2009年全部高考化学试题分类汇编——电离平衡 胶体

09年高考化学试题分类汇编——电离平衡和胶体
1．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2
D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-
答案：D
2．（09年安徽理综·13）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的
0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误
．．的是
A．V a>V b时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）
B．V a=V b时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）
C．V a<V b时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）
D．V a与V b任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)
答案：C
3．（09年北京理综·5）化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
答案：C
4．（09年北京理综·8）下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
答案：C
5．（09年北京理综·11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa
与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A ．pH ：②>③>④>①
B ．c (CH 3COO 一)：②>④>③>①
C ．溶液中c (H +)：①>③>②>④
D ．c (CH 3COOH)：①>④>③>② 答案：B
6．（09年福建理综·10）在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－
＋H 2O HCO 3－＋OH －。

下列说法正确的是
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，323()()
c HCO c CO --减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 答案：B
7．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是
A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)}
B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)
答案：D
8．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
A ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH －
=H 2O B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O
C ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2＋
+2NO↑+4H 2O D ．Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋
答案：C
9．（09年广东化学·16）磷钨酸H 3PW 12O 40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确．．．
的是 A ．H 3PW 12O 40在该酯化反应中其催化作用
B ．杂多酸盐Na 2HPW 12O 40与Na 3PW 12O 40都是强电解质
C ．H 3PW 12O 40、KH 2PW 12O 40与Na 3PW 12O 40中都有相同的原子团
D ．硅钨酸H 4 SiW 12O 40也是一种杂多酸，其中W 的化合价为+8
答案：CD
10．（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO 4)在水
中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正
确的是
A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的
增大而减小
B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)
最大
C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱
和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液
答案：BC
11．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法
答案：D
12．（09年广东理基·28）下列说法正确的是
A ．MgSO 4晶体中只存在离子键
B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水
C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O ·CaO ·6SiO 2
答案：C
13．（09年广东理基·32）下列离子方程式正确的是
A ．铁与稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑
B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －
=CO 2↑＋H 2O
C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－=CaCO 3↓
D ． CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu 2＋＋SO 42－＋2OH －＋Ba 2＋
=BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
14．（09年广东理基·33）下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
答案：A
15．（09年海南化学·6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下
列叙述错误
．．的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案：B
16．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案：B
17．（09年海南化学·20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误
．．的是：
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
答案：C
18．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
19．（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
答案：D
20．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp
答案：AD
21．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
答案：C
22．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
答案：AC
23．（09年宁夏理综·11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液
有关量或性质的变化趋势，其中错误
．．的是
答案：D
24．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
25．（09年全国理综Ⅱ·7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案：D
26．（09年全国理综Ⅱ·8）下列徐树中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1︰2.
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体
积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
答案：D
27．（09年全国理综Ⅱ·10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，
⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
答案：C
28．（09年全国理综卷I·6）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
答案：D
29．（09年全国理综卷I·7）将15mL 2mol·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的Mg n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中的n值是
A．4 B．3 C．2 D．1
答案：B
30．（09年全国理综卷I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
答案：C
31．（09年山东理综·13）下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
答案：A
32．（09年山东理综·15）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶
液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所
示。

据图判断正确的是学科
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点K a的数值比c点K u的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
答案：B
33．（09年上海化学·4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
答案：B
34．（09年上海化学·14）根据以下事实得出的判断一定正确的是
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
答案：B
35．（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓
度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系
正确的是
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
答案：A
36．（09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C ． AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋
＋2H 2O D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋
＋HCO 3=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O
答案：BD
37．（09年上海化学·20）对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3
B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋
)之比值为-1210。

D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋
)的100倍
答案：AB
38．（09年四川理综·8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．无色溶液：Ca 2＋、、H +、Cl －、HSO 3－
B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－
C ．FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42－、、AlO 2－
D ．
()
Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 答案：D 39．（09年四川理综·12）关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．
的是 A ．c (NH 4+)：③＞①
B ．水电离出的c(H +)：②＞①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H +)＝c (OH -)+c (NH 3·H 2O)
D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH 4+)＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c (H +)
答案：B
40．（09年天津理综·2）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．
的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡
B ．存在的粒子种类相同
C ．c (OH -)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
答案：C
41．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
答案：D
4．（09年浙江理综·10）已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的K sp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
答案：B
42．（09年重庆理综·8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
答案：D
43．（09年重庆理综·10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
答案：B
44．（09年上海化学·27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。

（2）操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

写出滤液B的一种用途：。

（5）CaO2中一般含CaO。

试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：
①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为。

答案：（本题共12分）
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中Fe3＋氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋
（4）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥（合理即给分）
（5）称量过量的标准盐酸
（6）0.1%
45．（09年山东理综·28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－∆H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ∆H2=-771.1 kJ·mol-1
O 2PtF 6(S)=O 2+(g)+PtF 6－
(g) ∆H 3=482.2 kJ·mol -1 则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2+PtF 6－
(s)的∆H =_____________ kJ·mol -1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH 4*)=c (Cl -)。

则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b = 。

答案：（1）向左 不改变
（2）－77.6
（3）Cu(OH)2 Cu 2++2NH 3·H 2O = Cu(OH)2↓ +2NH 4+
（4）中 01
.0109
--a mol·L -1 46．（09年全国理综Ⅱ·29）（15分）
现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Al 3＋阴离子有Cl －、OH －、CH 3COO －、NO 3－、SO 42－、CO 32－
，现将它们分别配成0.1mol·L －1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；
② 向B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D 溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；
④
向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是 。

（2）E 溶液是 ，判断依据是 。

（3）写出下列四种化合物的化学式：
A ，C ，D ，F 。

答案：（1）AgNO 3＋NH 3·H 2O=AgOH↓＋NH 4NO 3
AgOH ＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]OH ＋2H 2O
（2）碳酸钾 由①中碱性强弱顺序可知，E 是碳酸盐。

六种阳离子中可以与碳酸根形
成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4
47．（09年江苏化学·15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为 4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。

答案：
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。

（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O失水
48．（09年江苏化学·16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。

其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋。

A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。

答案：（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

（4）2SO42- -2e－2S2O82-
49．（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
答案：C
50．（09年海南化学·13）（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
（2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10—9。

将等体积的D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

答案：（9分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2分）
（3）2H2O2催化剂2H2O＋O2↑或2KMnO4△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给
分）（2分）
（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）
51．（09年广东化学·22）（12分）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。

②按①中条件进行制备实验。

在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。

除去产品中该杂质的方法是：。

答案：（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO4、Na2SO4
（4）①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。

利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。

②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl 随Mg(ClO3)2析出；重结晶。

52．（09年广东化学·24）（11分）
超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。

欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。

②将上述固体置于烧杯中。

（3）在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3＋计）的对数（lgc）随溶液ph变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑（2）将4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

（3）图略。

作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。

53．（09年北京理综·26）（15分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。

运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是。

若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。

检验SO42的操作是。

（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。

现煅烧464.0 kg 的FeCO3，得到316.8 kg产品。

若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量
是Kg。

(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
答案：（15分）（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2＋＋
2H2O Fe(OH)2＋2H＋得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2＋＋2HCO3
－=FeCO
↓＋CO2↑＋H2O 4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋4CO2↑（4）取少量洗涤后3
的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0 54．（09年安徽理综·26）（12分）
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，
将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是。

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有。

（4）欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。

理论上需要加入
g FeSO4·7H2O。

答案：
（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3+ +6Fe3＋+7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9。