第3课时 盐的化学性质PPT课件

1.复分解反应的概念是什么？
2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不
同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通
式。
3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
4.分解反应要想发生必须满足什么条件？
由两种化合物相互交换
，生成物中如果
有、
、
，复分解反应就可以发
生，否则就不能发生。
自主预习 小组讨论
举例
。
3.当CaCO3遇到溶有二氧化碳的水时，发生的化学反
应
；
当溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶在水里的
碳酸氢钙就会分解，用化学方程式表
示
。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
。
自主预习 小组讨论
跟踪练习
2.如何快速的判断两种物质能否发生复分解反应。
（1）反应物中，钾离子和钠离子同时存在时 （能或不能）
发生复分解反应。举例
。
（2）两种反应物中存在相同的阴离子或阳离子时， （能或
不能） 发生复分解反应 。举例
。
（3）碱与盐或盐与盐要发生复分解反应，两者必须都溶，否则
就 （能或不能）发生复分解反应。
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
； ；
； ；
；
自主预习 教师点拨
2.请试着总结出盐的化学性质：
(1)盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排
在_____的金属，才能把排在____的金属从它盐溶液中置换出
来（钾、钙、钠除外）。
例如:
；
(2)盐+酸→
,
例如：
；
(3)可溶性盐+可溶性碱→
,
例如：
；
(4)可溶性盐+可溶性盐→
,
例如：
。
盐和碱（盐）反应时，必须都要能溶于水。
自主预习
教师点拨 跟踪练习
为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开
探究：
(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变
质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,
理由是
。
(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,
用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，
；OH-+NH4+→
，
（2）生成↓，Cl-+Ag+→
；SO42-+Ba2+→
。
OH-+常见的金属离子（Mg2+.Al3+. Zn2+.Fe2+.Fe3+.Cu2+2-+常见的金属离子,特别是钙离子和钡离子
（Mg2+.Al3+. Zn2+.Fe2+.Fe3+.Cu2+）→
。
（3）生成H2O, H++ OH-→
(1).在初中所学的沉淀中，除了BaSO4和 AgCl不与HNO3反应外，其余的都能与HNO3反应， 为什么？
跟踪练习
(2).如何检验某物质中是否含有SO42-? (3).如何检验某物质中是否含有Cl-?
自主预习 小组讨论
1.为了更好的学习复分解反应，我们必须熟记下列离子
之间的反应：
（1）生成↑，H++CO32-→
均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：
酸______；碱
；盐_______。
自主预习 小组讨论
跟踪练习
5.填空
复分解反应的类 型
酸+金属
酸+氧化物 酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐
反应物满足 的条件
生成物满足 的条件
举例说明 (化 学方程式)
自主预习 小组讨论
跟踪练习
阅读课本74-75页回答问题：
都不溶（常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3）；可溶性的
碱有
。
2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、
Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离 子，遇在一起也会产生沉淀。
自主预习
教师点拨 跟踪练习
1.请完成下列方程式： （1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐 的溶解性并记忆；
2.能自己总结出盐的化学性质；
3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能 否发生。
自主预习
阅读课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐
的溶解性，填空并记忆：
1.钾、钠、氨盐都
溶；硝酸盐溶水影无踪；
氯化物不溶
，硫酸盐不溶
；碳酸盐基本