2-3-1氧化还原反应 课件
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» 氧化反应：得氧的反应 C+O2=CO2
» 还原反应：失氧的反应 2CuO+C=2Cu+CO2↑
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的
反应我们称为氧化还原反应
» 分析下列3个氧化还原反应中个元素的化合价 在反应前后的变化
+2
0 高温 0 +4
2CuO+C 2Cu+CO2↑
H+12O+C0 高温 H0 2++C2O
哪些 反应 属于 氧化 还原 反应？
氧化还原反应 置换反应
复分解 反应
Cu化合价降低，被还原
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是
有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
+2 -1 +1 +4-2
CaCl2+Na2CO3
反应物和生成物 中的元素的化合 价是否发生变化
+2 +4-2
+1 -1
CaCO3↓+2NaCl
氧化还原反应
非氧化还原反应
00
2Na+Cl2
C+u2 O+H0 2 Δ C0u+H+12O
H2发生氧化反应，被氧化
+2
0 Δ 0 +1
Hale Waihona Puke CuO+H2 Cu+H2O
CuO发生还原反应，被还原
我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化 反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
Fe化合价升高，被氧化
0 +2
Fe+CuCl2
+2
0
FeCl2+Cu
点燃
+1 -1
2NaCl
eNa +11 2 8 1
78 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+
Cl-
00
H2+Cl2
点燃
+1-1
2HCl
H
Cl
H Cl
氧化反应
化合价 升高
失去电子或共用 电子对的偏离
还原反应
化合价 降低
得到电子或共用 电子对的偏向
1. CaO+H2O=Ca(OH)2 2. C+O2=CO2 3. CaCO3=CaO+CO2↑ 4. 2H2O=2H2↑+O2↑ 5. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6. CuO+H2=Cu+H2O 7. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 8. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
» 还原反应：失氧的反应 2CuO+C=2Cu+CO2↑
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的
反应我们称为氧化还原反应
» 分析下列3个氧化还原反应中个元素的化合价 在反应前后的变化
+2
0 高温 0 +4
2CuO+C 2Cu+CO2↑
H+12O+C0 高温 H0 2++C2O
哪些 反应 属于 氧化 还原 反应？
氧化还原反应 置换反应
复分解 反应
Cu化合价降低，被还原
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是
有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
+2 -1 +1 +4-2
CaCl2+Na2CO3
反应物和生成物 中的元素的化合 价是否发生变化
+2 +4-2
+1 -1
CaCO3↓+2NaCl
氧化还原反应
非氧化还原反应
00
2Na+Cl2
C+u2 O+H0 2 Δ C0u+H+12O
H2发生氧化反应，被氧化
+2
0 Δ 0 +1
Hale Waihona Puke CuO+H2 Cu+H2O
CuO发生还原反应，被还原
我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化 反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
Fe化合价升高，被氧化
0 +2
Fe+CuCl2
+2
0
FeCl2+Cu
点燃
+1 -1
2NaCl
eNa +11 2 8 1
78 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+
Cl-
00
H2+Cl2
点燃
+1-1
2HCl
H
Cl
H Cl
氧化反应
化合价 升高
失去电子或共用 电子对的偏离
还原反应
化合价 降低
得到电子或共用 电子对的偏向
1. CaO+H2O=Ca(OH)2 2. C+O2=CO2 3. CaCO3=CaO+CO2↑ 4. 2H2O=2H2↑+O2↑ 5. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6. CuO+H2=Cu+H2O 7. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 8. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O