

其中湿垃圾（有机垃圾）用色垃圾箱来存放，干垃圾（无机垃圾）用色垃圾箱来存放，有毒垃圾用色垃圾箱来存放。

6、工业生产中的“三废”通常是指、、。

所谓白色污染物是指。

7.废水中的五毒是指、、、、。

三、简答题（每题15分，共30分）
1、什么叫“酸雨”？造成酸雨的原因是什么？酸雨有哪些危害？如何冶
理？
2、在面粉厂的生产车间里，为什么电源开关必须附加安全保护装置？
小学组决赛参考答案
二、填空题（每空格2分，共54分）
1、蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶。

2、水、大气、土地。

3、臭氧；将自来水中残余的固体颗粒进一步滤尽；吸咐自来水中的有机物；
将水中的钙、镁、氯等离子交换除去。

4、集尘、定点、对照、称量、评价。

5、黑、绿、红。

6、废水、废气、废渣；难降解、难回收的传统塑料废弃物。

7、汞、铅、镉、铬、砷。

三、简答题（每题15分，共30分）
1、见参考资料P12
2、在面粉厂生产车间里，空气中弥散着面粉的粉尘，这种粉尘粒子小，表面积大，接触火星易引起“尘炸”。

因此电源开关必须附加安全保护装置，以避免电源开关合闸时产生的火星引起“尘炸”。

上海市“白猫杯”青少年生活与应用化学知识竞赛
（初中组）
编号学校年级姓名得分
一、是非题（正确的填“A”，错误的填“B”，每题1分，共10分）
1．非离子表面活性剂在水溶液中不会电离成离子，而是以分子或胶束状态存在于水溶液中…………………………………………………………………( ) 2．鲍林由于对化学键和分子结构理论等方面的研究取得了巨大的成就，为此在1954年荣获诺贝尔化学奖……………………………………………( )
3．有“毒气之王”之称的芥子气，其学名是二氯二乙硫醚……………...( )
4．1812年，英国化学家约翰.戴维用一氧化碳与氯气反应合成了光气…………………………………………………………………………( ) 5．亚硝酸铵是一种强烈的致癌化学物质………………………….………( ) 6．维生素按其溶解性可分为水溶性维生素和脂溶性维生素。

维生素D是脂溶性的，维生素B是水溶性的…………………………………………………. ( ) 7．常见的叶脉书签，其“叶脉”组织的主要成份是叶绿素….…………( ) 8．强化食品是指采用科学方法添加了某些特殊营养素的食品………… ( ) 9．蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致……………….…( ) 10．人体自身能合成维生素C，因此食物中不须提供该种维生素…………( )
二、填空题（每空格1分，共35分）
1.普通合成洗衣粉中所使用阴离子表面活性剂的化学名称是，主要的
助剂是；肥皂的主要成份是。

2.维生素C具有性，对它进行定量测定时，可用具有氧化性的标
准溶液进行滴定。

滴定时可以用作为指示剂，当溶液颜色由转变为，即为滴定终点。

3、合成洗衣粉中常须添加荧光增白剂，它的作用是使织物显得。

4、组成氨基酸元素的主要有四种，它们是。

5、作为外用消毒剂的红药水与碘酒不宜混用，因为两者相遇时会发生化学反应产
生有毒的。

6、碘化钠容易跟空气中的氧气反应，这时碘化钠被氧化，生成的能在常温
升华。

因此，现今制造加碘盐时，不再用碘化钠作为碘剂，而改加不容易氧化的。

7、检查酒精中是否有水份时，常常将少量无水硫酸铜投入酒精中，如含有水份，
则无水硫酸铜由色变色，反应方程式为。

8、人饮酒后，酒精在人体内的代谢主要是在肝脏内进行的，酒精先转化
为，最后再变为和。

9、用氯酸钾和红磷混合可制成发令枪火药，它一经撞击会发出响声，并产生白烟。

据此，写出其化学反应方程式。

10、食品中常用的防腐剂有、。

11、白色污染是由于和组成的泡沫塑料制品废弃物积
累造成的。

这种环境污染最好的解决办法是。

12、宇航员、潜艇艇员需要的氧气通常有二种办法来补充：（1）；
（2）。

13、实验室中常用的干燥剂——变色硅胶，吸水前呈色，被水饱和时
呈色。

为了使硅胶具有上述的变色性能，制备时应加入的化学物质是。

14、一百多年前，人们就开始用波尔多液作为农作物的杀虫剂，且一直被沿用至今。

该农药是在水中加入一定量和制成的。

15、中和滴定中，若用标准盐酸溶液来滴定氢氧化钠的浓度，可使用甲基橙作指示
剂，盛放标准溶液的仪器是。

当滴定到达终点时，溶液的颜色由色变为色。

三、简答题（除5题为15分，其余每题10分，共55分）
1、在石灰岩地块为什么会出现仙境般的岩洞？（请用文字及反应方程式加以说明）
2、在一次科技活动中，有一位学生做了以下有趣实验：向一薄壁的小塑料瓶中放入
一角匙白色晶体，摇晃后加入少许银白色的金属碎屑和10mL 15%的NaOH溶液，然后迅速用塞子塞住瓶口。

再次摇动瓶子，见瓶壁先往内凹瘪，随后塑料瓶复原，过一会儿塑料瓶又慢慢的向外鼓胀起来。

试回答：
（1）、为了实现上述现象，应加入的白色晶体是，金属屑为。

（2）、塑料瓶壁往里凹瘪的原因是。

其反应方程式是。

（3）后来瓶壁又鼓胀的起来的原因是。

其反应方程式是
3、城市自来水厂在处理河水时，常常加入三氯化铁。

这样做可以达到什么目的？该
目的是如何达到的（写出化学反应方程式）？这一做法是否影响到水的P H值？
4、人们服用钙剂补钙时，应采取哪些措施来增强人体对钙的吸收？
5.试设计一种测定自来水中所含少量余氯的化学方法。

写出实验过程及反应方程
式。

初中组决赛参考答案
二、填空题（每空格1分，共35分）
1.十二烷基苯磺酸钠，三聚磷酸钠（Na5P3O10），硬脂酸钠（C17H35COONa）。

2.还原性，碘，淀粉，无色,蓝色。

3.明亮洁白（增白作用）
4.C、H、O、N。

5.HgI2。

6.碘（I2），碘酸钾
7.白色，蓝色，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O。

8.乙醛，乙酸，水。

9.5KClO3+5P=5KCl+3P2O5
10.苯甲酸钠，山梨酸钾
11.聚苯乙烯，聚乙烯，寻找适当的催化剂，使之降解变成二氧化碳和水。

12.氧气瓶供给；携带过氧化钠，通过以下反应提供：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13.蓝色，粉红色，钴盐。

14.硫酸铜，石灰
15.酸式滴定管，黄色，橙色。

二、简答题（除5题为15分，其余每题10分，共55分）
1、见参考资料P25
2、干冰，铝屑，
（1）、因为气化后的CO2被NaOH溶液吸收，使瓶内压强减小。

2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
2
O
(2)、铝屑与剩余的NaOH溶液反应生成氢气，使瓶内压强又变大了，则瓶壁向外鼓起来。

2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2
+3H
2
3、可达到澄清水质和除菌的目的。

三氯化铁通过水解，产生氢氧化铁胶状沉淀，该沉淀可吸附悬浮物和细菌。

FeCl
3+3H
2
O Fe（OH）
3
+3HCl
使P H变小偏酸性
4、多接受日照，食用适量的维生素D。

5、先加入过量淀粉碘化钾溶液。

若自来水含有余氯，它与碘化钾反应生成碘，碘遇
到淀粉变蓝色。

再用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至蓝色恰好褪去，即为滴淀终点。

最后计算自来水含氯量。