(竞赛)第9讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构与元素周期表(原卷版)

第9讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——原子结构与元素周
期表
【题型目录】
模块一：易错试题精选 模块二：培优试题精选 模块三：名校竞赛试题精选 【典例例题】
模块一：易错试题精选
1．玉兔二号，嫦娥四号任务月球车，于2019年1月3日22时22分完成与嫦娥四号着陆器的分离，驶抵月球表面，首次实现月球背面着陆，成为中国航天事业发展的又一座里程碑。

月球车一般用238
94Pu 作为热源材料。

下列关于238
94Pu 的说法正确的是
A ．23894Pu 与238
92U 互为同位素 B ．23894Pu 与239
94Pu 不互为同位素
C ．23894Pu 与238
92U 具有完全相同的化学性质 D ．23894Pu 与239
94Pu 具有相同的最外层电子数
2．2N 与CO 具有相同的电子总数，被称为等电子体，下列有关说法不正确的是 A ．标准状况下，2N 与CO 的密度相同
B ．同温同压时，相同体积的2N 与CO 所含的原子数一定相同
C ．22C -
、CN -与CO 也具有相同的电子总数
D ．+Na 、+
3H O 、+
4NH 它们的电子数相等、质子数不等
3．下列说法正确的是
A ．H 216O 和H 218O 属于同位素
B ．235
92U 的质量数为235
C ．石墨和金刚石是同一种物质
D ．相同体积的O 2、N 2具有相同的分子数
4．互为同素异形体的是 A ．红磷和白磷 B ．磷酸与偏磷酸
C ．H 2O 与
D 2O
D ．H 与D
5．钚(Pu)是一种放射性元素，239
94
Pu是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。

下列关于Pu-239的说法不正确的是
A．Pu是元素周期表中第七周期的元素
B．239
94Pu与238
94
Pu为两种不同的核素，互为同位素
C．239
94Pu与239
92
U具有相同的化学性质
D．239
94
Pu原子核中有145个中子
6．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是
A．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
B．国际纯粹与应用化学联合会将第118号元素命名为Og，它是一种人工合成元素
C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是镓
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，2-
W与Ne原子的电子层结构相同W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列有关叙述中正确的是
B．元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同
C．含元素Z的化合物都具有漂白性
D．W、X形成的化合物易溶于水
8．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：
下列有关叙述错误的是
A．元素a位于第四周期第IA族
B．元素b只能形成一种单质分子
C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
D．位置h和i处均各含有15种元素
9．俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。

这4个原子生成数微秒后衰变
成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。

下列有关叙述正确的是
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第ⅤA族
C．115号和113号元素都是金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期
10．1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。

砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是
At>I B．砹在常温下是白色固体
A．与H2化合的能力：22
C．砹原子的最外层上有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
11．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为()22a-1
B．元素X形成的单质既有氧化性又有还原性
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2
2n(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
12．（多选题）重水(2
2H O )是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A ．氘(2H )原子核内有1个质子
B ．1H 与2H 是不同的核素
C ．1182H O 与2182H O 的相对分子质量相同
D ．12H O 与2
2H O 互为同位素
13．根据所学内容填写空白：
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4，其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。

(2)0.2 mol Al 含有_______个铝原子，质量是_______g 。

(3)原子序数为8的元素在_______周期第_______族。

14．填空。

(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)根据下列微粒回答问题：1223141416
H H H C N O 、、、、、。

①以上6种微粒共有_______种核素，_______种元素。

②互为同位素的是_______。

③质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。

(3)相同物质的量的14
2CO 与182S O 的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之
比为_______。

(4)质量相同的2H O 和2D O 与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为_______。

15．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：
Ⅰ.向NaBr 溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL 四氯化碳振荡，静置； Ⅱ.向KI 溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL 四氯化碳振荡，静置； Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的现象_______。

(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。

(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的4CCl 层中含有卤素单质，可用NaOH 浓溶液反萃取分离回收。

以下是反萃取回收2I 的操作过程：
①向装有2I 的4CCl 溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓NaOH 溶液；
②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；
③静置、分层，先将4CCl 层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴45%的24H SO 溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。

16．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
) A．原子序数：Y＞Z＞X B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A．HCl比H2S稳定
B．HClO氧化性比H2SO4强
C．HClO4酸性比H2SO4强
D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。

用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

17．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

18．已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

模块二：培优试题精选
1．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。

A ．将2F 分别通入NaBr 溶液和NaI 溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B ．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
C ．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
D ．通常将3KIO 固体添加到食盐中来制作碘盐
2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A
C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A
D ．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A
3．现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
B ．丁、甲、乙、丙
C ．丙、丁、甲、乙
D ．乙、甲、丁、丙
4．X 、Y 、Z 是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X 、Y 、Z 分别是（ ） A ．O 、N 、P B ．S 、P 、N C ．N 、O 、S D ．Cl 、S 、O
5．P 、Q 均为短周期元素，且n-a P 比m+
b Q 的电子层数多，下列说法正确的是（ ） A ．Q 可能是第一周期元素 B ．P 和Q —定位于相邻的两个周期 C ．a 一定比b 小 D ．a+m+n-b 的值一定为8
6．某氯原子的质量为a g ，12C 的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．氯元素的相对原子质量为
12a
b
B ．氯元素的摩尔质量为a N A
C ．m g 该氯原子的物质的量为A
m
mol a N D ．n g 该氯原子所含的电子数为A
17n
a N
7．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。

A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂
B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀
D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO
8．已知甲元素位于第IA 族，原子序数为a ，乙元素位于第V A 族，则乙的原子序数不可能是 A ．a+4 B ．a+15 C ．a+28 D ．a +30
9．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比 Y 大， Y 、Z 、W 的最外层电子数之和为 16。

X 的简单离子 X - 能与水反应生成X 2。

下列说法正确的是 A ．阴离子的还原性X>Y B ．最简单氢化物的沸点： W>Y C ．X 与 Y 形成的化合物只有极性键 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性： Z>W
10．N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A ．将足量Zn 与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL 气体，转移电子为0.02N A
B ．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 2和NO ，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A
C ．1molNa 2O 2固体中含离子总数与1molCH 4中所含共价键数目相等
D ．1molD 318O +（其中D 代表2
1H ）中含有的中子数为10N A
11．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．原子半径：Z＞X＞Y
C．Z的最高价含氧酸是强酸
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Z的氢化物
12．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．X2的平均相对分子质量为159
D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%
13．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键
14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B．Y单质的熔点高于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
15．某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（）
A．该元素具有三种同位素
B．A的一种同位素的质量数为80
C．三种分子的平均相对分子质量为159
D．A的各种同位素的原子个数百分组成相同
16．氯元素中有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的核素，3517Cl和3717Cl的原子个数比为3∶1。

由3517Cl Cl构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（）
和37
17
A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶1
17．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A．107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为N A
B．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1N A
C．常温常压下，3.6 g D2O与H218O中含有中子数2N A
D．30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14N A
18．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是
A．W的原子序数可能是X的原子序数的3倍
B．Z元素不可能为金属元素
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
Cl的性质，设计如图所示装置进行实验。

装置III中a为干19．某校化学兴趣小组为研究2
燥的红色纸，b为湿润的红色纸。

(1)装置I中仪器c的名称是___________，装置II的作用是___________，装置V盛放的药品是___________。

(2)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。

(3)实验过程中装置IV中的实验现象___________。

(4)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一实验目的，还需在装置II与之间添加下列___________装置(填序号)。

FeI的还原性。

进行了如下实验：取一定(5)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究2
FeI溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。

某同学对产生黄色的原因量的2
提出了假设：
Cl氧化
假设1：I-被2
Cl氧化
假设2：2
Fe+被2
是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符
．．．的是
___________。

A．溶液的pH B．溶液中氢离子的浓度
C．瓶中氧气的体积分数D．溶液的导电能力
20．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是______。

(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。

(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。

(4)试剂Y为_______。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。

①写出该反应的离子方程式________。

②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。

若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。

21．如图为元素周期表的一部分。

请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。

A．Ba B．Fe C．Br D．Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____。

(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L-1，该气体的摩尔质
量为____。

(5)下列说法不正确
．．．的是____。

A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第
ⅣA族
B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65
C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。

写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

22．a、b、c、d、e、f、g为七种由1~18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如表：
c和f两种分子。

试回答下列问题。

(1)c分子的化学式为__；a和e两种粒子组成化合物的化学式为___。

(2)e与g加热形成c和f的离子方程式：___。

(3)a的单质与f反应的化学方程式：___。

23．A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸正盐，它们的质量分别为m A、m B、m C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n A（HCl）、n B（HCl）、n C（HCl）。

已知：。

m A=m B＋m C，n A（HCl）=n B（HCl）＋n C（HCl）。

请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：___。

（2）若以M A、M B和M C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M A、M B和M C三者的相互关系式___。

（3）A的正确选择有___种，其化学式为：___。

24．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图
请回答下列问题(用元素符号表达)：
(1) X、Y、Z 三种元素的原子半径大小顺序是____________
(2)X 与Y 形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式____________
(3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将CN-氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为____________
(4)某阴离子W a2-(a 为2 − 6之间的数字)在碱性溶液中被BrO3‾离子氧化为WO42-，而BrO3-离子被还原为Br-，反应中消耗的BrO3-离子和OH ‾离子的物质的量之比为2：3，则 a =____________。

25．海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。

下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。

（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。

a．自燃品b．爆炸品c．有毒品d．易燃品
（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2⋅6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。

（4）操作④是加热MgCl2⋅6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。

（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。

用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
_________。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
________________________。

模块三：名校竞赛试题精选
1．（2009·上海·高二竞赛）全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。

下列说法正确的是
A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素
C．111号元素是非金属元素D．111号元素位于第六周期、第IV A族
2．（2014·广东·高二竞赛）1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。

那么，氧气中可能混有的气体是A．Cl2B．Br2C．HCl D．NO2
3．（2013·河南·高二竞赛）两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是
①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
4．（2013·河南·高二竞赛）据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。

下列说法正确的是
A．16O与18O为同种核素
B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O的几乎相同
D．用16O=C=18O与Na216O反应生成的氧气中含有18O
5．（2012·广东·高二竞赛）粒子用尔A Z R n+表示，下列有关该粒子的叙述正确的是
A．所含中子数=A-Z B．所含质子数= A-Z
C．所含电子数=Z+n D．质量数=n+A
6．（2007·陕西·高二竞赛）白磷中毒后可用下列哪种溶液解毒
A．红磷B．CuSO4溶液C．FeSO4的稀溶液D．吸入氧气
7．（2007·陕西·高二竞赛）下列各组量子数中，合理的一组是
A．n = 1l = 1m = 0m s = +1/2 B．n = 4l = 2m = 0m s = +1/2
C．n = 3l = 3m = 2m s = -1/2 D．n = 2l = 1m = 2m s = +1/2
8．（2010·广东·高二竞赛）在化学科学的形成和发展过程中，不少科学家提出了起到重要作用的“假说”。

从目前的化学理论来看，下列“假说”仍然科学的是
9．（2007·安徽·高二竞赛）14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。

14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。

当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。

与其有关的说法中不正确的是
A．14C与12C互为同位素
B．0.012kg的14C中含有N A个碳原子数(N A表示阿伏加德罗常数)
C．等物质的量的14C与12C所含的中子数不同
D．可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代
10．（2007·浙江·高二竞赛）已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O 二种同位素。

它们之间形成化合物的种类有
A．30种B．18种C．21种D．33种
11．（2007·浙江·高二竞赛）A、B是周期表中相邻两主族的两种元素，若A的原子序数为a，以下不可能是B的原子序数是
A．a-17 B．a-7 C．a+18 D．a+19
12．（2007·浙江·高二竞赛）自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。

后又聚焦于反物质的合成研究。

1997年人类首次合成了9个反氢原子。

2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。

你认为反氢原子的组成应该为
A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
B．由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
13．（2008·河南·高二竞赛）对于短周期元素，下列说法正确的是。

A．若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
B．两种简单离子不可能相差3个电子层
C．同族的两元素之间不可能形成化合物
D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
14．（2013·广东·高二竞赛）2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。

下列有关该元素的说法中，不正确的是
A．为金属元素B．其核外电子数为110
C．为过渡元素D．在周期表中位于第7周期VIIB族
15．（2014·广东·高二竞赛）氮化镓可用于制造高亮度蓝色和绿色发光二极管。

已知镓是IIIA 族元素，则氮化镓的化学式可能是
A．Ga3N2B．Ga2N3C．GaN D．Ga3N
16．（2016·广东·高二竞赛）已知X、Y、Z三种物质的分子中均含有元素Q，它们的相对分子量分别为60、90、96，各物质中元素Q的质量分数依次为40%、40%、50%，则元素Q 的相对原子质量为
A．8 B．12 C．24 D．36
17．（2017·广东·高二竞赛）2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)合成元素提名为新元素。

下列有关这些元素的说法中，不正确的是
A．都是p区元素B．都是第7周期元素
C．都是放射性元素D．质量数依次为113、115、117和118
18．（2017·湖南·高二竞赛）硒(Se)是人体必需的微量元素。

下列关于弱78
34Se和数80
34
Se的说
法正确的是
A．78
34Se和80
34
Se互为同素异形体B．78
34
Se和80
34
Se互为同位素
C．78
34Se和80
34
Se都含有44个质子D．78
34
Se和80
34
Se都含有34个中子
19．（2017·广东·高二竞赛）核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。

只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，下列各组原子均可产生NMR现象的是
A．V A族所有元素的原子B．35Cl、31P和18O
C．第一周期所有元素的原子D．19F、12C和27Al
20．（2016·广东·高二竞赛）在水溶液中，RO n
3
-和Mn2+发生反应：
RO n3-+3Mn2++3H2O=R-+3MnO2↓+6H+，则RO n3-中R元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
21．（2014·全国·高一竞赛）铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209
83
Bi和21083Bi的说法正确的是
A．209
83
Bi和21083Bi都含有83个中子
B．209
83
Bi和21083Bi互为同位素
C．209
83
Bi和21083Bi的核外电子数不同
D．209
83
Bi和21083Bi分别含有126和127个质子
22．（2018·上海·高二竞赛）核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒238
94X、240
94
Y、238
92
Z，
下列说法正确的是
A．238
94X与240
94
Y互为同素异形体
B．238
94X与238
92
Z互为同位素
C．238
94X与238
92
Z具有相同的化学性质
D．240
94Y与238
92
Z具有相同的中子数
23．（2020·浙江温州·高一竞赛）实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发
生反应：I－+I2⇌I3－(主要溶质为KI3或KI·I2)。

下列说法不正确
．．．的是
A．该溶液遇淀粉显蓝色
B．该溶液见光易变质，应用棕色试剂瓶密封保存
C．采用此法配制碘水的目的是为了提高碘水的浓度
D．该溶液中通入SO2后，溶液由中性变为强酸性
24．（2015·山东·高二竞赛）用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无
色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；
④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有
H2O2分解为水和O2，其中正确的是
A．①④⑤B．①②④C．③④⑤D．①③⑤25．（2018·上海中学高三竞赛）核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（）
A．23894X与24094Y互为同素异形体B．23894X与23892Z 互为同位素
C．23894X与23892Z具有相同的化学性质D．24094Y、23892Z具有形同的中子数
26．（2016·广东·高二竞赛）在高能加速器中，将70
30
Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一
个中子后，合成一种人造重元素的原子。

该元素原子核内中子数为
A．165 B．166 C．277 D．278 27．（2019·云南·曲靖一中高一竞赛）核外电子数相等的原子一定是（）
①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素
A．①②③B．①③
C．①②③④D．全部。