湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

湖北省沙市中学2018-2019 学年高二化学放学期期中试题
考试时间： 2019 年 4 月 23 日
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32
C1-35.5 Mn-55 Fe-56Cu-64
Zn-65Ga-70As-75Ag-108 Ba-137
一、选择题（共16 小题，每题 3 分，每题只有一个选项切合题意。

）
1．2018 年是“ 2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可连续发展亲密有关。

以下有关化学知识的说法错误的选项是()
A．高铁车厢大多数资料是铝合金，拥有强度大、质量轻、抗腐化能力强等长处
B．钾—钠合金可用于原子反响堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素
C．高纯二氧化硅宽泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属资料
2．以下说法正确的选项是()
A．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性渐渐变大
B．同一原子中，2p、 3p、4p 能级的轨道数挨次增加
C． 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D． p 能级能量必定比s 能级的能量高
3． PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相像，但 P— H 键键能比N— H 键键能低。

以下判断错误的选项是()
A． PH3分子呈三角锥形
B． PH3分子是极性分子
C． PH3沸点低于N H3沸点，由于P— H键键能低
D． PH3分子稳固性低于NH3分子，是由于N— H 键键能高
4．以下各组物质的分类或归类正确的选项是()
A．电解质：明矾、盐酸、纯碱
B．同位素：1H2、2H2、3H2
C．同素异形体：C60、金刚石、石墨
D．放热反响：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷焚烧
5．以下对于晶体的描绘不正确的选项是()
A．在 NaCl 晶体中，每个Na＋四周与其距离近来的Na＋有 12 个
B．晶胞是晶体中最小的结构重复单元
C．离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳固，熔点越高，硬度越大
D．在晶体中只需有阳离子就必定有阴离子
6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO的氧化，其反响以下：催化剂
HCHO＋O2――→ CO2＋H2O。

以下有关说法正确的选项是() 。

A． HCHO含有的官能团为羧基
B． CO2分子是由极性键形成的极性分子
C． HCHO分子中既含σ 键又含π 键
D．每生成 18 g H 2O耗费 22.4 L O 2
7．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是()
A．常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数量为0.3 N A
B． 14g 用于考古测年的14C原子中含中子数为8N A
C．在必定条件下lmol N2与3mol H2反响生成的NH3分子数小于2N A
D． 1 mol SiO 2晶体中，含有Si - O键的数量为 4 N A
8．以下对于2- 甲基 -1- 丁烯 [CH2==C(CH3)CH2CH3] 的说法错误的选项是() A．与 1- 丁烯 (CH2 ==CHCH2CH3) 互为同系物B．官能团有甲基、碳碳双键
C．该有机物的全部碳原子可能共平面D．与环戊烷() 互为同分异构体
9．以下有机物描绘正确的选项是()
A．含有苯环的有机物属于芬芳烃
B． (CH3 ) 2CH(CH2) 2CH(C2H5)(CH2) 2 CH3的名称是2- 甲基 -5- 乙基辛烷
C．命名为2-乙基丙烷
D． CH2==CH2和在分子构成上相差一个CH2，二者互为同系物
10．以下有关同分异构体的表达中正确的选项是()
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3 个碳原子的烷基代替，所得产物有 6 种
B．新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体
C．分子构成是 C H Br 的同分异构体有 5 种
49
D．同分异构现象的宽泛存在是造成有机物种类众多的独一原由
11．以下说法不正确的选
项是()
－ 1＋K A．常温下，在 0.1 mol ·L的 HNO溶液中，由水电离出的c(H )＜
3w
－12－)
B．浓度为 0.1 mol ·L的 NaHCO溶液： c(H CO) ＞ c(CO
3233
C．25 ℃时， AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶度积同样
D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
12．由以下实验及现象不可以推出相应结论的
是()
实验现象结论
向含有酚酞的 Na CO溶液中加入少许BaCl2固证明 Na2CO溶液中存
233
A察看到红色变浅
体在水解均衡
室温下，用 pH 试纸测 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液
pH 约为 5-
B HSO3电离大于水解
的 pH
向浓度均为 0.1mol ·L-1的 NaCl 和 Na2SiO3溶NaCl 溶液不变色，非金属性： Si<Cl
C
Na2SiO3溶液变为红色
液中分别滴加酚酞
向盛有 10 滴 0. 1mol/L AgNO 3溶液的试管中
D 滴加 0. 1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉有黄色积淀生成K sp (AgI)< K sp(AgCl)
淀生成，再向此中滴加0. 1mol/L KI溶液
13．短周期元素 W、 X、 Y、Z 的原子序数挨次增添。

W、X、 Y 简单离子的电子层结构同样， X
元素在短周期主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的元
素，Y 的氧化物和氯
化物熔融时都能导电， X、Y和 Z原子的最外层电子数之和为10。

以下说法正确的选项是() A．离子半径 : W<Y<Z
B． W、X、 Z 三种元素构成的化合物的水溶液可能显碱性
C． W、X 元素构成的化合物必定只含离子键
D．工业上采纳电解Y 的氧化物冶炼单质Y
14．铁铬氧化复原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构以下图，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。

以下说法正确的选项是()
负载
正极负极
a b
负极
正极
电解电解
液液
FcCl3/FeCl2泵选择性泵CrCl3/CrCl2
+盐酸透过膜
A．电池放电时， a 极的电极反响式为Fe3++3e-===Fe
B．电池放电时，电路中每经过0.1 mol 电子， Fe3+浓度降低 0.1 mol ·L- 1
C．电池充电时， Cl -从 a 极穿过选择性透过膜移向 b 极
D．电池充电时， b 极的电极反响式为Cr3++e- ===Cr2+
15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和 2molO2，发生以下反响：
2SO(g) ＋O(g)2SO(g)H＜0。

2min后，反响达到均衡，生成SO为 1.4mol ，233同时放出热量Q kJ，则以下剖析正确的选项是()
A．在该条件下，反响前后的压强之比为6∶ 5.3
B．若反响开始时容器容积为2L，则 0~2min 的均匀速率v(SO3) ＝0.35mol ·L－1·min －1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反响，均衡后n(SO3)＞1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反响，达均衡时放出热量小于Q kJ 16．25 ℃时，用0.100 mol ·L－1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L －1的HNO2溶液，
与所加 NaOH溶液体积的关系以下图，以下说法错误的选项是() A．25 ℃时， 0.100 mol ·L－1的 HNO2溶液的 pH＝ 2.75
B． B 点对应的溶液中，
＋－－
2c(H ) ＋c(HNO2) ＝c(NO2 ) ＋ 2c(OH )
C． C点对应的溶液的pH＝ 7，加入 NaOH溶液的体积
为 20.00 mL
D．滴定过程中从 A 到 D点溶液中水的电离程度先增大后减小
二、非选择题（共52 分）
17．（ 15 分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途特别宽泛，请依据提示回答以下有关问题：
（ 1）基态氮原子的电子排布式为________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的次序为 ________________( 用元素符号表示) 。

＋
（ 2）NH4Cl 中阳离子的空间构型为______，与 NH4互为等电子体的一种非极性分子的化学式为 ______ 。

（ 3）NH4Cl 受热易分解产生氨气，向CuSO4溶液中通入氨气至过度，产生蓝色积淀，随
后积淀溶解获得深蓝色溶液，该溶液中存在的配离子的结构式为________（配位
键用→表示）。

（4） GaAs与 GaN均为原子晶体， GaAs熔点为 1238℃， GaN熔点约为 1500°， GaAs熔点低于GaN的原由于
________________________________________________________ 。

（5） GaAs 的晶胞结构以下图，此中As 原子形成的缝隙种类有正八面体形和正四周体形，该晶胞中Ga原子所处缝隙种类为_____。

已知 GaAs的密度为ρ g/cm3，Ga
和 As 的摩尔质量分别为M Ga g/mol 和 M As g/mol ，阿伏伽德罗常数的值为N A，则 GaAs
晶胞中 Ga之间的最短距离为________pm（写出表达式）。

18．（ 14 分） X、Y、 Z、 M、W是原子序数挨次增大的前四周期元素，X 元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等， Y 的单质在空气中焚烧生成一种淡黄色的固体；Z 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外头电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有 2 个电子。

请回答以下问题：
（ 1）X元素在周期表中的地点是
2+。

；W 离子的外头电子排布式为
（ 2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2) 2，此中 X原子和 N原子的杂化方式为分别为、，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比
是；该物质易溶于水的主要原由
是。

（ 3）已知 Be和 Al 元素处于周期表中对角线地点，化学性质相像，请写出Y元素与 Be元素二者相应的最高价氧化物对应水化物互相反响的化学方程
式：。

（ 4） M晶体的原子聚积方式为六方聚积( 如图 1所示 ) ，则晶体中 M原子的配位数是。

某 M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl 2·H2O，1 mol 该配合物中含配位
键的数量是。

图1图2
（ 5）Y离子和 Z离子比较，半径较大的是( 填离子符号 ) ，元素 Y与元素 Z形成的晶体的晶胞结构是如图2所示的正方体，每个Y离子四周与它近来的Y离子有个。

19． (11 分) 碱性锌锰电池是平时生活中耗费量最大的电池，其结构以下图。

放电时总反应为：
Zn＋ 2HO＋ 2MnO===Zn(OH)2＋ 2MnOOH。

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn 和 MnO2的工艺以下图：
回答以下问题：
（1） MnOOH中， Mn元素的化合价为 ________。

（2 ）“复原焙烧”过程中，高价金属化合物被复原为廉价氧化物或金属单质( 此中MnOOH、 MnO2被复原成 MnO)，主要原由是“粉料”中含有 ________。

（3）“净化”是为了除掉浸出液中的Fe2＋，方法是：加入 ____( 填化学式 ) 溶液将 Fe2＋
3＋
，再调理3＋
积淀完整。

常温下，已知浸出液中
2＋2＋
的浓
氧化为 Fe pH 使 Fe Mn、 Zn
度约为 0.1mol·L－1，依据以下数据计算，调理 pH 的合理范围是 _____至 ____。

( 离
子浓度小于 1×10 －5mol·L－1即为积淀完整 )
化合物Mn(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3
K sp近似值10－1310－ 1710－ 38
（4）“电解”时，阳极的电极反响式为
_________________________________________________ 。

本工艺中应循环利用的
物质是 ________( 填化学式 ) 。

（ 5）若将“粉料”直接与盐酸共热反响后过滤，滤液的主要成分是ZnCl 2和 MnCl2，且生成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为______________________ 。

20． (12 分 ) 利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳办理，可实现绿色环保、废物利用，
对建立生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：
（ 1） H 复原法除去氮氧化物
2
已知： N2(g) ＋ 2O(g)===2NO2(g)H＝＋133 kJ·mol－1 H2O(g)===H2 O(l)＝－ 44 kJ ·mol －1
H
2
H＝－285.8 kJ·mol － 1
H 的焚烧热
在催化剂存在下，H 复原 NO生成水蒸气和氮气的热化学方程式为
22
________________ 。

（ 2）用 NH3催化复原法除去氮氧化物，发生反响：
4NH(g) ＋ 6NO(g)5N (g) ＋6H O(l)H＜0
322
同样条件下，在 2L 恒容密闭容器中，采纳不一样催化剂，产生N 的量随时间变化如图
2
所示。

①计算 0～4 分钟在 A 催化剂作用下，反响速率
v(NO)＝________。

②以下说法正确的选项
是________。

A．该反响的活化能大小次序是：a(A)＞ a(B)＞ a(C)
E EE
B．增大压强能使反响速率加速，是由于增添了活化分子
百分数
C．单位时间内H－ O键与 N－ H 键断裂的数量相等时，
说明反响已达到均衡
D．若反响在恒容绝热的密闭容器中进行，当K 值不变时，说明已达到均衡（ 3）利用原电池反响可实现NO2的无害化，总反响为6NO2＋8NH3===7N2＋ 12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区邻近溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为______________________________________ 。

Ⅱ．脱碳：
（ 4）用甲醇与CO反响生成醋酸可除去 CO污染。

常温下，将a mol·L－1醋酸与b mol·L
－12
溶液等体积混淆，充足反响后，溶液中存在2c(Ba 2＋3－
Ba(OH)) ＝c(CH COO) ，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数K＝________(用含 a、 b 的代数式表示)。

a
2018— 2019 学年放学期2017 级
期中考试化学答案BACCD CABBA DCBDD C
17．（ 15 分，除特别标明外每空 2 分）
223
C＜O＜N（2）正四周体（ 1 分）4
分）
（ 1） 1s 2s 2p CH（1
（3）
（ 4） GaN中 N原子半径
小，Ga-N 键长比 Ga-As 短，键能更大，熔点更高（ 5）正四周体形×1010（3 分）
18．（ 14分）
（ 1）第 2周期Ⅳ A族（ 1
分）3d10（ 1分）
23
CO(NH)能与水分子间形成氢键（2分）
（ 2） sp （ 1分）sp （ 1分） 1∶7（ 2分）
22（3） Be(OH)2+2NaOH===NaBeO2+2HO（ 2分）
（4） 12 （ 1分） 6×6.02 ×10 23（ 1分）
（ 5） S 2-（1
分） 6 （1分）
19．（ 11 分）
（1）＋ 3（1 分）（2）C（1 分）
（ 3） H O( 或 KMnO) （ 1 分）3（1分）6（1分）
224
2＋
－2e －＋
（2分）H2SO4（ 2分）
（ 4） Mn＋ 2H2O===MnO2＋ 4H
△
（ 5） 2MnOOH＋ 6HCl=====Cl 2↑＋ 2MnCl2＋4H2O(2 分 ) 20．（ 12 分，每空 2 分）
8
（ 3）增大－－
2NH－ 6e＋ 6OH ===N＋ 6H O
322Ⅱ. （ 4）2 /(－ 2 ) ×10－7mol/L
b a b。