新课标 人教版初中化学八单元《金属活动性顺序及其应用》

练习5：将锌片投入下列金属化合物溶液反应后，使
溶液质量减轻的是( C )
A. MgCl2 B. CuCl2
C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
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练习6：如图所示：弹簧秤下悬挂 一铁块，烧杯内为稀硫酸， 。在 以下变化过程中，忽略液体和铁 块体积的变化，请你判断。
(1)随着反应的进行则弹簧秤示数 如何变化？
（ D）
A. ZnCl2 , HCl
B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2 , HCl
D. ZnCl2 , FeCl2
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拓展提高 发散思 维
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练习：下面是甲乙丙丁四种常见金属与盐酸 反应的比较示意图。
甲
乙
丙
丁
若乙是金属锌，则丙可能是什么金属？请说出 你的理由。
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用D。
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三、判断未知金属的活动性大小
• 例3小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都
不是银）的活动性顺序，做了以下实验：
（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并
产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放
入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z
没有变化。根据以上实验事实，下列金属
活动性顺序由强到弱排列为（
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练习：某研究性学习小组的成员为了验证
锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了
如下方案，其中可行的是（ A、铜、银、硝酸锌溶液
）Cຫໍສະໝຸດ Baidu
如果让你 自选试剂来
B、锌、稀盐酸、硝酸铜溶液 验证，最少
需要几种？ C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液
D、锌、铜、银、稀硫酸
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中考再现
• 某同学在实验室中，为了测定某黄铜样品 （铜锌合金）中铜的质量分数，取10g黄铜 加入足量的稀盐酸中，完全反应后，产生 氢气的质量如图所示。
）
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(4)结合质量守恒定律求溶液质量的 变化
• 例4 下列各组中的两种物质，混合后过一 段时间，溶液质量减少的是( )．
• A．铁片和氯化镁溶液 • B．锌片和硫酸铜溶液 • C．铝片和稀硫酸 • D．铜片和硝酸银溶液
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分析：根据金属活动性顺序，A 不发生反应，故溶液的质量无变
化；B、C、D能发生置换反 应．根据质量守恒定律，反应前 后进入溶液的金属质量与反应后 从溶液中，出来的物质的质量关 系来判定。故B不符合题意．C也
不合题意．正确答案选D．
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金属与化合物混合溶液的反应
• 例5 有一定量的Zn放入硝酸银和硫酸铜混 合溶液中，过一段时间过滤，被滤出的固 体中一定含有那种金属（ ）
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当堂达标 形成能力
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练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HC|
盐酸 D. 硝酸钠溶液
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解析：在金属活动性顺序表中，金 排在氢的后面，不与盐酸反应：铜 锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢， 会有气泡产生。铜和锌都比银活泼， 能置换出硝酸银溶液中的银，金属 表面的颜色发生变化；锌也能置换 也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色 会发生变化。故不能与铜锌合金发 生反应的为硝酸钠，因此一定不会
D
Al和浓H2SO
A( )
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练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的 物质是
A
MMggSO4
B
FFeeSO4
C
CCuSO44
D
AAl2l（2(SSOO44）)33
(C )
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练习3：
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
0
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(2)写出反应的化学方程式并标明 反应类型。
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返回主要应用
练习7：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe
B. Cu
C. Ag
（ C）
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练习8：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有
• 例1 下列各组金属的活动性，符合由强到 弱顺序排列的是( )．
• A．Zn、Al、Mg Hg • B．Au、Fe 、Zn 、Mg • C．Cu、Fe、Zn 、Mg
D． Mg 、Al 、 Fe、 Cu、 • 分析：根据金属活动性顺序
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二、判断金属与酸（或金属化 合物溶液）能否发生反应
例2、 5角硬币的外观呈金黄色，它是 铜和锌的合金，市面上有人用它制成 假金元宝行骗，小明同学用一种试剂 揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 （ ） A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C.
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地位：
• 金属活动性顺序是历年来中考命题的热点， 题目的难易不同，题型各异。因此对金属 活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分 重要。
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教学重点：
• 金属活动性顺序的灵活运用和 解释一些与日常生活有关的化 学问题。
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运用知识
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
• 试求该样品中铜的质量分数？
•
氢气质量
•
0.1g
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金属活动性顺序表
金属与酸反应 金属与化合物 金属与混合化合物反应
反应条件
有关量计算
反应次序
反应快慢
反应条件
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练习1：从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代, 而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,此先
后顺序与下列因素有关的是( C )
①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序 ③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属 的延展性
A. ①③ B. ②⑤ C. ②④ D. ③⑤
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练习2：食醋中含有醋酸。试问能否用铝制容 器盛放食醋？为什么？ 练习3：能用铁桶盛硫酸铜溶液吗？写化学方 程式表示
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
二 判断金属跟金属化合物溶液能否发生置换反应。
三 判断金属跟金属化合物的混合溶液反应的次序。
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提出问题，小组交 流
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灵活运用，典例分 析：
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一根据金属活动性顺序直接判断金属的活动 性强弱
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
反应时间
练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是( B )
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu