钠及其化合物+第二课时化学人教版(2019)必修第一册
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不是碱性氧化物
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物
可以与水、酸性氧 化物、酸等反应
过氧化钠
Na2O2
淡黄色
-1
Na+
O22-
1:1 过氧化物
氧化性
还原性
二.钠的几种化合物 ⑴ 氧化钠 Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
二.钠的几种化合物
③与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+ 2H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应
④ Na2O2不是碱性氧化物
⑤ Na2O2水溶液具有漂白性，Na2O2具有氧化性
二.钠的几种化合物
思考2：为保证化合价有升降，过氧化钠与水反应生成物除氢氧
化钠以外还应该得到氧气，如何证明生成了氧气？
2Na2O2 + 2H2O
NaOH + O2 ↑
带火星的木条复燃，证明生成了氧气
二.钠的几种化合物
实验2-3
把水滴入盛有少量过氧化钠固体
的试管中，立即把带火星的木条
放在试管口，用手轻轻摸一摸试
管外壁，然后向反应后的溶液中
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑ 加入酚酞试液，溶液是先变红然后褪色。
原因： ①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ② 2H2O2 =2H2O+ O2↑
反应过程中有H2O2生成，而H2O2具有强氧化性，可以 将酚酞中红色物质氧化，从而溶液从红色变为无色
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
①与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
失去2×e-，化合价升高，被氧化
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
二.钠的几种化合物
①与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）应用：供氧剂、漂白剂
二.钠的几种化合物
课堂总结
钠的氧化物
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH
碱性氧化物
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
H2O
滴入酚酞试液.
Na2O2
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
实验操作
H2O Na2O2
实验现象
结论
①有气泡，带火星 的木条复燃
②试管壁温度升高
③滴入酚酞后溶液 变红后褪色
①Na2O2与水反应产生O2 ②放出热量 ③同时有碱性物质生成 ④中间产物具有漂白性
关于漂白性的问题，我们将在下一节中学习
从物质分类的角度分析：碱性氧化物
碱 与水反应只生成碱 ①Na2O + H2O = 2NaOH 性 氧 与酸性氧化物反应只生成盐 ②Na2O + CO2 = Na2CO3 化 物 与酸反应生成盐和水 ④Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O
④ Na2O是碱性氧化物
⑤2Na2O+ O2 =2Na2O2
高中化学必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第1节 钠及其化合物
（2）钠的几种化合物
学习目标
1.通过对钠的氧化物性质的探究，能发现和提出有探究价值的 问题；能从问题和假设出发,设计探究方案，进行实验探究，培 养严谨求实的科学态度。 2.了解氧化钠和过氧化钠结构、性质，深化结构决定性质，性 质决定用途的化学学习观。
二.钠的几种化合物
⑵ 过氧化钠 Na2O2
①与水反应 思考1： 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一
下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？
？ 2Na2O2 + 2H2O =
过氧化钠与水反应生成物如果只有氢氧化钠，则反应不存 在化合价的升高，因此产物除氢氧化钠之外还应有其他产物
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ C ） A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂 B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
② 与CO2的反应
实验步骤
取一小块脱脂棉放在石棉网上， 再取半药匙过氧化钠粉末至于脱 脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象。
二.钠的几种化合物 ② 与CO2的反应
现象： 脱脂棉燃烧 原因： 反应放热，生成氧气和碳酸钠。
原理： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
新课导入
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
Na
→ Na2O Na2O2
→
NaOH
NaCl → Na2CO3
NaHCO3
新课导入
练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目
失去4×e-
常温下
0
0
+1 -2
4Na + O2 == 2Na2 O
（白色）
加热下
得到2×2e-
失去2×e-
00
+1 -1
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
1.氧化钠和过氧化钠
氧化钠
化学式 颜色 氧元素化合价 阴阳离子 阴阳离子个数比 分类
预测性质
Na2OΒιβλιοθήκη 白色-2Na+ O21:2
碱性氧化物
可以与水、酸性氧 化物、酸等反应
过氧化钠
Na2O2
淡黄色
-1
Na+
O22-
1:1 过氧化物
氧化性
还原性
二.钠的几种化合物 ⑴ 氧化钠 Na2O
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
二.钠的几种化合物
③与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+ 2H2O 实质：先和水反应，NaOH再和酸反应
④ Na2O2不是碱性氧化物
⑤ Na2O2水溶液具有漂白性，Na2O2具有氧化性
二.钠的几种化合物
思考2：为保证化合价有升降，过氧化钠与水反应生成物除氢氧
化钠以外还应该得到氧气，如何证明生成了氧气？
2Na2O2 + 2H2O
NaOH + O2 ↑
带火星的木条复燃，证明生成了氧气
二.钠的几种化合物
实验2-3
把水滴入盛有少量过氧化钠固体
的试管中，立即把带火星的木条
放在试管口，用手轻轻摸一摸试
管外壁，然后向反应后的溶液中
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2↑ 加入酚酞试液，溶液是先变红然后褪色。
原因： ①Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ② 2H2O2 =2H2O+ O2↑
反应过程中有H2O2生成，而H2O2具有强氧化性，可以 将酚酞中红色物质氧化，从而溶液从红色变为无色
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
①与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
失去2×e-，化合价升高，被氧化
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
二.钠的几种化合物
①与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）应用：供氧剂、漂白剂
二.钠的几种化合物
课堂总结
钠的氧化物
氧化钠（Na2O)
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + H2O = 2NaOH
碱性氧化物
过氧化钠（Na2O2)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
H2O
滴入酚酞试液.
Na2O2
二.钠的几种化合物
二.钠的几种化合物
实验操作
H2O Na2O2
实验现象
结论
①有气泡，带火星 的木条复燃
②试管壁温度升高
③滴入酚酞后溶液 变红后褪色
①Na2O2与水反应产生O2 ②放出热量 ③同时有碱性物质生成 ④中间产物具有漂白性
关于漂白性的问题，我们将在下一节中学习
从物质分类的角度分析：碱性氧化物
碱 与水反应只生成碱 ①Na2O + H2O = 2NaOH 性 氧 与酸性氧化物反应只生成盐 ②Na2O + CO2 = Na2CO3 化 物 与酸反应生成盐和水 ④Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O
④ Na2O是碱性氧化物
⑤2Na2O+ O2 =2Na2O2
高中化学必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第1节 钠及其化合物
（2）钠的几种化合物
学习目标
1.通过对钠的氧化物性质的探究，能发现和提出有探究价值的 问题；能从问题和假设出发,设计探究方案，进行实验探究，培 养严谨求实的科学态度。 2.了解氧化钠和过氧化钠结构、性质，深化结构决定性质，性 质决定用途的化学学习观。
二.钠的几种化合物
⑵ 过氧化钠 Na2O2
①与水反应 思考1： 从氧化还原反应的角度出发，同学们判断一
下：过氧化钠与水反应生成物只有氢氧化钠是否合理？
？ 2Na2O2 + 2H2O =
过氧化钠与水反应生成物如果只有氢氧化钠，则反应不存 在化合价的升高，因此产物除氢氧化钠之外还应有其他产物
二.钠的几种化合物