辽宁省大连二十中2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析

2015—2016学年辽宁省大连二十中高一（下）第一次月考化学试卷
一、单项选择题（每题只有一个正确答案每题2分共25&＃215;2=50分)
1．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(）
A．分散质粒子直径都在1~100nm之间
B．均能产生丁达尔效应
C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D．均呈红褐色
3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为N A
D．标准状况下,22.4L氧气所含原子数为2N A
4．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（)
A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定
5．下列反应的离子方程式正确的是(）
A．过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH)2↓
D．碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
6．已知a X m+和b Y n﹣两种离子的电子层结构相同,则a等于（）
A．b+m+n B．b+m﹣n C．b﹣m+n D．b﹣m﹣n
7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(）
A．元素的相对原子质量的递增
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
8．在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是(）
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液
9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(）
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B,C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序(）A．CDEBA B．ECDAB C．BAEDC D．CDBAE
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B．常温下pH=13的溶液中:Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
D．能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
12．24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0。

02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
13．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A．H2、O2、N2B．O2、NO、NO2C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2 14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中
B．加NaOH溶液,加热，滴入酚酞试剂
C．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
D．加NaOH溶液，加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
15．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（)
A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+
C．Mg2+＞Na+＞F﹣D．S2﹣＞Cl﹣＞F﹣
16．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入,有沉淀生成，则X气体不可能是（）
A．C12B．NH3C．CO2D．NO2
17．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A．立刻褪色B．慢慢褪色
C．先褪色,后复原D．颜色不褪
18．将足量的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制取氯气,可制得Cl2的质量是(）
A．等于7。

1g B．小于7。

1g
C．大于7。

1g,小于14。

2g D．大于14。

2g
19．下列说法正确的是（）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电
④Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3都能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6．
A．①②④B．②⑤⑥C．①④⑥D．全部
20．下列说法错误的是（）
A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
21．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3molL﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）
A．5。

4g B．3。

6g C．2。

7g D．1.8g
22．向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）
A．0.14mol B．0。

16mol C．0。

21mol D．0。

24mol
23．下列说法不正确的是（)
A．标准状况下，1molNa2O2和22。

4LCO2反应,转移电子数为1mol
B．将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu
C．将Na2O2投入到FeSO4溶液中,可生成红褐色沉淀
D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体
24．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A．x+36 B．x+4 C．x+8 D．x+44
25．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0。

4mol/L,H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2。

56克Cu粉,待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）
A．0。

15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
二、填空题
26．(1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为:．
(3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,其离子方程式为：．
27．（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为
(2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1。

2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为:
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式，氧化剂与还原剂的物质的量比
为．
(4）从1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是molL﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是mol,质量是g．
28．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出元素的名称：C,D;
（2)写出元素的原子结构图：
A，B，二者离子半径:（填离子符号）．
（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性＞（填化学式,下同）
（4）D、E的气态氢化物的稳定性：＞．
29．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
(1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是
a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同
（2）实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验．请回答：物质A 是，写出实验中所发生的化学方程式．
（3）若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，请用化学方程式表示除杂原理．
30．A～H等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）．已知:A是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1)写出下列物质的化学式：A，B，C．
（2)写出下列反应的化学方程式：E→F；D的浓溶液与木炭反应的方程式：(3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是．
2015—2016学年辽宁省大连二十中高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题只有一个正确答案每题2分共25＆#215；2=50分）
1．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（)
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族【考点】元素周期表的结构及其应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数,由此分析解答．
【解答】解:因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族,故选D．
【点评】本题考查元素周期表的结构,知道核外电子排布规则，题目难度不大．
2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质粒子直径都在1～100nm之间
B．均能产生丁达尔效应
C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D．均呈红褐色
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．溶液和胶体能透过滤纸;
D．氯化铁溶液颜色呈黄色,氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．
【解答】解：A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应,故B错误;
C．溶液和胶体能透过滤纸,没有滤渣留下，故C正确；
D．氯化铁溶液颜色呈黄色,为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误;
故选C．
【点评】本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大,注意二者颜色上的区别．
3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11。

2L氮气所含原子数目为N A
D．标准状况下，22。

4L氧气所含原子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；
B、氢气由氢原子构成；
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22。

4L/mol;
D、求出氧气的物质的量,然后根据1mol氧气中含2mol氧原子来分析．
【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量均相同，而气体单质分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故含有的原子数目不一定相同，故A错误；
B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的额氢原子的物质的量n==2mol，个数为2N A 个，故B错误;
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22。

4L/mol，故11。

2L氮气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子个数小于N A个，故C错误；
D、标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气中含2mol氧原子，即含2N A个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()
A．7.2g B．3.6g C．2.1g D．无法确定
【考点】有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．
【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为
2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H2在氧气中完全燃烧,生成H2O，H2O再与Na2O2反应,方程式为2H2+O22H2O、
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量,以此解答该题．
【解答】解:CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2O2反应，方程式为
2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，
H2在氧气中完全燃烧，生成H2O,H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量,
故由2。

1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即为2.1g，
故选C．
【点评】本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等．
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．过氧化钠溶于水:2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸铜与Ba（OH)2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
D．碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．过氧化钠不能拆为离子；
B．小苏打在离子方程式中写为HCO3﹣；
C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；
D．少量石灰水完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【解答】解:A．过氧化钠不能拆为离子，过氧化钠溶于水的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；
B．小苏打在离子方程式中写为HCO3﹣，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO3﹣
+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．硫酸铜与Ba(OH）2溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH)2↓+BaSO4↓，故C错误;
D．少量石灰水完全反应,生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O,故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
6．已知a X m+和b Y n﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（)
A．b+m+n B．b+m﹣n C．b﹣m+n D．b﹣m﹣n
【考点】原子结构与元素的性质；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】a A m+和b B n﹣两种离子的电子层结构相同,则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答．
【解答】解:元素A的核电荷数是a,A失去m个电子后变为A m+，B得到n个电子后变为B n﹣，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同,所以b+n=a﹣m，即a=b+n+m，
故选A．
【点评】主要考查了原子和离子的相互转化，比较基础,注意掌握：中性原子核内质子数=核外电子数,阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数．
7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．元素的相对原子质量的递增
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
【考点】元素周期律的实质．
【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质;元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质,元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．
【解答】解:A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化,则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误;
B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果,故B错误；
C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；
D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质,元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误；
故选C．
【点评】理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．
8．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（)
A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液
【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．
【专题】碳族元素．
【分析】A、碳酸的酸性比硅酸强，硅酸白色沉淀；
B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应;
C、先出现白色碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳,白色沉淀又会溶解;
D、碳酸的酸性比次氯酸强，先出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，白色沉淀又会溶解．
【解答】解:A、Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，碳酸的酸性比硅酸强，所以生成硅酸白色沉淀和碳酸氢钠，故A不符合;
B、BaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应无沉淀生成，故B符合;
C、澄清石灰水通入过量的二氧化碳,先生成白色碳酸钙沉淀,继续通入二氧化碳,碳酸钙沉淀又会溶解，最终无沉淀生成，故C不符合；
D、Ca（C1O)2溶液中通入过量的二氧化碳，先生成次氯酸和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，最终无沉淀生成,故D不符合．
故选B．
【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．
9．新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是（）
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒,但是久置的氯水就是盐酸溶液,据此回答．
【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒,但是久置的氯水就是盐酸溶液．
A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；
B、新制氯水中含有次氯酸分子,具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸,无漂白性，故B正确；
C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；
D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀,故D正确．
故选A．
【点评】本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键,难度不大．
10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B,C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序（）
A．CDEBA B．ECDAB C．BAEDC D．CDBAE
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A＞B，则金属性：A＞B，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱判断原子序数大小;
元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强判断原子序数大小；
五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，以此解答该题．
【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A＞B,则金属性：A＞B，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数B＞A；
元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性,且酸性C强于D,可知非金属性C＞D，原子序数C＞D;
五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，A、B、E对应离子的核外电子排布相同,核电核数越大半径越小，故原子序数E＞B＞A，
D为非金属，E为金属,在同周期中，原子序数D＞E，
则它们的原子序数由大到小的顺序C＞D＞E＞B＞A,
故选A．
【点评】本题考查元素的位置性质结构关系应用,为高频考点，题目难度中等，掌握元素周期律的递变规律是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）
A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
B．常温下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
D．能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、络合反应的就能共存；
B．pH=13的溶液呈碱性,离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液呈强碱性或强酸性，如果是酸，应该为弱氧化性酸;
D．能溶解氧化铁的溶液呈强酸性．
【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故B正确;
C．酸性或碱性条件下，HCO3﹣和氢离子或氢氧根离子都能反应而不能大量共存,故C错误;
D．溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存,侧重考查复分解反应、氧化还原反应，为高考高频点，明确离子共存条件及离子性质即可解答，易错选项是D．
12．24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液,恰好与20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】n(Na2SO3）=0。

024L×0.05mol/L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0。

02L×0.02moL/L=0.0004mol,结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相等，以此解答．
【解答】解:n（Na2SO3）=0。

024L×0。

05mol/L=0。

0012mol，SO32﹣被氧化生成SO42﹣，失去电子0。

0012mol×2=0.0024mol,
n（K2Cr2O7)=0.02L×0。

02moL/L=0。

0004mol，应得到0.0024mol电子,设Cr还原后的化合价为x，
则0。

0004mol×2×（6﹣x）=0.0024mol，
x=3,
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目．
13．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A．H2、O2、N2B．O2、NO、NO2C．H2、N2、NH3D．NH3、HCl、NO2【考点】气体的净化和干燥；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【专题】氮族元素．
【分析】气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体．
【解答】解：A、H2、O2、N2三种气体之间不发生反应，且这三种气体是中性气体,和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故A正确；
B、O2和NO能发生化学反应，所以氧气和一氧化氮不能共存，故B错误；
C、H2、N2、NH3三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D、NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，所以NH3和HCl不能共存，氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了气体的共存与干燥，难度不大,注意浓硫酸不能干燥碱性气体,碱石灰不能干燥酸性气体．
14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A．加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管中
B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
C．加NaOH溶液，加热,滴入紫色石蕊试剂
D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【考点】铵离子检验．
【专题】氮族元素．
【分析】A、铵盐和水混合不会产生氨气；
B、氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；
C、氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色;
D、氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【解答】解：A、铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性,但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故A错误；
B、氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使酚酞显示红色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；
C、氢氧化钠和氨水均是碱性的,均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故C错误；
D、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法,故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大．
15．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是（)
A．K＞Na＞Li B．Na+＞Mg2+＞Al3+
C．Mg2+＞Na+＞F﹣D．S2﹣＞Cl﹣＞F﹣
【考点】微粒半径大小的比较．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同主族自上而下原子半径增大；
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小;
C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；
D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大,电子层数相等，质子数越多半径越小．
【解答】解：A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A正确;
B．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，电子层数相等，质子数越多半径越小，故半径S2﹣＞Cl﹣＞F﹣，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查微粒半径大小比较，难度中等，关键清楚微粒半径大小比较的规律．。