云南省楚雄市楚雄实验中学20119--2020学年上学期期末检测高一化学试卷(无答案)

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楚雄实验中学20119--2020学年上学期期末检测

高一化学

(考试时间120分钟,满分100分)

可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ部分选择题(共44分)

一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。每题只有一个正确选项)

1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放CO2有关的是

A. 臭氧空洞

B. 白色污染

C. 温室效应

D. 酸雨

2.下列物质中,不属于

...电解质的是

A.Fe B.NaCl C.NaOH D.H2SO4

3. 合金是一类用途广泛的金属材料,下列物质属于合金的是

A.钢B.铜C.金刚石D.磁性氧化铁

4. 下列各组混合物中,能.用分液漏斗进行分离的是

A.氯化钠和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

A.电解质B.碳酸盐C.钠盐D.碱

6. 下列有关物质用途的说法中,正确的是

①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确

7. 下列叙述中,正确的是

A.1 mol O

3的质量为32 g B.SO

4

2-

的摩尔质量为96 g/mol

C.0.05mol HCl的体积是1.12L D.0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×1023 8.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是.

9. 下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是

A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

10. 下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是

A.FeCl3B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2

11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧

碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A.B.Cu2+C.Al3+ D.Mg2+

12. 下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是

A.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3

B.常温时在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3

C.等质量NaHCO3和Na2CO3的与足量稀盐酸反应产生CO2的量:NaHCO3>Na2CO3

D.等物质的量的NaHCO

3和Na

2

CO

3

的与足量稀盐酸反应,NaHCO

3

放出的CO

2

13. 要除去氯气中少量的HCl和水蒸气,可将气体依次通过

A.浓硫酸.饱和食盐水

B.NaOH溶液.浓硫酸

C.饱和食盐水.碱石灰

D.饱和食盐水.浓硫酸

14. 实验室保存下列物质的方法中,不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油里

B.烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

15. 下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.2F2+2H2O===4HF+O2

C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D.NaH+H2O===NaOH+H2↑

17. 下列反应的离子方程不正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4

B.钠投入冷水中:2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

D.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe == 2Fe2+

18. 在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是

A.溶液中的Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中的pH不变,有H2放出C.溶液中的Na+数目减小,有O2放出D.溶液中的pH增大,有O2放出

19. 设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A

C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N A

D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A

20. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是

A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原D.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

21.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确

...的是

A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不变红色D.剩余固体中可能含有Fe

22.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN

溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物质的量

浓度为

A. 0.2mol·L-1

B. 0.4mol·L-1

C. 0.8mol·L-1

D. 1.6mol·L-1

第Ⅱ部分非选择题(共56分)

二、填空题(本大题共3小题; 共20分.)

23.(6分)氯元素是最重要的“成盐元素”,广泛存在于自然界的多种矿物中。

(1)氯的原子结构示意图为。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质?(写出一条)。

(2)氢气能在氯气中燃烧,观察到的现象为。

(3)氯气是有毒气体,贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。

氯气与NaOH反应的化学方程式为。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸,可生产硅酸胶体,反应的离子方程式为。

24.(8分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答:

(1)当前,产量最高,用途最广的金属是。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是。

(3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式

.....:。

(4)小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式

为;可观察到的实验现象是_________(填

字母)。

a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动d.水变红色

(5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L,则参加反应的铝的质

量为。

25.(6分)实验室中可利用反应2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来制

取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目。

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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