福建省四地六校高三上学期第二次联考——化学化学

福建省四地六校
2015届高三上学期第二次联考
化学试题
（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）
1．下列有关生活中化学的叙述中，正确的是（）
A．只用米汤就能检验出食盐中是否加碘B．可用热的纯碱溶液清洗油污C．“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关D．用硅单质制光导纤维
2．下列说法正确的是（）
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质
C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，可能导电
3．下列替代过程合理的是（）
A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”
B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝
C．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性
D．实验室用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
4．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A
B．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4 L
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+
D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为N A
5．下列实验现象描述正确的是（）
A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
6．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（）
A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-
C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－
7．用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K+]=[Cl－]，[Na+]=2[SO42－]，则其溶质可能是（）A．KCl，NaHSO4B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，KCl，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO4
8．下列关于试剂存放的叙述正确的是（）
A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
B．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
C．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）
D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
9．下列反应不能通过一步反应得到的是（）
A．Na2CO3 → NaHCO3B．SiO2 →H2SiO3C．Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D．NH4Cl → NH3 10．下列离子方程式正确的是（）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
B．用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O
C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH- + SO2 = SO32- + H2O
D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）
A．CO2B．H2S C．NH3D．NO2
12．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关
实验，下列说法不正确的是（）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
D．常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
13．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）
A．用50 mL 10 mol•L－1浓盐酸
．．．与足量MnO2共热制取Cl2
B．向100 mL 3 mol•L－1稀硝酸中加入5.6 g铁粉
．．
-1浓硫酸中
C．标准状况下，将1 g铝片
．．加到20 mL 18.4 mol•L
D．一定条件下，1 mol氮气
．．和过量氢气合成氨气
14．下列有关实验装置的说法，不正确
．．．的是（）
A ．用图1装置制取收集干燥纯净的NH 3
B ．用图2装置可
进行碘水中碘的萃取及分液
C ．用图3的方法检查此装置的气密性
D ．用图4所示称
NaOH 固体的质量
15．向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L ─1的盐酸，测得溶液中Cl ─、HCO 3─的物质的量随加入盐酸体
积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A ．Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同 B ．该碳酸钠溶液中含有1mol Na 2CO 3 C ．b 点的数值为0.6
D ．b 点时生成CO 2的物质的量为0.3 mol
16．元素X 的单质及X 与元素Y 形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m ≠ n ，且均为正整数)。

下列说法正确的是（ ） A ．X 一定是金属元素 B ．(n-m)一定等于1
C ．由X 生成1molXY m 时转移的电子数目一定为4N A
D ．三个化合反应一定都是氧化还原反应
（背面还有试题）
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、非选择题（包括4个小题，共52 分） 17．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类： I ．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图。

请按要求填空。

X XY m
XY n 化合 置换
（1）上述分类中，分成A 、B 两组的依据是 。

（2）C 组物质与水反应的离子方程式为 。

（3）D 组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。

II ．已知：氢化亚铜（CuH ）是一种难溶物质，不稳定，易分解；可与稀硫酸反应能生成气体；Cu
＋
会在酸性条件下发生反应：2Cu ＋
= Cu 2＋
＋Cu 。

根据以上信息，回答下列问题：
（4）CuH 可用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应得到，在该反应中“另一物质”作
(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（5）CuH 溶解在稀硫酸中生成的气体是 （填化学式）。

（6）如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反
应的离子方程式：__________________________。

18．（12分）A ～G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。

A ――→MnO 2①
B ――→Fe 点燃E ――→C
F 和
G 的混合溶液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△G 请回答下列问题：
（1）物质C 、E 分别为 、 。

（填名称）
（2）反应①可选用不同的A 进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

（3）反应②的离子方程式为 。

（4）新配制的F 溶液应加入________以防止其转化为G 。

请设计实验检验F 、G 的混合溶液中F 的
金属阳离子。

（写出试剂、操作、现象、结论） 。

19．（14分）亚硝酸钠(NaNO 2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。

兴趣小组进行如下实验。

【实验I 】 用如下装置制NaNO 2 (夹持和加热装置已省略)。

已知：2NO+Na 2O 2 = 2NaNO 2；2NO 2+Na 2O 2 = 2NaNO 3。

（1）仪器甲的名称是_____；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）B装置的作用是。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（填字母）。

A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_____________。

【实验II】亚硝酸钠固体含量的测定
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+ K2SO4+3H2O
反应后，称取4.000g装置C中的固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填序号）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数。

（背面还有试题）
20．（14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有。

（3）滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（写一种）。

（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。

理由是________________。

（5）将a g镁铝合金投入100mL，1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL，1mol/L NaOH 溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为。

“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考
2014--2015学年(上)第二次月考
高三化学答题卷
（考试时间：90分钟总分：100分）
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
二、非选择题（包括4个小题，共52 分）
17．(12分)
（1）
（2）
（3）
（4）（5）（6）
18．（12分）
（1）、
（2）
（3）
（4）
19．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
20．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考
2014—2015学年上学期高三化学第二次月考答案
19．（14分）
（1）分液漏斗（2分）；C +4HNO3 （浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分）
（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。

（2分）
（3）B（2分）
（4）3MnO4－+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-（2分）
（5）A C （2分）
（6）86.25%（2分）
20．（14分）
（1）Al2O3＋2NaOH＋3H2O = 2Na[Al(OH)4]（2分）
（2）玻璃棒漏斗（2分）
（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；（2分）作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品或其他合理)（2分）（4）CO2 （2分）CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价。

（2分）（5）0.1N A（2分）。