重庆市江津中学人教版化学九年级第五章化学方程式阶段测试(培优)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）
A．原子中的质子数和核外电子数一定相等
B．化学反应前后各原子总数相等
C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等
D．化合物中，正负化合价数值一定相等
2．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质M N P Q
反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212
对该反应认识正确的是（）
A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质
B．P一定是该反应的催化剂
C．参加反应的M和Q的质量比是13：12
D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同
3．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。

下列说法正确的是
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
4．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．此反应是分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律
5．图中表示氢原子，表示氮原子，在一定条件有如下图反应发生，下列有关叙述错误的是
A．该反应为化合反应
B．该反应前两种物质均为单质
C．该反应前后三种物质的化学计量数之比为4：1：2
D．一个分子中含有三个氢原子和一个氮原子
6．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。

从图中获得的有关信息不正确
．．．的是
A．反应前后原子种类和个数个数不变B．反应前是混合物，反应后是化合物C．化学反应中分子可分为原子D．该反应为分解反应
7．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。

关于该物质的推断中不正确的是()
A．该化合物的质量为2.3g
B．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2
D．分子中C、H原子个数比为1：2
8．在一密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是
物质M N P Q
反应前质量/g519317
反应后质量/g233x51
C．该反应是分解反应D．M与N的质量变化比为14∶3
9．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。

下列有关没食子酸的说法，正确的是
A．没食子酸属于氧化物
B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
C．没食子酸是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的
D．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
10．将一定量的炭放在含有一定质量的氧气的密闭容器中燃烧，实验数据如下表：
项目①②③
氧气的质量/g84024
炭的质量/g3126
生成二氧化碳的质量/g114422
其中能直接体现质量守恒定律的是（）
A．①B．①②③C．②③D．①③
11．某反应过程的微观示意图如图。

下列说法正确的是
A．物质，其分子由碳原子和水分子构成
B．物质中氧元素的化合价为﹣2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变
D．该反应消耗物质和生成物质的质量比为5∶3
二、填空题
12．回答下列问题
(1)用化学用语填空：
①地壳中含量最多的金属的元素符号________；
②两个二氧化硫分子__________；
③碳酸钠中的酸根离子_________；
④硫酸钠的化学式_____________。

⑤标出氢氧化亚铁中铁元素的化合价_____________。

(2)分子模型图可以帮助我们从微观角度认识化学反应的原理。

下图是用分子模型图表示的一个反应的微观过程：
①从图示可以看出，化学反应前后不变的微粒是______(选填“分子”或“原子”)；
②该反应前后的物质中，属于单质的是______(填化学式)；
③已知，铜可以作为该反应的催化剂，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A 若不加入铜，该反应就不能进行 B 铜可作为任何化学反应的催化剂 C 加入铜的目的是为了提高该反速率 D 反应前后，铜的性质不改变 ④ 请写出该反应的符号表达式______________________________________； 13．化学是开启科学大门的一把钥匙。

（1）2018年12月8日2时23分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。

月球中含有丰富氦-3原子（其质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为_____________。

（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。

钪（Sc ）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪相对原子质量为________写出钪离子符号__________。

②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是____________。

（填标号） （3）已知偏硅酸的化学式为H 2SiO 3，则偏硅酸钙的化学式为______________碳酸钠的化学式为________________。

（4）我国科学家研究发现由CO 2高效催化转化为甲醇（CH 3OH ）的新技术。

该反应的微观过程如图所示，请推断出物质丁并回答下列问题：
①上述甲→丁四种物质中属于氧化物的有___________（填化学式）。

②写出该反应的化学方程式_______________。

③甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为32
222CH OH+3O 2CO +H O 点燃
，类比甲醇的
燃烧，写出乙醇（C 2H 5OH ）在空气中完全燃烧的化学方程式________________。

14．写出下列反应的化学方程式： (1)加热高锰酸钾制氧气：____； (2)红磷在空气中燃烧：___；
(3)点燃镁条作信号弹：____；其中属于分解反应的是____，属于化合反应的是____(填反应序号)。

15．写出下列变化的化学方程式。

（1）氢气是理想的清洁、高能燃料。

科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____。

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中_____。

16．空气是一种宝贵的资源,其成分有着广泛的用途。

(1)空气中含有多种成分,如图是空气成分示意图(按体积计算)。

① a的化学性质_______,因此常用做保护气。

② 下列选项属于氧气的用途的是_______(填字母序号)。

A 霓虹灯
B 医疗急救
C 炼钢
(2)进入地窖或深井前,需用燃着的蜡烛做烛火实验,如右图所示。

若蜡烛熄灭,说明地窖或深井中氧气含量_______(填“高于”或“低于”)空气。

从氧气性质的角度,分析进入地窖或深井前需要做烛火实验的原因是_______。

(3)在密闭的空间中,可使用“氧烛”来快速提供氧气。

氧烛中含有氯酸钠( NaClO3)、金属粉末(Al、Fe、Mg等)和催化剂等。

①氧烛放出的氧气来自于_______。

②推测氧烛中加入催化剂的作用是_______。

17．生活中的化学物质包括水、氧气和二氧化碳等，回答下列问题：
（1）康康同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌，静置一会儿后，过滤，在滤液中加入了活性炭，其作用是_____。

（2）康康想检验硬水和软水，他选用的试剂是_____，接着他用_____的方法使硬水得到了软化。

（3）如图所示，康康进行电解水实验，该反应的化学方程式为_____。

请你帮他检验b试管中的气体_____。

（4）镁、锌、铁各65g，含原子数目最多的是_____。

（5）质量相等的四种物质①KMnO4②KC1O3③H2O2④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号）。

18．a克氯酸钾与b克二氧化锰混合加热。

若充分反应后，得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为___________克；若充分反应后，得到d克剩余固体，则生成氧气的质量为
___________克，其中二氧化锰的质量为___________克。

19．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。

请回答:
(1)该反应的基本反应类型为______。

(2)乙_____(填“一定”或“不一定”)是该反应的催化剂。

(3)该反应的文字表达式为_____；
(4)该反应中，甲和丁的质量比为_______。

三、解答题
20．下图是某反应的微观示意图，据图从不同角度写出三条信息。

21．结合教材知识，如图所示实验。

回答下列问题。

(1)两个实验中均用到红磷，写出红磷在空气中燃烧的化学方程式___________；
(2)实验一中气球的作用：___________；
(3)实验二中，红磷燃烧一段时间后，逐渐熄灭，原因是___________；
(4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________；
A 红磷均需要过量
B 在容器底部均可以放水或细沙
C 实验前均需要检查装置气密性
D 为保证实验成功，实验一玻璃管红热后、实验二红磷点燃后均需快速塞紧橡胶塞22．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题．
(1)请写出该反应的符号表达式_____
(2)此反应的微观本质是：_____．
23．下图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管。

（1）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为
________g。

（2）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：______________________________________；在玻璃管上方系一气球的主要目的是______________________________________________________________ 。

（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如下图所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的______。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。

（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
24．解答下列各题。

（1）写出下列反应的符号表达式，在括号内注明反应的基本类型。

①硫在氧气中燃烧_____
②实验室用固体和液体反应制氧气_____
（2）有以下几种物质：①海水；②硫粉；③液氧；④净化后的空气；⑤铁丝；⑥加热高锰酸钾后的固体；⑦稀有气体；⑧氧化铝；⑨氯酸钾；⑩冰水共存物。

其中属于混合物的是_____；属于纯净物的是_____；属于单质的是_____
属于化合物的是_____。

25．二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是__。

（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl 通电
Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为
__；反应前后化合价发生改变的元素是__。

（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为__，反应生成的N2与CO2的质量比为__。

【参考答案】
一、选择题
1．C
2．D
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．D
9．D
10．B
11．D
二、填空题
12．Al2SO2CO32-Na2SO4原子H2CCO+H2OCO2+H2
13．4496B
14．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O52Mg+O22MgO(1)(2)(3)【分析】本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握
15．2H2O2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16．化学性质不活泼BC低于氧气支持燃烧若烛火熄灭说明氧气不足无法供给呼吸氯酸钠(NaClO3)的分解加快反应速率
17．吸附色素和异味肥皂水煮沸用带火星的木条放在试管口带火星的木条复燃镁
④③②①【分析】本题考查水的相关概念和计算
18．a-ca+b-d(或a-d+b)b(或d-c)
19．分解反应不一定丙甲+丁9:8
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题 1．C 解析：C 【分析】
A 、根据原子的构成分析；
B 、根据化学反应的实质及质量守恒定律分析；
C 、根据分子的基本性质进行分析；
D 、根据化合价分析。

A 、原子中核内质子数和核外电子数一定相等， 故说法正确；
B 、化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后各原子总数相等， 故说法正确；
C 、由于分子间有间隔，50mL 酒精和50mL 水混合，其体积一定小于混合前二者的体积之和， 故说法错误；
D 、化合物中，正负化合价数值一定相等， 故说法正确。

故选：C 。

2．D
解析：D
A 、待测值：18g+1g+2g+32g ﹣26g ﹣2g ﹣12g ＝13g ，反应后M 、Q 质量减小，都是反应物，N 质量增大，是生成物，即M 、Q 反应生成N ，M 可能是单质也可能是化合物，N 一定是化合物，该选项说法不正确；
B 、P 不一定是该反应的催化剂，可能是既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；
C 、参加反应的M 和Q 的质量比是（18g ﹣13g ）：（32g ﹣12g ）＝1：4，该选项说法不正确；
D 、M 、Q 反应生成N ，因此M 、Q 两种物质中的元素种类一定与N 物质中元素种类相同，该选项说法正确。

故选：D 。

3．B
解析：B 【分析】
由图可知，该反应是氨气与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为3224NH +6NO
5N +6H O 催化剂。

A 、由图可知，Z 是由X 和Y 反应生成的，不符合题意；
B 、1个氨分子中含7+3=10个电子，1个水分子含8+2=10个电子，符合题意；
C 、在该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合题意；
D 、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。

故选B 。

4．D
解析：D
A 、由微观示意图可知，反应物中有单质参加反应，单质的化合价为0，化合物中元素化合价均不为0，故反应前后一定有元素的化合价发生变化，说法错误；
B 、由图可知反应物中有两种，此反应一定不是分解反应，说法错误；
C 、若用化学方程式配平此反应，其分子个数分别为1，2，1，2，即该反应中参加反应的两种分子的个数比1：2，说法错误；
D 、所有化学反应均符合质量守恒定律，说法正确。

故选：D 。

5．C
解析：C
【分析】 由图可知，该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为223N 3H 2NH 一定条件。

A 、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B 、反应前两种物质是氮气和氢气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
C 、该反应前后三种物质的化学计量数之比为3:1:2，符合题意；
D 、由图可知，一个
分子中含有三个氢原子和一个氮原子，不符合题意。

故选C 。

6．D
解析：D
A 、由微粒的变化可知，反应前后原子种类和个数个数不变。

故A 正确；
B 、由物质的构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，是混合物，反应后的物质是由一种分子构成的，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物，故B 正确；
C 、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分为原子，故C 正确；
D 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应。

故D 不正确。

故选：D 。

7．D
解析：D
【分析】
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧
化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。

A、参加反应的化合物的质量为4.4g+2.7g﹣4.8g=2.3g，故选项说法正确。

B、4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×
12
12162
+⨯
×100%=1.2g，2.7g水中含有氢元
素的质量为：2.7g×
12
1216
⨯
⨯+
×100%=0.3g，生成物4.4g二氧化碳和2.7g水中所含碳、氢
元素的质量和=1.2g+0.3g=1.5g，1.5g＜2.3g，该物质中含氧元素的质量为：2.3g﹣
1.5g=0.8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。

C、该化合物中碳、氧元素质量比为1.2g：0.8g=3：2，故选项说法正确。

D、根据化合物原子的个数比=元素的质量与相对原子质量之比，则该物质分子中碳原子和
氢原子的个数比为1.2g
12
：
0.3g
1
=3：1，故选项说法错误。

故选D。

【点睛】
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。

8．D
解析：D
A、根据质量守恒定律分析可知，反应前物质的总质量=反应后的物质的总质量，故
51g9g3g+17g23g3g g+51g
x
++=++，故x=3，A错误；
B、M物质的质量减少，属于反应物，N物质的质量减少，属于反应物，P物质的质量不变，可能是催化剂，可能是没有参加反应，Q物质的质量增加，属于生成物，故该反应是由M和N生成Q，由质量守恒定律可知，Q中含有M和N中的所有元素，故Q中含有多种元素，属于化合物，B错误；
C、M物质的质量减少，属于反应物，N物质的质量减少，属于反应物，P物质的质量不变，可能是催化剂，可能是没有参加反应，Q物质的质量增加，属于生成物，故该反应是由M和N生成Q，故该反应属于化合反应，C错误；
D、M与N的质量变化比为（51g-23g）：（9g-3g）=14：3，D正确；
故选D。

9．D
解析：D
A、没食子酸(化学式为C7H6O5)是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误；
B、没食子酸(化学式为C7H6O5)中，碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=42：3：40，选项说法错误；
C、没食子酸(化学式为C7H6O5)是由分子构成的，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，选项说法错误；
D、没食子酸(化学式为C7H6O5)是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，其完全燃烧生成二氧化碳和水，选项说法正确。

故选：D。

10．B
解析：B
【分析】
碳与氧气在点燃的条件下反应生成物有二氧化碳或一氧化碳，当氧气充足时，碳与氧气在点燃在的条件下反应生成二氧化碳。

碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O 2点燃CO 2，由该反应的化学方程式可知，碳与氧气反应生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为12:32=3:8，因此，当混合物中碳与氧气的质量比为3:8或小于3:8时，二者反应生成二氧化碳。

表中所列数据中①组数据碳与氧气的质量比为3:8，②③组数据中碳与氧气的质量比小于3:8，故①②③数据符合题意。

故答案选B 。

11．D
解析：D
A 、分子中不含分子，A 错误。

B 、单质中元素化合价为零价，B 错误。

C 、该反应前后，原子种类和数目均未发生改变，C 错误。

D 、由化学方程式可知，该反应消耗物质
和生成物质的质量比为30：18=5：3，D 正确。

故选：D 。

二、填空题
12．Al2SO2CO32-Na2SO4原子H2CCO+H2OCO2+H2
解析：Al 2SO 2 CO 32- Na 2SO 4 22Fe (OH)+ 原子 H 2 C CO+H 2O 催化剂高温
CO 2+H 2 （1）①地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al ，故填：Al ；
②二氧化硫的化学式为SO 2，从微观上表示1个二氧化硫分子，表示多个分子时，在相应的化学式前面写出分子数目即可，故两个二氧化硫分子的符号写为2SO 2；
③书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出离子所带电荷的电性，碳酸钠中的酸根离子为碳酸根离子，1个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸钠中的酸根离子，即碳酸根离子的符号写为CO 32-，故填：CO 32-；
④化合物中钠元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零吗，则硫酸钠的化学式写为Na 2SO 4，故填：Na 2SO 4；
⑤标元素化合价时，先在相应的元素符号的正上方标出元素的化合价的符号，再写出化合价的符号，氢氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，故氢氧化亚铁中铁元素的化合价标为22Fe (OH)+。

（2）①从图示可以看出，反应前后均含有碳、氢、氧三种原子，且各类原子的数目不变，
即反应前后不变的微粒是原子，故填：原子；
②由图可知，该反应前后的物质有一氧化碳、水、二氧化碳和氢气，其中属于单质的是氢气，其化学式为H 2，故填：H 2；
③A 铜是该反应的催化剂，若不加入铜，只是该反应的速率减慢，但仍能进行，选项错误；
B 铜是该反应的催化剂，但不一定可作为任何化学反应的催化剂，选项错误；
C 铜作为该反应的催化剂，加入铜的目的是为了提高该反速率，选项正确；
D 铜作为该反应的催化剂，反应前后，铜的化学性质的质量在反应前后不改变，选项错误，故填：C 。

④由图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂和高温的条件下反应生成二氧化碳和氢气，故反应的符号表达式写为：CO +H 2O 催化剂高温
CO 2+H 2。

13．4496B
解析：44.96 3+Sc B 3CaSiO 23Na CO 2CO 、2H O
2232CO +3H CH OH+H O 催化剂 25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃
（1）在原子中，质子数=核外电子数，所以氦-3 原子（其质子数为2，中子数为1）的核外电子数为2；
（2）①周期表元素名称下面的数字表示相对原子质量，可知钪相对原子质量为44.96，钪原子最外层电子数为3，容易失去3个电子形成钪离子，符号为3+Sc 。

②元素的化学性质由最外层电子数决定，与钪原子的化学性质相似的是B ，因为它们核外最外层电子数相同。

（3）已知偏硅酸的化学式为H 2SiO 3，偏硅酸钙中钙元素显+2价，则偏硅酸钙的化学式为3CaSiO ，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，碳酸钠的化学式为23Na CO 。

（4）根据微观示意图可知：二氧化碳和氢气在催化条件下转化为甲醇和水，其化学方程式为：2232CO +3H CH OH+H O 催化剂；
①氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，甲→丁四种物质中属于氧化物的有2CO 、2H O 。

②该反应的化学方程式为2232CO +3H CH OH+H O 催化剂。

③乙醇（C 2H 5OH ）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
25222C H OH+3O 2CO +3H O 点燃。

14．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O52Mg+O22MgO(1)(2)(3)【分析】本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握
解析：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O2
点燃
2P2O52Mg+O2
点燃
2MgO(1)
(2)(3)
【分析】
本题考查学生对化学方程式和基本反应类型的掌握。

（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4
ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；符合“多变一”特点，属于分解反应；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷；故填：4P+5O2点燃
2P2O5；符合“一变多”特点，属于
化合反应；
（3）镁条和氧气反应生成氧化镁；故填：2Mg+O2点燃
2MgO；符合“一变多”特点，属
于化合反应；
属于分解反应的是：（1）属于化合反应的是：（2）（3）【点睛】
注意气体符号“↑”的标注。

15．2H2O2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
解析：2H2O 催化剂、光
2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（1）水发生分解反应生成氢气和氧气，科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分
解水，反应的化学方程式为：2H2O 催化剂、光
2H2↑＋O2↑。

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

16．化学性质不活泼BC低于氧气支持燃烧若烛火熄灭说明氧气不足无法供给呼吸氯酸钠(NaClO3)的分解加快反应速率
解析：化学性质不活泼 BC 低于氧气支持燃烧,若烛火熄灭,说明氧气不足,无法供给呼吸氯酸钠(NaClO3)的分解加快反应速率
（1）①a是空气中含量最多的气体，即氮气，其化学性质不活泼，可做保护气；
②氧气能支持燃烧，供给呼吸，所以可用于医疗急救、炼钢等；稀有气体通电后会发出有色光，所以可制霓虹灯；故填：BC。

（2）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，进入地窖或深井前，需用燃着的蜡烛做烛火实验，若蜡烛熄灭，说明地窖或深井中氧气含量低于空气；进入地窖或深井前需要做烛火实验，是因为氧气能支持燃烧，若蜡烛熄灭，说明氧气不足，无法供给呼吸，会造成人死亡；
（3）①氯酸钠中含有氧元素，根据质量守恒定律可知，氧烛放出的氧气来自于氯酸钠分
解；
②依据反应原理推测氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。

17．吸附色素和异味肥皂水煮沸用带火星的木条放在试管口带火星的木条复燃镁④③②①【分析】本题考查水的相关概念和计算
解析：吸附色素和异味 肥皂水 煮沸 2222H O 2H O ↑↑+电解 用带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃 镁 ④③②①
【分析】
本题考查水的相关概念和计算。

（1）活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味；
（2）可以用肥皂水鉴别软水和硬水，产生较多泡沫的是软水，较多浮渣的是硬水，可以通过煮沸的方法得到软水；
（3）水电解生成氢气和氧气，反应方程式为：2222H O
2H O ↑↑+电解，正极产生的是氧气，用带火星的木条放在试管口，木条复燃证明是氧气；
（4）原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。

镁、锌、铁的相对原子量分别是24、65、56，当质量相同时，含原子数目由多到少的次序是镁＞铁＞锌。

（5）根据方程式可知，422KMnO O ，322KClO 3O ，2222H O O ，
222H O O ，
等质量的四种物质（假设质量都为1），产生氧气的量分别为：
329632323162256836
，，，，所以产生氧气最多的是水，最少是高锰酸钾，所以顺序是④③②①。

【点睛】
本题难度不大，结合水的相关概念作答即可。

18．a-ca+b-d(或a-d+b)b(或d-c)
解析：a-c a+b-d(或a- d +b) b(或d-c)
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
若充分反应后，得到cg 氯化钾，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：（a-c ）g ； 若充分反应后，得到d 克剩余固体，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：（a+b-d ）g ，其中二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，二氧化锰的质量为bg 或(d-c)g 。

19．分解反应不一定丙甲+丁9:8
解析：分解反应 不一定 丙→一定条件
甲+丁 9:8
（1）甲物质反应前后质量增加，属于生成物，增大了32g-14g=18g ，乙物质反应前后质量不变，丙物质反应前后质量减小，属于反应物，减小了50g-16g=34g ，丁物质反应前后质量增大，属于生成物，增大了22g-6g=16g ，此反应为丙生成甲和丁，一种物质生成两种物。