2.2《重要的酸》教案
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《2 重要的酸》教案
教学目标:
1、认识“三酸”,掌握酸的化学通性。
2、能完成简单的探究实验。
3、运用实验方法获取信息,运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。
4、增强对化学现象的探究欲,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
教学重点与难点:
1、重点:酸的通性。
2、难点:酸的通性及酸具有化学通性的原因。
教学过程:
一、教学引入:
酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”:盐酸、硫酸和硝酸。
我们先来认识一下它们的性质。
(提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解)
对比课本上的表格,了解“三酸”的用途。
下面我们接着学习:
解释:我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。
回忆:前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。
投影问题:
1、在碳酸溶液中,紫色石蕊溶液由色变成了色。
2、稀硫酸跟锌可发生什么反应?
3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗?
在今天,我们系统的将这些知识进一步完善,通过我们的实验、观察、思考后,总结出酸的化学通性。
二、教授新课:
1、酸与指示剂的作用:
(1)回顾:紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色?
答:红色。
(2)拓展:请你设计类似实验,进行拓展验证(建议用稀盐酸或稀硫酸进行)。
教师演示,演示后请同学口述现象。
(3)结论:
性质1:酸能使紫色石蕊溶液变红。
2、酸与金属的反应:
(1)回顾:较活泼金属(如铁)跟稀硫酸的置换反应:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(金属)(酸)(盐)(氢气)
反应的生成物除氢气外,还有由亚铁离子(Fe2+)和硫酸根离子(SO42—)组成的硫酸亚铁(FeSO4)。
这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
(2)拓展:(建议用镁或锌进行类似实验,并写出反应的化学方程式)
教师演示,演示后请同学口述现象,并将现象填入课本横线上,然后写出化学方程式。
现象:在金属表面产生气泡,生成气体。
(3)结论:
性质2:酸能跟较活泼金属(如镁、铝、锌和铁)发生置换反应,放出氢气,并生成盐。
3、酸跟盐的反应:
(1)回顾:实验室制备二氧化碳的化学反应:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3
(酸)(盐)(新盐)(新酸)
(2)拓展:稀盐酸与硝酸银进行实验,说明现象,写出化学方程式。
教师演示,演示后请同学口述现象,并将现象填入课本横线上,然后写出化学方程式。
现象:生成白色沉淀。
化学方程式:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
引申:本反应可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl—离子的化合物。
(3)结论:
性质3:酸能跟某些盐反应,生成其他酸和盐。
4、酸跟金属氧化物的反应:
(1)在试管中,加入少量氧化铜粉末,再加入约2ml稀硫酸,在酒精灯上加热,不停振荡,观察变化现象。