浙江省金华市曙光学校高中化学专题1第一单元核外电子排布与周期律第3课时元素周期表及其应用课件苏教版必
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【学习目标】 1．知道周期与族的概念，能描述 元素周期表的结构。 2．认识元素在周期表中的位置与 其原子的电子层结构的关系。
元素周期表的历史
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析
和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总
结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质
原 子 半 径 依 次 增 大
单 质 还 原 性 增 强
属
性
增？ 强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7
B
非
Al Si
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
三.周期表的应用
寻找 催化 剂
寻
找
寻找
半
农药
导
体
小结1: 元素周期表的结构
活动与探究（P8）
从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性
看，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？
气态氢 元素
F
Cl
Br
I
化物
H2与F2 H2与Cl2 H2与Br2 H2与I2混
形成的难 易程度
混合，在 冷暗处剧 烈化合并
混合，光 照或点燃 时发生爆
混合，加 热时发生 化合
合，加热 时化合， 同时又分
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：26种元素 （也叫不完全周期）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
பைடு நூலகம்
共七个副族
（纵向）第VIII 族： 包含三列
零族： 稀有气体元素
remember：
1、周期序数=电子层数
2、主族元素 族序数=最外层电子数
交流与讨论2
请大家根据元素周期表，完成下列内容： （1）完成下面表格
元素名称 元素符号 周期 族 原子结构示意图
氮
N
2 ⅤA
硫
S
3 ⅥA
钠
Na
3 ⅠA
（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即 指出具体的周期和族） 铝是第3周期，ⅢA族
周期 2
13 34
34
族 IVA IIIA VIA
练习与思考2：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 4（B） 11 19
2 10 11 18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
67 14 31 32
练习与思考3：
3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层 电子数的2倍，则X在周期表中位于（ AC ）
氖是第2周期，0族
铁是第4周期，第Ⅷ族
族顺序：ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ⅠA ⅡA
0
ⅢA ⅣA ⅤAⅥAⅦA
Ⅲ B ⅣB ⅤBⅥBⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
练习与思考1：
1、推算原子序数为6、13、34、的元素在周 期表中的位置。
原子 序数
6
发生爆炸 炸
解
组成
HF
HCl
HBr
HI
热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定
HF 气
电 子 层 数 依 次 增 多
原 子 半 径 增 大
单 质 氧 化 性 减 弱
态
HCl
氢
化
HBr 物
稳
定
HI
性
递
非 金 属 性 减 弱
HAt
减
2、同主族元素性质的变化规律
同一主族（电子层数相同）
金
电 子 层 数 依 次 增 多
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
概念： 1、周期： 2、族：
交流与讨论1
• 在元素周期表中共有多少个周期？ • 每个周期各有多少种元素？ • 在元素周期表中有哪些族？ • 整理与归纳：元素周期表的结构？
短周期
周期
（横向） 长周期
三短四长七不全
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
三短四长，七主七副零八族
周期 7 个（共 7 个横行）
｛ ｛｛ 族 16 个（共18 个纵行）
短 周期（第 1、2、3 周期 ） 长第7周周期期（（4、又5称、不6完、全7 周周期期））
主 族 7 个(ⅠA······ⅦA) 副 族 7 个(ⅠB······ⅦB) 第Ⅷ族 1 个（包括3个纵行）
0族 1 个 （稀有气体）
A.第二周期 B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
二.元素的性质和元素周期表的位置关系
1.同周期元素的性质变化规律
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
3
同电
一
子 层
周数 期相
同
最 外层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
练习3 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在 元素周期表中的位置？
X是第4周期，第ⅠA族
Y是第5周期，第ⅦA族
２、某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是_氟__元素。
练习4
• 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化 物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、 ￥HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为 ____Z_＞__Y_＞__X___。（2）气态氢化物的化学式 分别为___X_H__3、__H_2Y__、_H_Z___,它们稳定性强弱为 ________X_H_3_＜_H_2_Y_＜__H_Z___________。（3）最 高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _____H_3_X_O_4_＜_H__2Y_O_4_＜__H_Z_O_4____________。
和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而
呈现周期性的变化。这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了
证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的
元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识
到形成元素性质周期性变化的根本原因。
第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑
元素周期表的历史
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作 的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析
和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总
结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质
原 子 半 径 依 次 增 大
单 质 还 原 性 增 强
属
性
增？ 强
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
3
属 性
4逐
渐
5增
6强
7
B
非
Al Si
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
渐
Po
At
增 强
金属性逐渐增强
三.周期表的应用
寻找 催化 剂
寻
找
寻找
半
农药
导
体
小结1: 元素周期表的结构
活动与探究（P8）
从ⅦA族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性
看，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律？
气态氢 元素
F
Cl
Br
I
化物
H2与F2 H2与Cl2 H2与Br2 H2与I2混
形成的难 易程度
混合，在 冷暗处剧 烈化合并
混合，光 照或点燃 时发生爆
混合，加 热时发生 化合
合，加热 时化合， 同时又分
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：26种元素 （也叫不完全周期）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
பைடு நூலகம்
共七个副族
（纵向）第VIII 族： 包含三列
零族： 稀有气体元素
remember：
1、周期序数=电子层数
2、主族元素 族序数=最外层电子数
交流与讨论2
请大家根据元素周期表，完成下列内容： （1）完成下面表格
元素名称 元素符号 周期 族 原子结构示意图
氮
N
2 ⅤA
硫
S
3 ⅥA
钠
Na
3 ⅠA
（2）找出铝、氖、铁元素在元素周期表中的位置（即 指出具体的周期和族） 铝是第3周期，ⅢA族
周期 2
13 34
34
族 IVA IIIA VIA
练习与思考2：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2 3 4（B） 11 19
2 10 11 18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
67 14 31 32
练习与思考3：
3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层 电子数的2倍，则X在周期表中位于（ AC ）
氖是第2周期，0族
铁是第4周期，第Ⅷ族
族顺序：ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
ⅠA ⅡA
0
ⅢA ⅣA ⅤAⅥAⅦA
Ⅲ B ⅣB ⅤBⅥBⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
练习与思考1：
1、推算原子序数为6、13、34、的元素在周 期表中的位置。
原子 序数
6
发生爆炸 炸
解
组成
HF
HCl
HBr
HI
热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定
HF 气
电 子 层 数 依 次 增 多
原 子 半 径 增 大
单 质 氧 化 性 减 弱
态
HCl
氢
化
HBr 物
稳
定
HI
性
递
非 金 属 性 减 弱
HAt
减
2、同主族元素性质的变化规律
同一主族（电子层数相同）
金
电 子 层 数 依 次 增 多
螺旋型周期表
元素周期表 —— 塔型
概念： 1、周期： 2、族：
交流与讨论1
• 在元素周期表中共有多少个周期？ • 每个周期各有多少种元素？ • 在元素周期表中有哪些族？ • 整理与归纳：元素周期表的结构？
短周期
周期
（横向） 长周期
三短四长七不全
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
三短四长，七主七副零八族
周期 7 个（共 7 个横行）
｛ ｛｛ 族 16 个（共18 个纵行）
短 周期（第 1、2、3 周期 ） 长第7周周期期（（4、又5称、不6完、全7 周周期期））
主 族 7 个(ⅠA······ⅦA) 副 族 7 个(ⅠB······ⅦB) 第Ⅷ族 1 个（包括3个纵行）
0族 1 个 （稀有气体）
A.第二周期 B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
二.元素的性质和元素周期表的位置关系
1.同周期元素的性质变化规律
Na Mg Al Si
P
S
Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
3
同电
一
子 层
周数 期相
同
最 外层 电 子 数 逐 渐 增 多 原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外） 金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
练习3 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在 元素周期表中的位置？
X是第4周期，第ⅠA族
Y是第5周期，第ⅦA族
２、某元素位于第2周期，第ⅦA 族，它是_氟__元素。
练习4
• 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化 物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、 ￥HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为 ____Z_＞__Y_＞__X___。（2）气态氢化物的化学式 分别为___X_H__3、__H_2Y__、_H_Z___,它们稳定性强弱为 ________X_H_3_＜_H_2_Y_＜__H_Z___________。（3）最 高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _____H_3_X_O_4_＜_H__2Y_O_4_＜__H_Z_O_4____________。
和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而
呈现周期性的变化。这就是元素周期。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了
证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的
元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识
到形成元素性质周期性变化的根本原因。
第一张元素周期表 (1)时间： 1869年 (2)绘制者： 俄国化学家——门捷列夫 (3)排序依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 (4)结构特点：将化学性质相似的元素放在一个纵行 (5)意义：揭示了化学元素的内在联系——里程碑