高三化学二轮复习 《氮族元素》专项练习

证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习专项练习：

氮族元素

试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两，请将第一卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相位置上，总分值110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 P－31 S－32 Cl－3 Ca－40

第一卷(选择题，共48分)

一、选择题(此题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。

1．排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是( ) A．汽油中含有大量含氮化合物

B．燃烧含铅汽油引起的

C．汽油燃料不充分引起的

D．气缸中的N2与O2反生成的

【解析】工作时气缸中的温度很高。

【答案】D

2．常温下，以下各组气体体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是

( )

【解析】乙烯与氢气、氧气与一氧化碳都不溶于水，它们之间也不反，符合题意。

【答案】C

3．以下关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的表达中，正确的选项是

( )

A．常温下都可以用铁器或铝器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

【解析】常温下不能用铝器或铁器贮存浓盐酸，A错；浓硫酸露置在空气中吸水，溶液质量增重，B错；浓硫酸与铜需要加热才能较快反，C错；露置在空气中，浓硫酸吸水，溶液质量增大，浓度减小；浓硝酸和浓盐酸中溶质挥发，浓度减小，D正确。

【答案】D

4．以下各组物质均在试管里进行反，反过程中在试管口观察不到红棕色气体出现的是( ) A．浓硝酸和铜片共热

B．浓硫酸和铜片共热

C．稀硝酸和铜片共热D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

【解析】题中强调的是试管口，C项产生的NO遇空气生成NO2而呈红棕色；B中产生的是SO 2气体。

【答案】B

5．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反后，收集到的气体在相同状况下体积相时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反生成气体的溶解)

( )

A．31 2 B．322

C．11 2 D．263

【解析】由反关系式可知：

3Cu—8HNO3(稀)—2NO↑Cu—4HNO3(浓)—2NO2↑Cu—2H2SO4(浓)—SO2↑如果在相同状况下生成气体体积相，那么所需Cu粉的质量比为312。【答案】A

6．中，通常利用如以下图所示的装置进行喷泉，来验证气体的“溶解性〞，以下有关说法不正确的选项是( ) A．用滴管参加液体后，由于气体的“溶解〞，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉

B．选用适宜的溶液，CO2也能用于做喷泉

C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉

D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉，烧瓶中将充满稀硝酸

【解析】此题综合考查了喷泉的原理，即由于气体溶于水或某种溶液，导致烧瓶中的压强迅速减小，与外界压强间产生足够的压强差，从而形成了喷泉，A正确；B选项中，CO2能与NaOH强碱溶液反，从而被吸收，也能产生很大的压强差，故能形成喷泉，该项也正确；C选项中，NH3和HCl属于极易溶于水的气体，常温、常压下，SO2溶解度为40，也能较多地溶解，故均能形成喷泉；NO2和N2O4与水反后有NO生成，故液体不能充满烧瓶。

【答案】D

7．以下关于磷及其化合物的表达不正确的选项是

( )

A．白磷、红磷都有毒，且都保存在水中

B．磷酸比硝酸稳，不易分解

C．白磷隔绝空气加热可以得到红磷

D ．磷酸二氢钙溶于水，故可以当磷肥直接施用 【答案】 A

8．将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，假设m <n ，那么充分反后，量筒内气体体积的毫升数为 ( )[ A ．3(m －n ) B ．m ＋n

3

C.

n －m

3

D.

m ＋n

3

【解析】 反的化学方程式为：①4N O 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 ②4NO＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3

两式叠加得：NO 2＋NO ＋O 2＋H 2O===2HNO 3，即反物物质的量时恰好完全反，由题设条件m <n 知NO 2过量(n －m )mL ，过量的NO 2按下式反3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，所以最后剩余V (NO)＝

n －m

3

mL ，应选C 。

【答案】 C

9．FeS 与一浓度的HNO 3反，生成Fe(NO 3)3、Fe(SO 4)2、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2、NO 的物质的量之比为11时，实际参加反的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( )

A ．29

B ．2

11 C ．215 D ．2

5

【解析】 根据电荷守恒和电子守恒推算，将NO 和NO 2看成一个整体。依

题意，取1mol FeS 完全反，那么生成1mol Fe 3＋、1mol SO 2－

4，失去电子9mol ，而生成(1mol NO ＋1mol NO 2)共得4mol e －

，故1mol FeS 完全反生成NO 和NO 2均为94mol 。根据电荷守恒，溶液中有1mol NO －

3形成盐，所以，消耗硝酸的物质

的量为94mol×2＋1mol ＝11

2mol ，故实际参加反的FeS 与HNO 3的物质的量之比为

2

11。

【答案】 B

10．当NH 3与NaClO 按物质的量之比为2

1反时，生成NaCl 、H 2O 和肼(N 2H 4)。

以下有关肼的说法中正确的选项是 ( )

A ．上述反中肼是复原产物

B ．肼的电子式为H N H

N H

H

C ．肼不可能再被氧化剂氧化[

D ．肼能和碱反生成氨气

【解析】 合价的角度分析，肼中氮元素呈－2价，是 NH 3的氧化产物，同时本身还可继续被氧化成高价氮，肼分子中氮原子上有孤对电子，能和酸反，不能和碱反。

【答案】 B

11．不同浓度的硝酸分别与一量的锌粉完全反，复原产物分别为NO 2、NO