北京课改版化学-九年级上册-《二氧化碳的性质和用途》同步练习

第二节二氧化碳的性质和用途
一、选择题
1. 下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是（）
A. 二氧化碳不易溶于水
B. 二氧化碳无色无味
C. 固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华
D. 相同条件下，二氧化碳的密度比空气大
2. 二氧化碳可用于灭火的原因是（）
A. 二氧化碳的密度比空气大
B. 二氧化碳不燃烧
C. 二氧化碳不支持燃烧
D. 以上三个原因都有
3. 将干冰放在空气中，其周围就会产生大量的白雾，因而舞台上常用其制造云雾缭绕的环境。

干冰能产生白雾的原因是（）
A. 干冰升华出大量的水蒸气
B. 干冰升华出大量的白色二氧化碳气体
C. 干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴
D. 干冰被空气中的氧气氧化产生了大量的白色气体
4. 下列物质造成的火灾不宜用二氧化碳灭火的是（）
A. 木柴燃烧
B. 石油燃烧
C. 镁条等活泼金属燃烧
D. 塑料制品燃烧
5. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红的原因是（）
A. 二氧化碳能溶于水
B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使其变红
C. 二氧化碳的密度比空气大
D. 二氧化碳能和紫色石蕊反应
6. 常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是（）
A. 水
B. 澄清石灰水
C. 氧气
D. 木炭
7. 鉴别氢气、氧气、空气和二氧化碳四瓶无色气体，最好的方法是（）
A. 分别测定四种气体的密度
B. 分别倒入澄清石灰水
C. 将燃烧的木条分别放入四个集气瓶中
D. 分别称量四瓶气体的质量
8. 炎热的夏季，人们常喝啤酒、可乐等气体饮料来消暑，当我们打开气体饮料时，会有很多气体冒出，该气体是（）
A. 氧气
B. 氢气
C. 二氧化碳
D. 氮气
9. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是（）
A B C D
10. 在蔬菜大棚内种植蔬菜、花卉等经济作物时，常向大棚内释放适量的二氧化碳，这样做的目的是（）
A. 使害虫窒息死亡，有效预防病虫害的发生
B. 促进植物的光合作用，提高产量
C. 产生温室效应，使棚内温度降低
D. 避免火灾发生
11. 在①相对分子质量；②碳元素的质量分数；③原子个数；④氧元素的质量分数；⑤元素种类等五项中，CO和CO2这两种物质相同的是（）
A. ①和②
B. ②和④
C. 只有⑤
D. ①和③
12. 分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为（）
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 7∶11
D. 11∶7
13. 向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为_________色，反应的方程式是___________，加热后溶液呈___________色，反应的方程式是______________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_________________，要洗净表面的白膜要用
______________，其反应的化学方程式可表示为_________________________________。

14. 一定量的二氧化碳气体通入过量的石灰水中，得到xgCaCO3沉淀；若将CO2通过下列变化CO2→CO→CO2，再通入过量的澄清石灰水中得到ygCaCO3沉淀，则x和y的关系是______。

15．如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置.
（1）图中有一处明显的错误，是________________________________.
（2）装置A中物质的名称是___________和______________________.
（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是______________________，实验现象是_________________________________.
（4）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是_____________________，反应的化学方程式是_____________________.
（5）在装置D中，___________蜡烛先熄灭，说明二氧化碳___________和__________，因此可以用二氧化碳来___________ .
16．某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。

（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。

小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量第一次第二次第三次平均值反应前：烧杯+盐酸22 g 22 g 22 g 22 g 10片钙片8 g 8 g 8 g 8 g 反应后：烧杯+剩余物26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g
②请列式计算每片钙片的含钙量，并建议厂家应如何修改标签。

参考答案
1. A
2. D
3. C
4. C
5. B
6. A
7. C
8. C
9. C 10. B 11. C 12. C
13. 红 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 紫 H 2CO 3 加热
H 2O + CO 2↑ CaCO 3 稀盐酸
CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 14. 解析：CO 2+Ca （OH ）2
CaCO 3↓+H 2O 每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的CaCO 3
沉淀。

如果先将CO 2通过高温红热的炭层，则有： C+CO 2
2CO 2CO+O 2
2CO 2 经过以上两步反应，每44份质量的CO 2，变成了88份
质量的CO 2，再通入过量的石灰水中，生成碳酸钙的质量是第一次直接通入CO 2生成硫酸钙质量的2倍，因此，2x=y 或x=y/2。

答案：2x=y 或x=y/2
15 （1）长颈漏斗的下端没伸入液面以下 （2）稀盐酸 石灰石（或大理石） （3）石蕊试液 试液由紫色变为红色
（4）澄清石灰水变浑浊 CO 2＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋H 2O （5）下层 不能燃烧也不支持燃烧 密度比空气的大 灭火
16．（1）解：假设该钙片为纯碳酸钙，碳酸钙中钙元素的质量分数=10040
×100%=40%
那么每片钙片中含钙的质量=5040
×40%=0.32g，所以此钙片不可能每片含钙0.75g 。

（2）①根据实验数据，反应后烧杯和剩余物的平均质量=47
.269.265.267.26+++=26.7g
故平均生成CO 2的质量=8+22－26.7=3.3g 设10片钙片中含碳酸钙质量为X ，则 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O ＋CO 2↑ 100 44 X 3.3g
X 100=g 3.344
X=7.5g
因此每片钙片含碳酸钙的质量为0.75g ②每片钙片含钙元素质量=0.75×40%=0.3g
答：在标签上将含钙量由每片含钙0.75g 改为每片含钙0.3g 。