安徽省高一上学期化学第三次月考试卷

安徽省高一上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素不属于第三周期的是（）
A . Na
B . Mg
C . Al
D . N
2. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：X<Y<Z<W
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（）
A . 质子数为8
B . 中子数为8
C . 电子数为8
D . 质量数为18
4. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀
析出。

下列说法错误的是（）
A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
B . W与X的简单离子具有相同的电子层结构
C . 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂
D . Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐
5. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）
A . CO2的比例模型：
B . N2H4的电子式为：
C . NaH中氢离子结构示意图为：
D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：
7. （2分）下列物质含有离子键的是（）
A . NO2
B . H2O
C . HCl
D . KCl
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关能量转换的说法正确的是（）
A . 煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列过程吸收热量的是（）
A . 汽油燃烧
B . 氨气液化
C . 碳酸钙分解
D . 浓硫酸稀释
10. （2分） (2016高一下·宜春期中) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在电解质溶液中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c不断溶解；a、c相连时，c产生气泡；b、d相连时，b增重，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）
A . a＞b＞c＞d
B . a＞c＞d＞b
C . c＞a＞b＞d
D . b＞d＞c＞a
11. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）
A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B . 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
12. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆
B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
13. （2分） (2017高二上·天水开学考) 在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。

若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,则消耗的Cl2为（）
A . 1.0 mol
B . 2.0 mol
C . 3.0 mol
D . 4.0 mol
14. （2分） (2016高二下·德州期中) 分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有（）
A . 4种
B . 3种
C . 2种
D . 5种
15. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O3互为同位素，性质相似
B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输
16. （2分）下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（）
A . 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B . 分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同分异构体
C . 石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃
D . 己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯
17. （2分） (2016高二下·厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（）
A . 图1制备并收集少量NO2气体
B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极
C . 图3常用于分离互不相溶的液体
D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
18. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒
B . 按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高
C . 相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多
D . 甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应
19. （2分） (2016高二下·乐安期中) 某有机物甲经氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲经水解可得到丙．1mol 丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推断甲的结构简式为（）
A . Cl﹣CH2﹣CH2﹣OH
B . Cl﹣CH2﹣CHO
C . HCOOCH2Cl
D . HO﹣CH2﹣CH2OH
20. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）
A . CH4+C12 CH3Cl+HCl
B . CH2=CH2+C12→
C . +Br2 +HBr
D . CH4+2O2 CO2+2H2O
21. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）
A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放
B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的
22. （2分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

部分城市已将PM2.5
列入空气质量播报指标。

下列有关说法中不正确的是（）
A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病
B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染
C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶
D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量
二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)
23. （4分） (2016高二上·社旗开学考) 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是________．
24. （10.0分） (2016高三上·枣庄期末) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2 ，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为________．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________、________．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是________．
25. （6分）
（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，
①乙酸分子官能团的名称是________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是________ ；
（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

请回答下列问题：
①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是________；
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中________（填“有”或“没有”）碳碳双键；
③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为________。

26. （8分） (2016高二下·营口期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1） A原子的核外电子排布式为________．
（2） B元素在周期表中的位置为________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．
（3） C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．
（4） D原子的电子排布式为________，D﹣的结构示意图是________．
27. （6分） (2016高一下·青海期末) 由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H+移向________（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是________，标准状况下生成________ L气体．
三、实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)
28. （8分） (2019高一下·临海月考) 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
（1） [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为________该反应类型________其中浓H2SO4的作用是________和________
（2） [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________（3） [实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]
步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查________
试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是________
从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是________
29. （8.0分）(2019·镇海模拟) N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。

现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3 ，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A . 容量瓶
B . 胶头滴管
C . 玻璃棒
D . 锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。

实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是________。

（3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________（填字母）；
a.尿素溶液
b.NaClO碱性溶液
c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一
理由是________。

（4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是________。

（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的方法是________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是________。

30. （8分） (2017高二上·郸城开学考) 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是________，作用是________；
（2）试剂2是________，作用是________，发生的离子反应为：________；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的________，若不能，其原因是________。

（3）如何检验第①步实验已基本完成________。

参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分) 23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
三、实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分) 28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
30-1、
30-2、
30-3、。