人教版教材高中化学《硫及其化合物》PPT幻灯片
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
与氢气反应：H +S H S 2 2 【②2F名利e3校 用++课SSO堂O22】的+获漂2H奖白2OP性=P，2TF-用［e2品人+红+教4溶H版+液］+鉴S教O别材42高- 中化学《硫及其化合物》PPT说=△=课=稿=（最新版本）推荐
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附
②表现还原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2也发生相似的反应)
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)
燃煤脱硫，改进燃烧技术，煤燃烧时，加入 生石灰或石灰石
O3、HClO SO2
漂白原理 氧化漂白 化合漂白
漂白效果 永久的不可逆的 暂时的，可逆的
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CO2+H2O
H2CO3
__灯__加__热__，__溶__液__恢__复__为__红__色_______________________。 (5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2也发生相似的反应) ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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第四单元 非金属及其化合物
第12讲 硫及其化合物 第一课时
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解硫及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点1 硫及其氧化物的性质
1.硫单质： (1)自然界中的硫。 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关 化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝： Na2SO4·10H2O (2)物理性质 黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
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(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
(201请7·北写京，1出0)根据实SO2验通入操不同溶作液中及实验现现象，象所得：结论_不正_确_的_是_（__）_______________
能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好
2.二氧化硫： (1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的 气体，密度比空气大，易溶于水，溶解度 1:40
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(2)化学性质
①酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3
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(2)差异性 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 对比项 毒性
有毒
无毒
溶解性
1:40
1:1
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
③还原性：2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2也发生相似的反应)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42④漂白性：使品红溶液褪色
还原性
有
无
化学性质 漂白性
有
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①利用SO2的还原性，用酸性 KMnO4溶液或溴水鉴别 ②利用SO2的漂白性，用品红溶液 鉴别
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方程式为________________________ _5S_O__2+_2_M__n_O_4_-+_2_H_2_O_=_2_M__n2_+_+_5_SO__42_-+_4_H__+ ____________。
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①均为酸性氧化物，能与水反应生成不稳定的弱酸
SO2+H2O H2SO3
CO2+H2O H2CO3
均能与澄清石灰水反应产生沉淀，且过量时沉淀消失
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②均有弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O C+CO2
=高==温=2= CO
(3)实验室制法 用Na2SO3固体和较浓的硫酸反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
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C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
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小结：SO2和CO2性质的比较 (1)相似性：
空气中飘尘的催化作用，使
2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3、
2H2SO3+O2====2H2SO4
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能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置 进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶 ，其中发生反应的化学方 程式为_N_a_2_S_O_3_+_H__2S__O_4_(浓__)_=_N__a_2S_O__4_+_S_O__2↑_+_H__2_O____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 K__M__n_O_4_溶__液__紫__色_ 褪去、出__现__黄__色__浑__浊___，这些现象分 别说明SO2具有的 性质是_还__原__性__和 _氧__化__性___，装置B 中发生反应的离子
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漂白性小结： ①使无机离子的颜色褪去，都不是漂白性 ②常见物质漂白性比较
物质 H2O2、Na2O2、
__品__红__溶__液__褪__色__后__，__关__闭__分__液__漏__斗__的__旋__塞__，__点__燃__酒__精 (1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
①均为酸性氧化物，能与水反应生成不稳定的弱酸 SO2+H2O H2SO3 小结：SO2和CO2性质的比较
了解硫的氧化物对环境的影响。
与氧气反应：S+O SO 与【小氢名结气 校 ：反课SO应堂2：】和获HC2O奖+2SP性P质T-的［H比2人S较教版］教材高中化学《硫及其化合物》P2PT说=点课==稿燃=（=最新版本2）推荐
③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
(3)化学性质
①表现氧化性： (2018·浙江11月选考，8D)
(2017·北京，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ） 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐
与金属反应：Fe+S FeS 下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
应用：检验SO2。方法：将气体通入品红溶液，品红 溶液红色褪去，将褪色的品红溶液加热，又恢复原来
的红色，说明气体是SO2。
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==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
与氢气反应：H +S H S 2 2 【②2F名利e3校 用++课SSO堂O22】的+获漂2H奖白2OP性=P，2TF-用［e2品人+红+教4溶H版+液］+鉴S教O别材42高- 中化学《硫及其化合物》PPT说=△=课=稿=（最新版本）推荐
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附
②表现还原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2也发生相似的反应)
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)
燃煤脱硫，改进燃烧技术，煤燃烧时，加入 生石灰或石灰石
O3、HClO SO2
漂白原理 氧化漂白 化合漂白
漂白效果 永久的不可逆的 暂时的，可逆的
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CO2+H2O
H2CO3
__灯__加__热__，__溶__液__恢__复__为__红__色_______________________。 (5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2也发生相似的反应) ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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第12讲 硫及其化合物 第一课时
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解硫及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要化学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。
考点1 硫及其氧化物的性质
1.硫单质： (1)自然界中的硫。 ①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附 近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关 化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝： Na2SO4·10H2O (2)物理性质 黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
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(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好
2.二氧化硫： (1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的 气体，密度比空气大，易溶于水，溶解度 1:40
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(2)化学性质
①酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3
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有毒
无毒
溶解性
1:40
1:1
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
③还原性：2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2也发生相似的反应)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42④漂白性：使品红溶液褪色
还原性
有
无
化学性质 漂白性
有
无
对环境的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①利用SO2的还原性，用酸性 KMnO4溶液或溴水鉴别 ②利用SO2的漂白性，用品红溶液 鉴别
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方程式为________________________ _5S_O__2+_2_M__n_O_4_-+_2_H_2_O_=_2_M__n2_+_+_5_SO__42_-+_4_H__+ ____________。
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①均为酸性氧化物，能与水反应生成不稳定的弱酸
SO2+H2O H2SO3
CO2+H2O H2CO3
均能与澄清石灰水反应产生沉淀，且过量时沉淀消失
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②均有弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O C+CO2
=高==温=2= CO
(3)实验室制法 用Na2SO3固体和较浓的硫酸反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
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C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
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小结：SO2和CO2性质的比较 (1)相似性：
空气中飘尘的催化作用，使
2SO2+O2
2SO3、SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3、
2H2SO3+O2====2H2SO4
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2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置 进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶 ，其中发生反应的化学方 程式为_N_a_2_S_O_3_+_H__2S__O_4_(浓__)_=_N__a_2S_O__4_+_S_O__2↑_+_H__2_O____。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 K__M__n_O_4_溶__液__紫__色_ 褪去、出__现__黄__色__浑__浊___，这些现象分 别说明SO2具有的 性质是_还__原__性__和 _氧__化__性___，装置B 中发生反应的离子
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漂白性小结： ①使无机离子的颜色褪去，都不是漂白性 ②常见物质漂白性比较
物质 H2O2、Na2O2、
__品__红__溶__液__褪__色__后__，__关__闭__分__液__漏__斗__的__旋__塞__，__点__燃__酒__精 (1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
①均为酸性氧化物，能与水反应生成不稳定的弱酸 SO2+H2O H2SO3 小结：SO2和CO2性质的比较
了解硫的氧化物对环境的影响。
与氧气反应：S+O SO 与【小氢名结气 校 ：反课SO应堂2：】和获HC2O奖+2SP性P质T-的［H比2人S较教版］教材高中化学《硫及其化合物》P2PT说=点课==稿燃=（=最新版本2）推荐
③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
(3)化学性质
①表现氧化性： (2018·浙江11月选考，8D)
(2017·北京，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ） 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐
与金属反应：Fe+S FeS 下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
应用：检验SO2。方法：将气体通入品红溶液，品红 溶液红色褪去，将褪色的品红溶液加热，又恢复原来
的红色，说明气体是SO2。
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