高中化学化学平衡练习题(含解析)

第二章 化学平衡练习题（含解析）
一、选择题
1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)
已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L
B ．SO 2为0.25mol/L
C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L
D ．SO 3(g)为0.4mol/L
2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)
I 3－(aq) 某I 2、、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度c(I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是
A ． 反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－
(aq)的△H>0 B ．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C ．若反应进行到状态
D 时，一定有v 正＞v 逆
D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大
3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）
A. 混合气体密度恒定不变
B. 混合气体的颜色不再改变
C. H 2、I 2、HI 的浓度相等
D. I 2在混合气体中体积分数不变
4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）
A ．混合气体的压强
B ．混合气体的密度
C ．C 、
D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量
5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ）
A ．若x=1，则P ＞a
B ．若x=2，则P ＜a
C ．若x=3，则P=a
D ．若x=4，则P≥a
6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值是（ ）
A 、2
B 、3
C 、4
D 、5
7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。

若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ）
A ．3molH 2+1molN 2
B ．2molNH 3＋1molN 2
C ．2molN 2+3molH 2
D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2
8．加热52B A 气体按下式分解：52B A )
(g )()(232g B g B A +① )(32g B A )()(22g B g B A +
② 在容积为2L 的密闭容器中将4molA2B3加热至t ℃达平衡后，浓度为0.5mol/L ，52B A 浓度为0.7mol/L ，则
t ℃时，2B 平衡浓度是（ ）
A. 0.1mol/L
B. 0.2mol/L
C. 0.9mol/L
D. 1.5mol/L
9．在一定条件下，可逆反应)(3)(2g Y g X +)(2g Z 达到平衡时，测得X 的转化率为50%，Y 的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为（ ）
A. 3:1
B. 1:3
C. 1:1
D. 2:1
10．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和O 2的混合气体，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)+Q (Q >0)。

反应达平衡后SO 2、O 2和SO 3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O 2和SO 3的物质的量分别是1.1 mol 和2.0 mol ，此时容器内SO 2的物质的量应是( ) A . 0.7 mol B . 0.9 mol C . 1.1 mol D . 1.3 mol
11．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)＋Q 达平衡后，SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3∶2∶4。

其它条件不变，升温达到新平衡时，SO 2为1.4 mol ，O 2为0.9 mol ，则此时SO 3的物质的量为 ( )
A. 1.4 mol
B. 1.6 mol
C. 1.8 mol
D. 2.0 mol
12．如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II
的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ）
A. 降温
B. 降压
C. 增加5PCl 的量
D. 增加3PCl 的量
13．在一定温度时，将1mol A 和2mol B 放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下
反应：
A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。

下列叙述不正确．．．
的是（ ）
A ．在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)
B ．5min 时，容器内D 的浓度为0.2mol/L
C ．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D ．5min 时容器内气体总的物质的量为3mol
14．把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：
3A （气）+B （气）2C （气）+xD （气）+Q ，5min 达平衡，此时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为
0.1mol ·（L ·min ）－1。

下列说法中正确的是（ ）
A ．降低平衡体系的温度，逆反应速率最小，正反应速率增大，平衡正向移动
B ．恒温下达到平衡的标志是
C 和
D 的生成速率相等
C ．A 的平均反应速率为0.15mol ·（L ·min ）
D ．B 的转化率为25%
15．一定温度下，向一固定容积的容器中放入1molA 和1molB ，待反应A(s)+B(g) C(g)+2D(g)达到平衡时，C 的质量分数是M %，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C 的质量分数比为M %的是（ ）
A ．2molA+2mol
B B ．2molD+1molC
C ．2molD+1molA+1molB
D ．0.5molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD
16．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为30mol 和15mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率为（ ）
A ．15mol 和10%
B ．30mol 和20%
C ．30mol 和40%
D ．45mol 和80%
二、填空题
17．写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N 2+3H 22NH 3 K=
②31N 2+H 2 3
2NH 3 K= ③Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 K=
18．在1L 密闭容器中，充入amolN 2和bmolH 2，在一定温度下N 2+3H 22NH 3，达到平衡，容器中还剩余CmolN 2，则平衡时N 2的转化率是 ，H 2的转化率是 ，生成NH 3是 mol ，容器中H 2的平衡浓度是 。

19．一定温度下在10L 容器中加入5molSO 2和3molO 2，当反应达到平衡时，有3molSO 2发生了反应，则：（1）生成了 molSO 3，SO 2的转化率为 。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。

（3）平衡时SO 2的浓度是 ，O 2的浓度是 ，SO 3的浓度是 。

20．一定条件下，可逆反应：A 2+B 2 2C 达到平衡。

经测定，平衡时c (A 2)=0.5mol/L ，c (B 2)=0.1mol/L ，c (C)=1.6mol/L ，若A 2、B 2和C 的起始浓度分别为a mol/L ，b mol/L ，c mol/L 。

请回答： （1）a 、b 应满足的关系是 ________________（2）a 的取值范围是 ___________________________
21．在温度830K 时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：
CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)
若 c (CO)始为2 mol / L ，c (H 2O)始为3 mol / L ，反应达平衡时，CO 的转化率为60%，如果c (H 2O)始为6 mol / L ，c (CO)始为2 mol / L ，反应达到平衡时，则CO 的转化率为75%。

(1) 计算上述两种情况下H 2O 的转化率 、 ，CO 和H 2O 的转化率之间的关系可表示为 。

(2) 设830K 时，c (CO)始＝a mol / L ，c (H 2O)始＝b mol / L ，达平衡时c (H 2)平＝c mol / L 。

① 当a ＝5，c ＝920时，b ＝ ； ② 当a ＝b 时，a
c ＝ ； ③ 用以表示a 、b 、c 之间关系的式子是 。

22．将2mol H 2O 和2mol CO 置于1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O （g ）2H 2＋O 2 2CO ＋O 22CO 2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不．能．
同时是 和 ，或 和 。

（填它们的分子式） （2）若平衡时O 2和CO 2的物质的量分别为 n （O 2）平＝a mol ， n （CO 2）平＝b mol 。

试求n （H 2O ）平＝ 。

（用含a 、b 的代数式表示）
三、计算题
23．已知可逆反应： M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H ＞0 请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L-1，c(N)=2.4 mol ·L-1，达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为__________ ；
（2）若反应温度升高，M 的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol ·L-1, c(N)=a mol ·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol ·L-1,a=________
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol ·L-1，达到平衡后，M 的转化率为________。

24．1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂，发生如下反应：
2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g)
若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO 2是原有SO 2的百分之几？
答案及解析:
1．C 项反应物、生成物浓度不可能同时减小。

因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A 、D 不正确。

答案：B 。

2．BC
3．答：BD 。

4．答案：B 。

5．转化率=反应物的起始浓度
浓度反应物消耗（反应）的×100%。

A 项根据已知压强增大P ％，则 x +1＞2，x ＞1，排除A 。

设通入的一定量气体A 为1mol ， 2A(g) B(g) + x C(g)
始态（mol ） 1 0 0
转化（mol ） a%
2
1a% 2x a% 平衡（mol ） 1- a% 21a% 2x a% 依据压强增大 P ％，则应满足：
1- a% +
21a% + 2x a% =1 + P% x=a
P 2+1 当x=2时 a=2P
P ＜a B 选项正确 当x=3时 P=a C 选项正确
当x=4时
D 选项排除
答案为B 、C 。

6．答案为：A 8．A 9． A
10．【分析解答】一法：设第一种平衡状态下O 2为x ，则SO 3为
23，变成第二种平衡时O 2变化量为y ， 2SO 2(g )＋O 2(g ) 2SO 3(g )＋Q
x
23x 23x ＋2y ＝2.0 解得： x ＝1.2 mol y 2y x －y ＝1.1 y ＝0.1 mol
2.0
可得：2SO 2(g )＋O 2(g ) 2SO 3(g )＋Q
0.9 1.2 1.8
0.2 0.1 0.2
0.7 1.1 2.0
二法：用等效平衡办法，将SO 3转变为SO 2和O 2，使原初始量比相同。

2SO 2(g )＋O 2(g ) 2SO 3(g ) 2SO 2(g )＋O 2(g ) 2SO 3(g )
3 4 6 x 1.1 2.0
( 5 3 0 ) ( 2.0 1 0 )
4
3
3
6
+
+
＝
1
1.1
0.2
+
+x
7
9
＝
1.2
0.2x
+
x＝0.7 mol
三法：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3( g)
2.1 0 2.1 0
1 2 2.1－4a6a
1.1 2 4a6a
a
a
6
4
1.2-
＝
2
1
，a＝0.3
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
2.7 2.1 0 2.7 2.1 0
1.8 0.9 1.8 2 1 2
0.9 1.2 1.8 0.7 1.1 2
答案为A。

11．【分析解答】解法一：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3 (g)
n 0 (mol) a b0 a b0
n变(mol) 2x x2x a－1.4 b－0.9
n平(mol) a－2x b－x2x 1.4 0.9
b＝1.6 mol，a＝
7
2
×0.8＝2.8 mol。

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)
n 0 (mol) 2.8 1.6 0
n变(mol) 1.4 0.7 1.4
n平(mol) 1.4 0.9 1.4
解法二：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
n 0 (mol) 3a2a4a
n变(mol) 2x x2x
n平(mol) 3a＋2x2a＋x4a-2x
由题意知，3a＋2x＝1.4，2a＋x＝0.9，联立二式得：a＝0.4 mol，x＝0.1 mol，4a -2x＝4×0.4 mol -2×0.1 mol ＝1.4 mol ，故应选A。

12．D 13．D 14．C 15．BD 16．B
17．（1）
3
2
2
2
3
]
[]
[
]
[
H
N
NH
K
⋅
=；（2）
]
[
]
[
]
[
2
3
1
2
3
2
3
H
N
NH
K=；（3）
4
2
4
2
]
[
]
[
O
H
H
K=
18．%
100
⨯
-
a
c
a
；%
100
)
(3
⨯
-
b
c
a
；2(a-c)mol；b-3a+3cmol/L
19．（1）3；60% （2）6.5mol （3）0.2mol/L；0.15mol/L；0.3mol/L
20．（1）a-b=0.4 （2）0.4≤a≤1.3
解析：（1）A、B消耗浓度与化学计量数成正比：a-0.5=b-0.1⇒a-b=0.4
（2）若反应从正方向开始，C的起始浓度为0：
A 2 +
B 2 2C
0.5mol 1.6mol
(0.5+0.8)mol 0 a =1.3mol
若反应从逆向反应开始：A 、B 两物质中必有一种物质的量为0，根据题目数据可知 b =0
A 2 +
B 2 2C
0.5 0.1 1.6mol
(0.5-0.1)mol 0 a =0.4mol
则a 的取值范围为0.4≤a ≤1.3
21．(1) 40%；25%；ω (CO )＋ω (H 2O )＝1 (2) ①4 ②0.5 ③a c ＋b
c ＝1或 ac ＋bc ＝ab 注：此类平衡除上述规律外，还有一规律：生成物的平衡量的分子是两反应物的乘积， 分母是两反应物的和。

22．（1）H 2O H 2， CO CO 2 （2）(2－2a －b ) mol
23．答案：25% 增大 6 41%
24．分析 同温同压下反应前后气体密度比为0.9∶1，即体积比为1∶0.9，体积差量为（1+3）×0.1=0.4． 设反应掉的SO 2为x 体积．
X=0.8
则反应掉SO 2是原有SO 2的80％．
解题方法为差量法．
答案 80%．。