安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题Word版 含解析

安徽省六安市第一中学2020┄2021学年高一下学期开学考试
化学试题
常用元素相对原子质量: H:1
C:12 N:14 O:16 Mg:24 A1:27 Si28 Fe:56 Cl:35.5 Na:23
一、选择趣（每题只有一个正确答案，每题3分）
1. 下列关于金属的叙述中正确的是（）
Ａ．常温下所有的金属都是固态Ｂ．金属具有导电、导热和延展性
Ｃ．地壳中含量最多的金属铁元素Ｄ．金属元素大多数以游离态存在于自然界
【答案】B
【解析】A，常温下不是所有的金属都是固态，Hg常温下呈液态，A项错误；B，金属具有导电性、导热性和延展性，B项正确；C，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，C项错误；D，多数金属的化学性质比较活泼，金属元素大多数以化合态存在于自然界中，D项错误；答案选B。

2. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物的是（）Ａ． NaCl Ｂ． NaNO3Ｃ． NaOH Ｄ． Na2SO4
【答案】C
【解析】试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱溶液中，所以氧化铝坩埚不能用于加热熔融氢氧化钠，答案选C。

3. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+。

若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）
Ａ．氧化性Ｂ．还原性Ｃ．酸性Ｄ．碱性
【答案】B
【解析】试题分析：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+，Fe2+失电子被氧化，作还原剂表现还原性，若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C也具有还原性，且还原性比Fe2+强，选B。

4. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）
Ａ． 4.6g Ｂ． 12.4g Ｃ． 6.2g Ｄ． 9.2g
【答案】D
【解析】n（H2）==0.1mol，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=2n （H2）=20.1mol=0.2mol，m（Na）=0.2mol23g/mol=4.6g，m（Na2O）
=17.0g-4.6g=12.4g，n（Na2O）==0.2mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.2mol2=0.4mol，被氧化的Na的质量为0.4mol23g/mol=9.2g，答案选D。

5. 在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）
Ａ． 2g Ｂ． 1g Ｃ． 18g Ｄ．无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：CO和H2反应生成CO2和H2O，Na2O2（S）分别与H2O（g）和CO2（g）反应生成NaCO3（S）和NaOH（S）; CO ~ CO2 ,CO2+Na2O2 ~ NaCO3 相当于吸收了等物质量的CO；
H2~H2O H2O+Na2O2 ~2 NaOH 相当于吸收了等物质量H2所以最终固体增加的质量应为CO和H2的总质量，选A
6. 下列溶液能跟铜片反应，而且铜片的质量会减轻的是（）
Ａ．盐酸Ｂ． FeCl3溶液Ｃ． AgNO3溶液Ｄ． NaCl溶液
【答案】B
【解析】A，在金属活动性顺序表中，Cu排在H的后面，Cu与盐酸不反应，A项不符合题意；B，Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu片溶解，Cu片的质量减轻，B项符合题意；C，Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，64gCu反应析出216gAg，Cu片质量会增加，C项不符合题意；D，Cu与NaCl溶液不反应，D项不符合题意；答案选B。

7. 下列离子方程式的表达正确的是（）
Ａ． CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合: Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ｂ． NaHCO3溶液与稀硫酸混合: HCO3-+H+=H2O+CO2↑
Ｃ． NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合: HSO3-+HSO4-=SO42-+H20+SO2↑
Ｄ． Ca（OH）2溶液中通入过量CO2: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生Cu（OH）2和BaSO4沉淀，正确的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，A项错误；B，NaHCO3溶液与稀硫酸混合生成Na2SO4、H2O和CO2，离子方程式正确，B项正确；C，NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4应改写成Na+、H+和SO42-，正确的离子方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，C项错误；D，Ca（OH）2溶液中通入过量CO2生成可溶于水的Ca（HCO3）2，正确的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；答案选B。

8. 将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）
Ａ．偏铝酸钠溶液Ｂ．氯化钡溶液
Ｃ．含有氨水的NaCl饱和溶液Ｄ．饱和Na2CO3溶液
【答案】B
9. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）
Ａ．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
Ｂ．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
Ｃ．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3: 加适量稀盐酸
Ｄ．除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
【答案】A
【解析】A，Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2和
H2，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，A项正确；B，加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；C，加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；D，加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误；答案选A。

10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系如图所示。

则下列说法不正确的是（）
Ａ． Mg和Al的总质量为9g
Ｂ．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
Ｃ． NaOH溶液物质的量浓度为5mol/L
Ｄ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
【答案】D
【解析】试题分析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：
H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3；
A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2,n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al（OH）3]=0.35mol-
0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确，B项正确。

C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al
（OH）3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，c （NaOH）="0.2mol÷0.04" L=5mol•L-1，C项正确；D、由
Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2（so4）3+3H2↑可以计算出生成n
（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。

答案选D。

11. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）
Ａ．铝片放在不密封的容器里
Ｂ．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中
Ｃ．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
Ｄ．金属钠保存在石蜡油或煤油中
【答案】B
【解析】试题分析：玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液反应生成粘性很强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，而不易打开，应该用橡皮塞，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

12. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）
Ａ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
Ｂ． AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
Ｃ． Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
Ｄ．等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况
【答案】D
【解析】A，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，与图示相符，A项正确；B，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，依次发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可见AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物质的量之比为3:1，与图示相符，B项正确；C，Ba（OH）2属于强碱，Ba（OH）2溶液中离子浓度大，溶液导电性强，Ba （OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2与稀硫酸反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的水，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，溶液导电性接近0，继续加入稀硫酸，硫酸属于强酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性又增强，与图示相符，C项正确；D，Mg、Fe与稀硫酸反应的化学方程式为
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸反应比Fe与稀硫酸反应快，等浓度、等体积稀硫酸与足量Fe和Mg反应最终产生的H2体积相等，与图示不符，D项错误；答案选D。

13. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②NaOH溶液和CuSO4溶液
③金属镁投入到盐酸中④Na2O2投入到FeCl3溶液中
Ａ．①④Ｂ．③④Ｃ．②③Ｄ．①③④
【答案】A
【解析】①Na投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应产生红褐色Fe（OH）3沉淀和NaCl，既有气体生成又有沉淀生成；②NaOH溶液和CuSO4溶液混合产生蓝色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，有沉淀生成，没有气体生成；③
金属镁投入到盐酸中发生反应生成可溶于水的MgCl2和H2，有气体生成，没有沉淀生成；④Na2O2投入到FeCl3溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl3反应产生红褐色Fe（OH）3沉淀和NaCl，既有气体生成又有沉淀生成；既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①④，答案选A。

14. 下列实验的现象描述或对应的离子方程式，不正确的是（）
Ａ．氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水，产生白色沉淀:Fe2++2NH3•H2O=Fe （OH）2↓+2NH4+
Ｂ．氢氧化铁胶体中滴入足量HI溶液，先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解变成棕黄色溶液:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Ｃ．明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，并不斷增加:2A13++3SO42-
+3Ba2++60H-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ 2Al（OH）3+SO42-+Ba2++20H-
=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
Ｄ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生白色沉淀：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
【答案】A
【解析】A，FeCl2溶液在空气中滴入过量氨水，发生的反应有：FeCl2+2NH3·H2O=Fe （OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，产生红褐色沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3·H2O+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+，A项错误；B，HI 溶液为电解质溶液，Fe（OH）3胶体中滴入HI溶液，Fe（OH）3胶体首先发生聚沉产生红褐色Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3与HI发生酸碱中和反应：Fe（OH）
3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解，然后Fe3+与I-发生氧化还原反应：2Fe3++2I-
=2Fe2++I2，最终变成棕黄色溶液，离子方程式正确，B项正确；C，明矾溶液中逐滴滴入
Ba（OH）2溶液，开始发生反应2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al （OH）3↓，Al3+完全沉淀后继续加入Ba（OH）2溶液，Al（OH）3溶解，继续产生BaSO4沉淀，发生反应：K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O，BaSO4的摩尔质量为233g/mol，Al（OH）3的摩尔质量为78g/mol，1molBaSO4的质量大于2molAl（OH）3的质量，沉淀质量不断增加，离子方程式正确，C项正确；D，澄清石灰水与少量小苏打反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，产生白色沉淀，离子方程式正确，D项正确；答案选A。

15. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）
Ａ． Fe2O3Ｂ． FeCl3Ｃ． Fe2（SO4）3Ｄ． FeO
【答案】D
【解析】滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2（SO4）3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选D．
16. 婴使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（0H）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）Ａ． NaOH溶液Ｂ．稀盐酸Ｃ．氨水Ｄ． AgNO3溶液
【答案】C
【解析】试题分析：可溶性铝盐生成氢氧化铝沉淀，需要加入碱，因此选项A正确。

二、填空题（每空2分）
17. 图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分
之一。

（1）钠离子的结构示意图为__________。

含钠元素的物质焰色反应时呈___________。

（2）写出A、B、E、F的化学式:A______；B_______；E______；F______。

【答案】（1）. （2）. 黄色（3）. NaHCO3（4）. Na2CO3（5）. Na2O2（6）. NaOH
（1）Na+的核电荷数为11，核外有10个电子，Na+的结构示意图为。

含钠元素的物质焰色反应时呈黄色。

（2）根据上述分析，A、B、E、F的化学式依次为NaHCO3、Na2CO3、Na2O2、NaOH。

18. （1）写出NH4HCO3的电离方程式:_____________。

（2）将HCO3-+OH-=CO32-+H2O改写的化学方程式:_______________。

（3）写出化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

①钠和水的反应_________________；
②过氧化钠和二氧化碳反应_________________；
③氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_________________。

【答案】（1）. NH4HCO3=NH4++HCO3-（2）. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
（3）. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （4）. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（5）. Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】试题分析：本题考查电离方程式、化学方程式和离子方程式的书写。

（1）NH4HCO3属于弱酸的酸式盐，NH4HCO3溶于水电离出NH4+和HCO3-，
NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3=NH4++HCO3-。

（2）离子方程式“HCO3-+OH-=CO32-+H2O”代表可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，相应的化学方程式可以为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、
KHCO3+KOH=K2CO3+H2O等。

（3）①Na与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是离子反应，离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

②Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应不是离子反应。

③Al（OH）3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，该反应是离子反应，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

19. 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质）中提取铝可采用如图工艺流程（反应条件已经省略）:
请回答下列问题:
（1）图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。

（2）Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________（填化学式）。

（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

（4）如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？
____________________。

【答案】（1）. 过滤（2）. SiO2（3）. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）. Fe （OH）3（5）. 不可以，Al（OH）3和过量的盐酸反应。

【解析】试题分析：本题以铝土矿提取铝的工艺流程为载体，考查流程的分析，方程式的书写，基本实验方法，Al2O3、Fe2O3、SiO2、Al（OH）3的性质。

（1）分离溶液与沉淀的实验方法为过滤。

（2）Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，图中I步骤中加入过量的盐酸，发生的反应有：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2与盐酸不反应，固体B的成分是SiO2。

（3）Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

溶液A中含有AlCl3、FeCl3和过量HCl，步骤II向溶液A 中加入NaOH，发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，沉淀C 的化学式为Fe（OH）3。

（4）溶液D中含有NaAlO2、NaCl和NaOH，向溶液D中通入过量CO2发生的反应为：CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、CO2+NaOH=NaHCO3，沉淀F为
Al（OH）3。

若将“过量CO2”改为“过量HCl”，由于Al（OH）3是两性氢氧化物，Al （OH）3会和过量盐酸反应而溶解，从而使得提取的Al的产量降低，所以不能将“过量CO2”改为“过量HCl”。

20. 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备：现有一含FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）:n（Cl） = 1:2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。

（2）高温下，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________。

（3）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。

（4）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为
____________________。

【答案】（1）. Cl2（2）. 30% （3）. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）. 12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓ （5）. 4Fe2++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe （OH）3↓+O2↑
【解析】试题分析：本题考查铁元素的单质及其化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，化学计算。

（1）FeCl3中Fe为+3价，FeCl3可用Fe粉和Cl2反应制备，反应的化学方程式为
2Fe+3Cl 22FeCl3。

因为n（Fe）：n（Cl）=1:2.3，则[n（FeCl3）+n（FeCl2）]：[3n （FeCl3）+2n（FeCl2）]=1:2.3，n（FeCl3）：n（FeCl2）=3:7，样品中FeCl3物质的量分数为100%=30%。

（2）高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（3）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+和Fe（OH）3，反应可写成Fe2++O2→Fe（OH）3↓+Fe3+，1molFe2+反应失去1mol电子，1molO2反应得到4mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒，写出离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）
3↓+8Fe3+。

（4）在氯化亚铁溶液中加入Na2O2，发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（①）、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（②）、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3（③）；FeCl2与Na2O2物质的量相等，将①2+②4+③得总反应的化学方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O=8NaCl+4Fe（OH）3↓+O2↑，总反应的离子方程式为
4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑。

21. 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HC1 SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题:
（1）①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。

（2）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为______________。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸。

装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。

Ａ．碘水Ｂ．氯水Ｃ．NaOH溶液Ｄ．KSCN 溶液 e.Na2SO3
【答案】（1）. SiO2+2C Si+2CO↑ （2）. 分馏（或蒸馏）（3）. 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（4）. SiHCl3+H2Si+3HCl （5）. b、d
【解析】试题分析：本题考查粗硅的制备和提纯，Fe2+的检验，化学方程式的书写。

（1）高温下用碳还原SiO2生成Si和CO，反应的化学方程式为
2C+SiO2Si+2CO↑。

（2）由于SiHCl3和所含杂质SiCl4和HCl的沸点相差较大，分离沸点不同的液态混合物用分馏（或蒸馏），提纯SiHCl3采用的方法为分馏（或蒸馏）。

（3）装置A中Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

①装置A中制得的H2中混有H2O（g），SiHCl3能与水强烈反应，装置B中浓硫酸的作用是干燥H2。

根据题意SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅，SiHCl3的沸点为33.0℃，装置C中的烧瓶需要加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化。

②装置D中SiHCl3与过量H2反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为
SiHCl3+H2Si+3HCl。

③产品硅中若含有微量铁单质，试样用稀盐酸溶解，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，只要检验上层清液中是否含Fe2+即可判断产品中是否含铁单质，检验Fe2+选用氯水和KSCN溶液。

实验方法是：将试样用稀盐酸溶解，取上层清液加入KSCN溶液，再加入氯水，若溶液变红，说明试样中含铁单质；相关反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑、
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；答案选b、d。