(完整版)人教版化学必修二第三章有机物复习知识点

结构相似，在分 子组成上相差 一个或若干个 CH 2 原子团的
物质 不同
分子式相同而 结构式不同的 化合物的互称
相同
相似 化合物
不同 化合物
由同种元素组 成的不同单质
的互称
元素符号表示 相同，分子式可
不同 不同 单质
质子数相同而 中子数不同的 同一元素的不 同原子的互称
——
—— 原子
6、烷烃的命名： （ 1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷
O2
氧化成乙醛（ CH 3CHO ）（只有和羟基相连的 C 原子
上有 H 才可以反应）
现象：光亮的铜丝加热到变黑，灼热的铜丝迅速插入到盛有 乙醇的试管里，铜丝由黑变红，并产生刺激性气味
乙酸
③消去反应 CH 3CH 2OH ――→ CH 2＝ CH 2↑ +H 2O
①具有酸的通性： 使紫色石蕊试液变红；
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 通式 代表物 结构简式
官能团
饱和一元醇 CnH 2n+1 OH
乙醇 CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH 羟基：－ OH
饱和一元醛 —— 乙醛
CH 3CHO
饱和一元羧酸 C nH 2n+1 COOH
乙酸
CH 3COOH
醛基：－ CHO 羧基：－ COOH
物理性质 用途
(3)写名称－先简后繁 ,相同基请合并 . ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置， 汉字数字表示相同取代 基的个数
7、比较同类烃的沸点 : ①一看：碳原子数多沸点高。 ②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。 常温下，碳原子数 1－ 4 的烃都为气体。
二、烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成 的一系列化合物称为烃的衍生物。
集，提高乙醇、乙酸的转化率。
3.用饱和 Na2CO3 溶液吸收乙酸乙酯的原因：
①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小， 容易分层析出；
②中和挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到
乙酸乙酯的气味；
③溶解挥发出的乙醇。
4. 长导管的作用：冷却乙酸乙酯，长导管不插入饱
和
Na2CO3 溶液是为了防止倒吸。
5.试剂加入 顺序：乙醇
浓硫酸 乙酸
三、基本营养物质 食物中的营养物质包括 ：糖类、 油脂、 蛋白质、 维生素、
无机盐和水 。人们习惯称 糖类、油脂、蛋白质 为动物性和植 物性食物中的 三大基本营养物质。
种类 元素组成 代表物
分子
单糖 C H O
葡萄糖 C 6H 12O 6 葡萄糖和果糖互为
果糖
同分异构体
糖
单糖不能发生水解
有机物通式代表物结构简式官能团结构特点空间结构单键链状饱和烃正四面体烷烃cnh2n2甲烷ch烯烃cnh2n乙烯碳碳双键碳碳双键链状不饱和烃六原子共平面一种介于单键和双键之间的独特的键环状平面正六边形苯及其同系物物理性质用途无色无味的气体比空气轻难溶于水优良燃料化工原料无色稍有气味的无色有特殊气味气体比空气略的液体轻难溶于水难溶于水有毒石化工业原料溶剂化工原料植物生长调节剂催熟剂有机物主要化学性质氧化反应燃烧烷烃
CH 2Cl 2+Cl 2 光照 CHCl 3+Cl 2 光照
CHCl 3+HCl CCl 4+HCl
5 种）
在 光照条件 下甲烷还可以跟 溴蒸气（纯卤素）
发生取代反应
甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯
化碳溶液褪色。
①氧化反应
烯烃 （ 1）燃烧
（乙烯）
点燃
C 2H 4+3O 2
2CO 2+2H 2O（火焰明亮，有黑烟）
（火焰明亮，有浓烟） （ 2） 被酸性 KMnO 4 溶液氧化，能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。（但苯的同系物可以使其褪色）
②取代反应 （苯环上的氢原子被溴原子（纯卤素） 、
硝基取代。）
③加成反应
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念
同系物 同分异构体 同素异形体
同位素
定义
分子式 结构 研究对象
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃 瓶瓶胆 羟基： 与羧酸发生酯化反应生成酯 （本身没有还原性，但其产物有还原性） 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘 油 水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：带苯环的蛋白质遇浓 HNO 3 变黄 （鉴别部 分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道 （鉴别蛋白质）
脂
甘油酯
能发生水解反应
脂 CHO
动物脂 肪
饱 和 高 级 C － C 键， 脂 肪 酸 甘 能发生水解反应
油酯
蛋白质
CHO
酶、肌 氨 基 酸 连 能发生水解反应
NSP等
肉、 毛发等
接成的高 分子
葡萄糖
蔗糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质
主要化 学性质 结构简式： （含有羟基和醛基，具有还原性） 醛基： ①使新制的 Cu(OH) 2 产生砖红色沉淀－测定糖 尿病患者病情
第三章 有机化合物
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
（ CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物和氰化物等少数化 合物除外） 由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而
一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合 物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
烃中碳原子的数目。 1－10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸； 11 起汉文数字表示。 区别同分异构体， 用“正”，“异”
（有 1 条支链），“新” （有 2 条支链）。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（ 2）系统命名法： ①命名步骤： (1)找主链－最长的碳链 (确定母体名称 )； (2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
类
反应
双糖 C H O
蔗糖 C 12H 22O 11 蔗糖和麦芽糖互为
麦芽糖
同分异构体
能发生水解反应
多糖 C H O
淀粉 纤维素
淀粉、纤维素 由于 (C 6H 10O 5)n
n 值不同，所以分
子式不同， 不能互
称同分异构体
能发生水解反应
油 CHO
植物油 不 饱 和 高 含有碳碳双键 ，能
油
级 脂 肪 酸 发生加成反应，
（ 2）被酸性 KMnO 4 溶液氧化，能使酸性 KMnO 4
溶液褪色。
②加成反应 CH 2＝CH 2＋ Br 2
CH 2Br － CH 2Br （能使溴水或
溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下， 乙烯还可以与 H 2、Cl 2、HCl 、H 2O
等发生加成反应 （氯乙烷）
③加聚反应
乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化 碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴 别甲烷和乙烯。 芳香烃： （苯） ①氧化反应 （ 1）燃烧
脂肪烃 (链状 )
烃
不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃 (含有苯环 )（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 通式 代表物 结构简式
烷烃 CnH 2n+2 甲烷 (CH 4)
CH 4
烯烃 CnH 2n 乙烯 (C 2H 4) CH 2＝ CH 2
官能团
碳碳双键
结构特点 C－ C 单键，
碳碳双键，
无色、 有特殊香 味的液体， 俗名 酒精， 与水和有 机溶剂互溶， 易 挥发（非电解 质） 作燃料、饮料、
化工原料； 用于 医疗消毒， 乙醇 溶液的质量分
数为 75％
具有刺激性 气味
——
有强烈刺激性气 味 的无色液体， 俗 称醋酸， 易溶于水 和乙醇， 无水醋酸 又称冰醋酸。
有机化工原料， 可 制得醋酸纤维、 合 成纤维、 香料、 燃 料等， 是食醋的主
链状，饱和烃 链状，不饱和烃
空间结构
正四面体
六原子共平面
苯及其同系物 ——
苯 (C 6H 6) 或
一种介于单键和 双键之间的独特
的键，环状 平面正六边形
物理性质 用途
无色无味的气
体，比空气轻， 难溶于水 优良燃料，化
工原料
无色稍有气味的
气体， 比空气略 轻，难溶于水 石化工业原料， 植物生长 调节 剂，催熟剂
与活泼金属， 碱，弱酸盐反应， 如 CaCO 3、Na2CO 3 酸性比较： CH 3COOH > H 2CO 3
2CH 3COOH ＋ CaCO 3＝2(CH 3COO) 2Ca＋ CO 2↑＋ H 2O（强制弱）
Hale Waihona Puke ②酯化反应 （酸脱羟基醇脱氢，属于取代反应）
1.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂
2.加热的目的：提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收
要成分
有机物
主要化学性质
①与 Na 的反应
乙醇
乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：
①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原 子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应 （ 1 ）燃烧
（ 2 ） 催化氧化：在铜或银催化条件下：可以被
无色有特殊气味
的液体， 比水轻， 难溶于水，有毒 溶剂，化工原料
有机物
主要 化学性质
烷烃：
①氧化反应（燃烧）
点燃
CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
（甲烷）
②取代反应 （注意光是反应条件，产物有
CH 4 + Cl 2 光照 CH 3Cl+HCl
CH 3Cl +Cl 2 光照 CH 2Cl 2+HCl