江苏省南京市盐城市2024届高三一模考试化学-试题含解析

7．一定温度和压强下，CO2 可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2 在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途
不具有对应关系的是
A．干冰中 CO2 分子间的范德华力较弱，CO2 具有较好的热稳定性 B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C．石墨中碳原子未参与杂化的 2p 电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电 性
n
CH3NH
nB
2
的投料比不低
于
。
(3)D 的熔点比邻硝基苯酚的
（填“高”或“低”或“无法确定”）。
(4) F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式
。
分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；1mol 该物质完全水解最多消耗 3molNaOH ，水解
产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为 2 :1。
(5)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2，还含有少量 SiO2 等杂质]为原料也可制备 CaO2，设
计制备 CaO2·8H2O 晶体的实验方案：
。（须使用的试剂：NH4Cl 溶液、H2O2
溶液、冰水）
17．乙醇是一种清洁的替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1) CO2 催化加氢制备乙醇的反应为 2CO2 g 6H2 g C2H5OH l 3H2Ol 。
仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，CO2 转化率 α 、产物选择性 S 的
变化如图所示。
已知： SCH3OH
或
CO
n CH3OH或CO
n转化 CO2
100%。下列说法不正确的是
A．反应 CO2 g 3H2 g CH3OH l H2OlΔH 49.5kJ mol1
B． 350C 后，不同压强下 α CO2 接近相等的原因为制备过程以反应 1 为主
已知： Ka1 H2C2O4 5.0102 , Ka2 H2C2O4 1.5104 , Ka1 H2TeO3 1.0103 ， Ksp CuC2O4 2.0108 。
(1)“氧化酸浸”得到 CuSO4 和 H2TeO3 ，该反应的化学方程式为
。
(2)“沉铜”时
Na
2C2O4
过多会导致
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C． Na2CO3 晶体中存在离子键与非极性共价键 D．基态 C 原子的核外电子有 6 种空 间运动状态 6． CO 能将溶液中的 Pd2 还原为 Pd ，生成黑色沉淀，该反应可用于检验 CO 。燃煤烟 气中的 CO2 可用 Na2CO3 饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是
பைடு நூலகம்A．A
B．B
C．C
D．D
12．室温下，用含少量 Ca 2 的 FeSO4 溶液制备 FeCO3 的过程如图所示。已知：
Ksp CaF2 5.3109, Ka HF 6.3104, Ka1 H2CO3 4.5107、Ka2 H2CO3 4.7 1011
。下列说法正确的是
试卷第 3页，共 9页
A．放电过程中，Zn2+向 Zn 极一侧移动 B．放电过程中，电子由 Zn 极经电解质溶液向 V6O13 极移动 C．充电时，V6O13 极与外接直流电源正极相连 D．充电时，阳极发生的电极反应可能为 V6O13 +xZn 2++2xe -=ZnxV6O13 11．下列实验方案能达到探究目的的是
选 探究目的
①若要计算上述反应的 H ，须查阅的两个数据是 C2H5OH l 的燃烧热和
。
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，CO2 加氢生成 C2H5OH 的部分反应机理如图所 示。
试卷第 7页，共 9页
C X 过程中两个 H 均参与反应，画出 X 的结构式（注明电荷）
。
(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
A．X 与 CH3CH2MgBr 发生加成反应
B．Y 分子存在对映异构现象
C．Z 分子中所有原子位于同一平面上 D．Y、Z 可用溴的四氯化碳溶液鉴别 10．一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过
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使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而 保持电池的稳定性。下列说法正确的是
D． CO2 是非极性分子，超临界 CO2 流体可用于萃取物料中的低极性组分
8．反应 CH4 g 2NO2 g CO2 g N2 g 2H2Og 可用于尾气脱硝。下列说法正
确的是
A．该反应的△S＜0 B．该反应达到平衡后，移除部分 H2O(g)，正反应速率增大 C．提高 n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大 NO2 的平衡转化率 D．该反应每消耗 1 mol NO2，转移电子的数目约为 4 6.02 1023 9．化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是
A．基态 Cl 原子的电子排布式： 3s23p5 B． H2O 的 VSEPR 模型：V 形
C． NH4Cl 的电子式：
D．固态 N2 的晶体类型：分子晶体
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4 固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 晶体
项
实验方案
CO 还原 Fe2O3 实验中， 向 CO 还原 Fe2O3 所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加 A
Fe2O3 是否全部被还原 KSCN 溶液，观察颜色变化
比较 CH3COO-和 ClO-结 室温下，用 pH 计分别测定等物质的量浓度的
B
合 H+的能力大小
CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的 pH
已知：①双氧水(H2O2)在弱酸性或中性条件下性质较稳定，在碱性条件下不稳定。
②273 K 时， CaCl2 aq +H2O2 aq CaO2 s +2HClaq ΔH=+62.2kJ×mol-1
(1)判断“酸浸 1”完成的标志是
。
(2)“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤，“滤渣”的主要成分为
反应Ⅰ：
CH3COOCH3 g 2H2 g C2H5OH g CH3OH g ΔH 23.6kJ mol1
反应Ⅱ：
2CH3COOCH3 g 2H2 g CH3COOC2H5 g 2CH3OH g ΔH 22.6kJ mol1
在其他条件不变时，将 n起始 H2 : n起始 CH3COOCH3 8 :1的混合气体以一定流速通入
将 BaSO4 粉末和 Na2CO3 饱和溶液混合，充分振荡，静
比较 Ksp(BaSO4)和
C
置，取少量上层清液，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，观察是
Ksp(BaCO3)的相对大小
否有沉淀产生
蔗糖水解产物是否具有 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加
D 还原性
入银氨溶液，水浴加热，观察现象
A． 0.1mol L1NH4F 溶液中： c
F
c
NH
4
c NH3 H2O
B．“除钙”得到的上层清液中： c
Ca 2+
< Ksp CaF2
c2 F-
C． pH 10 的氨水 NH4HCO3 溶液： c CO32- <c HCO3-
D．“沉铁”反应的离子方程式： Fe2 2HCO3 FeCO3 CO2 H2 O
4．十二烷基磺酸钠 C12H25SO3Na 常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A． C12H25SO3Na 为离子化合物
B．离子半径： r O2- <r Na+
C．电离能： I1 C <I1 N <I1 O
D．热稳定性： H2O H2S
5．下列说法正确的是
A．金刚石、石墨、 C60 三者互为同位素 B． C2H2 分子中存在两个 π 键
Cu
2
与
C2O24
生成环状结构的配离子
Cu
C2O4
2
2
，
该配离子的结构式为
（不考虑立体异构）
(3) CuC2O4 可溶于 H2C2O4 ，反应 CuC2O4 H2C2O4 Cu C2O4 2 2 2H 的平衡常数
为
。[已知：反应 Cu2
2C2
O
2 4
Cu
C2O4 2 2
的平衡常数
K
1.8 1010
。
15．索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： 试卷第 5页，共 9页
(1)欲确定 CH3OH 中存在 C O 和 O H 化学键，可采取的仪器分析方法为___________
（填字母）。
A．原子发射光谱 B．核磁共振氢谱 C．质谱
D．红外光谱
(2)
C
在酸性条件下不稳定，
B
C
的反应中应控制
A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．当滴入半滴酸性 KMnO4 溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内 不变色，表示已经到达滴定终点
C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小 D．读取 KMnO4 溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏 大
C．
250C
时，反应
2
的平衡常数
K
1 104
D．250C、5MPa 下，n起始 CO2 : n起始 H2 1: 3 的混合气体在催化下反应一段时间
α CO2 达到 P 点的值，延长反应时间 α CO2 可能达到 20%
试卷第 4页，共 9页
二、解答题 14．碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含 Cu2Te ）为原料回收碲单质的一种工 艺流程如下：
江苏省南京市盐城市 2024 届高三一模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．2024 年 1 月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新 的突破。下列说法不．正确的是
A．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2．反应 NH4Cl+NaNO2 Δ NaCl+2H2O+N2 可用于制备少量氮气，下列说法正确的是
13． CH3OH 可作大型船舶的绿色燃料。工业上用 CO2 制备 CH3OH 的原理如下：
反应 1： CO2 g 3H2 g CH3OH g H2Og ΔH1 49.5kJ mol1
反应 2： CO2 g H2 g COg H2OgΔH2 41.2kJ mol1
分别在 3MPa、5MPa 下，将 n起始 CO2 : n起始 H2 1: 3 的混合气体置于密闭容器中，若
(5) G 的分子式为 C8H3ClF3NO ，其结构简式为
。
(6)请设计以
和 CH3CH2NH2 为原料制备
的合成路线
（无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含有 少量铁、硅的氧化物）为原料制备 CaO2 的实验流程如下：
高温 A．焦炭与石英砂反应： C+SiO2 CO2 Si
B． CO 与酸性 PdCl2 溶液反应： CO Pd2 2OH CO2 Pd H2O
C．
CO
2 3
的水解反应：
CO32
2H2O
H2CO3
2OH
D． Na2CO3 饱和溶液与足量 CO2 反应： 2Na CO32 CO2 H2O 2NaHCO3
；
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相比普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是
。
(3)“转化”需在冰水浴中进行，生成 CaO2·8H2O 晶体的离子方程式为
；CaCl2
与 H2O2 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 CaO2 生成，其可能原因
为
。
(4)测定产品中 CaO2 含量。高锰酸钾滴定法原理为：在酸性条件下，CaO2 与稀酸反应生 成 H2O2，用标准酸性 KMnO4 溶液滴定所生成的 H2O2，以确定 CaO2 含量。下列关于滴 定分析的说法，不．正确的是___________（填字母）。
]
(4)“还原”在 50C 条件下进行， H2TeO3 发生反应的离子方程式为
。
(5)“还原”时， Na 2SO3 的实际投入量大于理论量，其可能的原因为
。
(6)将一定质量的 CuC2O4 置于 Ar 气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的
比值随温度变化的曲线如图所示。 350 ~ 400C 下剩余固体的化学式为