2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(2021年整理)

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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)
化学(二)答案
1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。

2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.
3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。

4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。

3
N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不同,而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水,B错误;Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。

5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误;污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O—24e-═6CO2↑+24H+,B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误;负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水,故溶液的酸性不会增强,D错误。

6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5
互溶,不能采用分液分离，B 错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体的反应制备气体，C 正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO 2气体说明浓硫酸具有强氧化性,同时也证明了SO 2的漂白性,SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO 2具有还原性,D 正确。

7．A 【解析】向NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体，开始时反应为CO 2+2OH -23CO -+H 2O ，23CO -的
物质的量增大，c 点时，NaOH 全部转化成Na 2CO 3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应
CO 2+23CO -+H 2O ═23HCO -，故a 点溶液为NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液且n (NaOH)=2n (Na 2CO 3），
b 点溶液为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液。

c 点Na 2CO 3水解促进水的电离,b 点NaHCO 3和Na 2CO 3促进水的电离，但较c 点程度弱，a 点溶液中含NaOH ，抑制水的电离,所以c 点水的电离程度最大，水的电离程度:a ﹤b ﹤c,故A 错误；a 点溶液，n （NaOH)=2n （Na 2CO 3)，b 点溶液,n (NaHCO 3)=2n （Na 2CO 3)，溶液的pH 满足：pH （a)〉pH(b ），故B 正确；c 点溶液是碳酸
钠溶液,23CO -水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c （Na +)〉c (23CO -)〉c
（OH -）>c (3HCO -)>c （H +），故C 正确；溶液中存在电荷守恒，c （Na +)+c (H +）=c
（3HCO -)+2c (23CO -)+c (OH -），故D 正确.
8．【答案】(1）三颈烧瓶（或三口烧瓶） （1分）
(2)防止暴沸（2分） a （2分）
（3）催化剂、吸水剂 增大甲醇的用量、将生成的苯甲酸甲酯及时蒸出等（2分）
（4）从分液漏斗的下口放出(1分） 除去多余的硫酸和未反应完的苯甲酸（1分） 199。

6(1分） c （1分）
（5)65。

2%（3分）
【解析】（2）加入碎瓷片可以防止暴沸。

冷凝管下口进水，上口出水，冷凝效果更好。

(3）浓硫酸在反应中，一方面起到催化剂的作用，另一方面还可以吸收反应中生成的水，有利于反应向生成酯的方向进行。

（4)由于酯的密度比水大,故酯应从分液漏斗的下口放出。

（5）15g 苯甲酸完全反应，生成16.72g 苯甲酸甲酯，所以产率为10。

9g÷16.72 g×100%=62。

5％.
9．【答案】(1)2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -(3分）
（2)① Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4（2分)
②3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2（2分）
(3)②（3分）
（4)CaSO 4（2分） 696（3分）
【解析】(1）氯碱工业中电解氯化钠饱和溶液，得到氯气、氢气和氢氧化钠，阳极是氯离子失去电子生成氯气,阴极是水得到电子生成氢气和氢氧化钠。

(2）①溴蒸气、水蒸气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成HBr 、H 2SO 4,反应方程式为Br 2+ SO 2+2H 2O ═2HBr+ H 2SO 4。

②溴蒸气与Na 2CO 3溶液反应，溴元素一部分由0价升高到+5价,另一部分由0价降低到-1价，所以反应方程式为3Br 2+3Na 2CO 3═NaBrO 3+5NaBr+3CO 2.（3)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。

(4）工艺流程中加入石灰乳，沉降，将过滤后的滤液进行脱硫处理，用2Ca +沉
淀24SO -生成CaSO 4，离子方程式为2Ca ++2
4SO -═CaSO 4↓，采用过滤的方法得到的产品1 为CaSO 4，澄清液中加入石灰乳,还发生反应：2Mg ++2OH -═Mg （OH)2↓，合成步骤中应得到Mg （OH ）2沉淀，过滤、干燥得到的产品2为Mg （OH ）2，浓海水中m （2Mg +）=10 L×28.8 g·1L -=288 g ，设得到产品Mg （OH ）2的质量为m ,根据：
2Mg +～Mg （OH ）2
24 58
288 g m
故m =288 g×58/24=696 g。

10．【答案】(1)2ΔH 1—ΔH 2（2分） 212
K K （2分) （2）289（2分）
（3)①0.1（2分） ②2 L·1mol -（2分） ③50%(2分)
(4）压强或2(Cl )(NO)
n n （2分） 【解析】(1)根据盖斯定律知，①×2—②=③，推知反应热、平衡常数之间的关系。

（2）630 kJ·1mol -×2+243 kJ·1mol --2×a —2×607 kJ·1mol -=ΔH 3。

（3）①ClNO 、NO 的反应速
率相等，v （NO ）=1(21)mol L 10min --⋅=0。

1 11mol L min --⋅⋅。

②平衡常数K =2
2110.5
⨯ L·1mol -=2 L·1mol -。

③Cl 2的平衡转化率为50％。

（4）根据图A,T 2温度下达到平衡状态所用时间较短，对应的反应速率较大，说明T 2大于T 1，而T 2温度下,平衡时c （ClNO)较小，说明升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应。

观察图B ，随着X 的增大，NO 的转化率增大，说明平衡正向移动,该可逆反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，则X 代表压强或氯气与一氧化氮的物质的量比。

若X 代表温度，温度升高,NO 的转化率降低。

催化剂接触面大小，只影响化学反应速率不影响平衡移动，即不改变平衡转化率.
11．【答案】（1）1（1分） 4s 24p 4
（1分） 氟的原子核对电子的吸引能力大于氧的原子核对
电子的吸引能力（1分）
(2)sp 2、sp 3杂化（2分） 不能（1分）
（3)SeO 3（2分） V 形（2分） SO 3、23CO -（2分） （4）303A
38810d N - （3分) 【解析】(1）基态氮原子的最高能级为2p,2p 上3个电子的自旋方向相同。

(2）该农药主要成分的分子中有2个氮原子形成了3个σ键，另2个氮原子形成了1个π键和2个σ键，它们均还有1个孤电子对，故分别为sp 3、sp 2
杂化;由于分子中没有H —F 、H —O 、H —N 键，故无法形成分子间氢键.（3）SeO 2中硒的价层电子对数为3,Se 上有1个孤电子对，故
分子构型为V 形。

SeO 3分子含有4个原子、24个价电子，它的等电子体有SO 3、23CO -、23SiO -等。

(4）观察硫化锌的晶胞结构知，一个晶胞中含有4个“ZnS”，其质量m =A
4N ×97
g=A 388N g,晶胞的体积为(d×10-10cm ）3，密度为303A 38810d N - g·3cm -。

12．【答案】(1）CH 3CH=CH 2(1分） （CH 3）2CHCN(1分）
2—溴丙烷(1分) 酯基（1分）
（2)加成反应（1分） 取代反应(或酯化反应） （1分)
(3)（CH 3)2C （COOH)2+2C 2H 5OH
∆浓硫酸(CH 3）2C （COOC 2H 5)2+2H 2O （3分） (4）1:1：6（3分)
（5)6（3分）
【解析】（1)由④的生成物逆推出D 为(CH 3）2CHCOOH ，进而推出C 为（CH 3)2CHCN.则B 为（CH 3)2CHBr ，名称为2-溴丙烷，A 为丙烯.(2)反应①是溴化氢与CH 3CH ═CH 2发生的加成反应.反应⑦为醇和羧酸发生的酯化反应（或取代反应)。

（3）由F 生成G 的化学方程式为(CH 3）2C （COOH)2+2C 2H 5OH ∆浓硫酸
(CH 3）2C （COOC 2H 5)2+2H 2O.
（4）化合物D 的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积之比为1:1：6。

（5）有机物E 为
，除-CN 外,含四个碳原子的直链酯有3种，—CN 取代每种酯的氢原子均有两种方式，故符合条件的同分异构体共有6种。