湖南省永州市东安县第一中学2025届高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

湖南省永州市东安县第一中学2025届高三上化学期中综合测试模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）
A．重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
2、短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。

则
A．简单离子半径：X<Q B．气态氢化物的稳定性：Y>Q
C．X的族序数大于周期数D．Y氧化物对应水化物是强酸
3、某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32- ⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生。

下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
4、下列各组中的比值等于2∶1的是
A．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
B．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．室温时,将pH＝5的H2SO4溶液稀释1000倍,稀释后溶液中的c(H+)与c (SO42-)之比
5、下列实验操作及结论正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+
B ．配制0.lmol·L -l NaCl 溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高
C ．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂
D ．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含SO 42- 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl - B ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、NH 4+、C1-、SO 42- C ．c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、Mg 2+、SO 42-、AlO 2-
D ．由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L 的溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、NO 3- 7、下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3 B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)AlCl 3
C ．Na
Na 2O
Na 2O 2
D ．饱和NaCl(aq)
NaHCO 3 Na 2CO 3
8、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li 2S x )中x=2、4、6、8]。

下列说法错误的是 ( )
A ．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料
B ．充电时，Li +移向Li 2S x 膜
C ．电池工作时，正极可能发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4
D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越少 9、化学与生活密切相关。

下列说法错误．．的是（ ） A ．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B ．漂白粉可用于生活用水的消毒 C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D ．硅胶可用作袋装食品的干燥剂
10、某溶液X 中可能含有-
3NO 、Cl 、2-4SO 、2-3CO 、+
4NH 、2+Fe 和3+Fe 中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液X 的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是
A ．产生气体乙的方程式为：2++-3+
323Fe +4H +NO =3Fe +NO +2H O
B ．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C ．2-4SO 、+
4NH 一定存在，2+Fe 和3+Fe 可能都存在
D ．该溶液中只存在上述离子中的-
3NO 、2-4SO 、+
4NH 、2+Fe 四种离子 11、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A
B C
D 实验
新制氯水滴入
Na 2S 溶液中
乙醇滴入
K 2Cr 2O 7酸性溶
液中
饱和FeCl 3溶液
滴入沸水中
草酸滴入
KMnO 4 酸性溶
液中
现象
产生黄色浑浊
溶液由橙色变
为绿色
液体变为红褐
色且澄清透明
产生无色气体，
溶液紫红色褪
去
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
12、能正确表达下列反应的离子方程式是
A ．向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3↓+H 2O
B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H +=H 2S↑+Fe 2+
C ．氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2- +4NH 4++2H 2O
D ．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3- =Ag ++NO 2↑+H 2O
13、二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO 3+Na 2SO 3+H 2SO 42ClO 2↑+2Na 2SO 4+H 2O ，下
列说法正确的是（ ） A ．该反应属于复分解反应 B ．NaClO 3被还原,发生还原反应 C ．反应中Na 2SO 3作氧化剂
D ．生成6.75 g ClO 2时,转移0.2 mol 电子
14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选
项
实验操作实验现象结论
A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加
BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴
加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含
有SO42-
C
向一定浓度的CuSO4溶液中通入
适量H2S气体出现黑色沉淀
H2S的酸性比
H2SO4强
D
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，
将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
原溶液中无
NH4+
A．A B．B C．C D．D
15、黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是（）
A．KNO3B．S C．C D．S、C
16、下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t1 时刻改变某一条件，到t2 时重新达到平衡，判断t1
时刻可能改变条件是（）
A．使用催化剂B．升高温度
C．增大压强D．提高 N2 浓度
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:①C+、D3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。

请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置是__________
(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为______________(用离子符号表示)
(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_________，其中所含化学键类型为_____________
(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____
(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________
己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式___________ 18、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。

其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。

19、某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：
查阅文献有如下信息：
①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；
②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：
③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：
回答下列问题：
（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式
___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

20、亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。

实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

经查阅资料，相关物质性质如下：
①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2
②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
（1）仪器甲的名称是__________。

（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭
K1、K2，此时装置C的作用为_________；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

（6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

21、某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为
___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入
_____________(填化学式)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】A、金属灼烧显示不同的颜色，常用在节日焰火中，正确；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，正确；C、生石灰和硅胶属于干燥剂，为防止富脂食品被氧化，应加还原剂如还原铁粉等，C 项错误；D、SO2、NO2是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，
正确。

答案选C。

2、A
【解析】X是两性金属元素，则X是A l，所以W是N，Q是O，Y是S。

A、核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径Q＞X，A正确；B、氧元素非金属性强于S，则氢化物稳定性是O＞S，B错误；C、铝是第三周期第ⅢA族，族序数和周期序数相等，C错误；D、S元素的最高价含氧酸硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，D 错误，答案选A。

3、A
【解析】由实验步骤(1)可知该溶液的pH大于7，说明含有亚硫酸根，一定无Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－；(3)说明生成硫酸钡沉淀，因SO32—也可被氧化成硫酸根，无法判断是否存在；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl－。

【详解】
A项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，一定不含有钡离子，由（2）可知一定含有溴离子，由电荷守恒可知，一定含有钠离子，故A正确；B项、因亚硫酸根能被氧化生成硫酸根，无法确定是否存在硫酸根，故B错误；C项、因溶液中一定含有亚硫酸根，一定不含有钡离子，故C错误；D项、由（1）可知一定含有亚硫酸根，故D错误。

故选A。

4、B
【解析】A.因为S2-会水解,导致数目减少,比值会大于2：1,故A错误；
B.两者都是强碱，NaOH是一元碱Ba(OH)2,是二元碱，pH相同,所以NaOH的浓度是Ba(OH)2的2倍,故B正确；
C.醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比小于2：1，故C 错误；
D.pH为5的H2SO溶液中， c(H+)=10-5mol/L， c(SO42-)=C(H+)=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，c(H+)只能近似为：1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=5×10-6mol/L×1/1000=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中C(H+)与c(SO42-)的比值近20：1；故D错误；
本题答案为B。

【点睛】
在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH只能接近7,不可能大于7，无论如何稀释碱溶液的pH只能接近7，不可能小于7。

5、C
【解析】A，焰色反应呈黄色证明溶液中含Na+，要证明是否含K+必须透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；B，若缺少洗涤步骤，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B项错误；C，萃取碘水中的碘可选择苯、CCl4等萃取剂，C项正确；D，某无色溶液中滴加BaCl2产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中可能含Ag+、SO42-等，D项错误；答案选C。

点睛：本题考查焰色反应、配制物质的量浓度溶液的误差分析、萃取剂的选择、SO 42-的检验。

配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式c B =
B
n V aq （）
，由于操作不当n B 偏大或V （aq ）偏小，所配溶液浓度偏高，反之偏低。

萃取剂
的选择必须满足三个条件：萃取剂与原溶剂互不相溶（如苯难溶于水）、萃取剂与原溶液不反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（如I 2在苯中溶解度远大于I 2在水中溶解度）。

检验SO 42-的方法：先向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀；HCl 和BaCl 2的加入顺序不能颠倒。

6、A
【解析】A 项，Fe 3+、Ba 2+、NO 3-、Cl -四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意； B 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH 4+，不符合题意；
C 项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；
D 项，由水电离产生的c(H +)=10-13mol/L ，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH 3COO -不能大量存在，不符合题意； 答案选A 。

【点睛】
判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：
1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag +与Cl -等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、ClO -、MnO 4-等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+等)不能大量共存。

3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al 3+、Fe 3+与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -等。

4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

7、A
【解析】A ．氯化铁加热促进水解，生成的HCl 易挥发，则加热得不到氯化铁，应在HCl 气流中蒸发，则Fe 2O 3FeCl 3
（aq ）
无水FeCl 3，选项A 错误；B ．氧化铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生
成氯化铝，则Al 2O 3
NaAlO 2（aq ）
AlCl 3可实现，选项B 正确；C ．钠暴露在空气中被氧化生成Na 2O ，Na 2O 与空气中加热反应生成Na 2O 2，则Na
Na 2O
Na 2O 2可实现，选项C 正确；D ．先通入氨气，再与食盐水、二
氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则饱和NaCl(aq)NaHCO 3 Na 2CO 3可实现，选项
D 正确；答案选A 。

8、B
【详解】A ．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料，A 正确；
B ．该原电池中碳纳米层作负极，多硫化锂作正极，放电时，阳离子移向正极，故Li +移向Li 2S x 膜，充电时，Li +移向碳纳米层，B 错误；
C ．Li 2S x 膜作正极，x=2、4、6、8，正极发生得电子的还原反应，故正极可能发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4，C 正确；
D ．充电时Li 2S x 膜为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li 2S 2量就会越少，D 正确； 答案选B 。

9、A
【详解】A 磁性氧化铁为四氧化三铁，为黑色，不能做为红色油漆，应是氧化铁，故错误； B.漂白粉含有次氯酸钙，具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，故正确； C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸，同时少量氢氧化铝对人体无害，故正确； D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故正确。

故选A 。

10、D
【分析】某溶液X 中可能含有-3NO 、Cl －、2-4SO 、2-3CO 、+
4NH 、Fe 2+和Fe 3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X 中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是2-3CO 与H +的反应，也可能是-
3NO 在H +条件下与Fe 2+的氧化还原反应；溶液X 与过量的NaOH 溶液反应生成气体甲NH 3为0.02mol ，即溶液X 中含0.02mol +
4NH ；所得的溶液甲中加氯化钡溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO 4，质量为4.66g ，则物质的量为0.02mol ，即溶液X 中含0.02mol
2-4SO ；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe 2O 3，质量为1.6g ，
物质的量为0.01mol ，故溶液X 中含Fe 2+或Fe 3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol ，由于Fe 2+或Fe 3+均能与2-
3
CO 发生双水解而不能共存，故溶液中无2-3CO ，则生成气体乙的反应只能是-3NO 与Fe 2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe 2+和-3NO ，而所含阴离子的物质的量相等，即-
3NO 的物质的量也为0.02mol 。

故现在溶液X 中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02mol -3NO 、0.02mol 2-4SO ，共带0.06mol 负电荷；阳离子：0.02mol +
4NH ，0.02molFe 2+或Fe 2+、Fe 3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol ，一定不含2-
3CO 。

根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol 全部是Fe 2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol ，则氯离子一定不存在；若溶液中含Fe 3+，阳离子所带正电荷大于0.06mol ，则溶液中一定存在Cl －； 【详解】A. 根据上述分析可知，向溶液X 中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应是-
3NO 在H +条件下与Fe 2+
的氧化还原反应，反应方程式为2-33
23Fe 4H NO 3Fe NO 2H O +++++=+↑+，A 正确；
B. 气体甲为氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 正确；
C. 根据分析可知，2-4SO 、+
4NH 一定存在，2+Fe 和3+Fe 可能都存在，C 正确；
D. 由上述分析可知，溶液中Cl -和3+Fe 可能存在，D 错误；
答案选D 。

11、C
【详解】A.新制氯水滴入Na 2S 溶液中，反应方程式为Cl 2+Na 2S=2NaCl+S ↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A 不符合题意；
B. 乙醇滴入K 2Cr 2O 7酸性溶液中，2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=2K 2SO 4+2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+11H 2O ，CrO 72-转化为Cr 3+，Cr 元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B 不符合题意；
C.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3(胶体)+3H +，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 符合题意；
D.草酸滴入KMnO 4 酸性溶液中，反应方程式为2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O ，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D 不符合题意。

答案选C 。

【点睛】
本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。

有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。

据此判断反应是否与氧化还原反应相关。

12、A
【详解】A. 少量氢氧化钙时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca 2++OH −+HCO 3−=CaCO 3↓+H 2O ，故A 正确；
B. 浓硫酸具有强氧化性，可以将Fe 2+氧化成Fe 3+，将-2价S 氧化成S 等，故B 错误；
C. 氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O═Al(OH)3↓+3NH 4+，故C 错误；
D. 稀硝酸反应生成NO ，离子方程式为3Ag+4H ++NO 3−=3Ag ++NO↑+2H 2O ，故D 错误；
答案选A 。

13、B
【详解】A.该反应中氧化还原反应，而复分解反应中一定没有元素的化合价变化，故A 错误；
B.Cl 元素的化合价降低，在反应中NaClO 3得到电子，被还原，发生还原反应，故B 正确；
C.该反应中S 元素的化合价升高，则Na 2SO 3是还原剂，故C 错误；
D.NaClO 3中氯元素的化合价由+5价降低为+4价，所以每生成1molClO 2转移1mol 电子，6.75gClO 2的物质的量为6.7567.5/g g mol
=0.1mol ，所以转移0.1mol 电子，故D 错误。

故选B。

14、B
【详解】A．观察K＋的焰色需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na＋，可能有K＋，A项错误；
B．向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，B项正确；
C．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4，该反应的原理是CuS难溶于酸，与H2S和H2SO4的酸性无关，C项错误；
D．NH4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4＋，D项错误；
答案选B。

15、C
【分析】可通过分析各元素化合价的变化来判断：还原剂中有元素化合价升高。

【详解】还原剂中有元素化合价升高。

反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合价变化为：K、O不变；N 由+5→0，化合价降低；C由0→+4，化合价升高；S由0→-2，化合价降低；所以还原剂是C，C选项符合题意；
答案选C。

16、B
【解析】
根据图像，t1时正、逆反应速率增大，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，合成氨是一个放热的体积减小的反应，根据外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响分析解答。

A.
使用催化剂，平衡不移动，故A错误；B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，故B正确；C．增大反应体系的压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 提高 N2
浓度，平衡正向移动，故D错误；故选B。

点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，本题的难点是根据图像判断平衡的移动方向。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+离子键、共价键、配位键(离子键、共价键也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O Cl-S-S-C1 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【解析】试题分析：③B形成B-，B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成，则B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均与NH3含有相同的电子数，则C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-与HCl分子含有相同的电子数，则A是S元素；A单质在空气中燃烧产生气体R，则R是SO2。

解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；
(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为
S2->Cl->Na+>Al3+；
(3)氯化氢与氨气相遇时生成氯化铵，氯化铵的电子式为，其中所含化学键类型为离子键、共价键；
(4)铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O
(5)S元素和Cl元素以原子个数比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的结构式为Cl-S-S-C1；
己知Cl-S-S-C1是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生SO2气体，易溶液出现浑浊，即生成S沉淀，根据元素守恒，同时生成氯化氢， S2Cl2与水反应的化学方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。

点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。

18、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+ 6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。

【详解】(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是。

答案：NH3；。

(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

19、FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同导致2[FeCl3·6H2O]
Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HCl Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃，受热时蒸发为气体，在试管壁上冷却转化为液体，所以看到黄色液滴。

（2）氯化铁受热转化为气体，进入试管B中，电离出铁离子和硫氰根离子反应，生成硫氰化铁，溶液显红色，方程式为：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果书写可逆符号也正确）。

（3）C中溶液滴加硫氰化钾溶液显红色，所以含有铁离子；滴加CCl4分层，下层紫红色，说明C溶液中含有单质碘；滴加铁氰化钾，未见蓝色沉淀，说明不存在亚铁离子。

所以C中溶液显黄色的原因是Fe3＋和I2共同导致。

（4）这种不溶于水的红棕色固体为Fe2O3。

应该是FeCl3·6H2O受热促进水解，得到氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到氧化铁。

所以方程式为：2[FeCl3·6H2O] Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。

（5）A 中MnO2是和FeCl3·6H2O 受热生成的HCl 发生氧化还原反应得到Cl 2，所以方程式为
MnO 2＋4HCl Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 。

20、蒸馏烧瓶平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下
储存A 中产生的NO 气体D 防止水蒸气进入D 中，使NOC1水解②NO 与装置中O 2反应生成NO 2，被冷凝于D 中，与Cl 2反应引入杂质NClO 2
【解析】（1）.据图可知，甲为蒸馏烧瓶，故答案是：蒸馏烧瓶；
（2）. 分液漏斗滴加液体时，当烧瓶与漏斗内压强相等时，液体不再向下滴，而恒压漏斗可以平衡烧瓶与漏斗内的压强，使液体顺利流下，故答案是：平衡烧瓶与恒压漏斗内压强，便于液体顺利流下；
（3）. NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，电子式为：，故答案是：；
（4）. 关闭K 1、K 2后，A 中依然可以产生NO 气体，故此时C 可以作为安全瓶，储存A 中产生的NO 气体，故答案是：储存A 中产生的NO 气体；
（5）. 亚硝酰氯（NOCl ）遇水易水解，装置乙中无水CaCl 2可以吸收水蒸气，防止水蒸气进入D 中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸气进入D 中，使NOC1水解；
（6）.由题可知，此实验的尾气主要有NO 、Cl 2和NOCl 、NO 2，因NOCl 和NO 2的沸点都是-5.5℃，在常温下易挥发，故在吸收尾气时可选用NaOH 溶液，同时为了防止NOCl 和NO 2挥发逸出，可在上方加一个浸有NaOH 溶液的棉花团，故最佳选择是：②；
（6）. 若实验开始时，先关闭K 2，打开K 1、K 3 ，则NO 会与装置中的氧气反应生成NO 2，NO 2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，会被冷凝留在装置D 中，与Cl 2可发生反应Cl 2+2NO 2=2NClO 2，引入杂质NClO 2，故答案是：NO 与装置中O 2反应生成NO 2，被冷凝于D 中，与Cl 2反应引入杂质NClO 2。

21、原电池 0.2 变大 不变 Ag 2O
【解析】试题分析：（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；（2）根据甲装置总反应222Cu Ag Cu Ag +++=+ 计
算两电极质量相差28g 时导线中通过电子的物质的量；（3）甲池铜是负极，盐桥中阴离子移向负极；（4）其他条件不变，若用U 形铜棒代替“盐桥”，甲池右侧烧杯变为原电池，铜是负极；左侧烧杯变为电解池，左侧烧杯中右边铜棒是阴极；乙池中左侧Pt 电极与原电池的正极相连是电解池的阳极。

解析：（1）根据图示，甲池为带盐桥的原电池；（2）甲装置总反应222Cu Ag Cu
Ag +++=+
设参加反应的铜的质量为xg ，生成银的质量为ag 222Cu Ag Cu Ag +++=+
64g 216g
x g a g。