(泄露天机)2015年高考化学押题试卷(全国卷)

2015年高考泄露天机〔化学〕
一、选择题局部
1.化学与生产生活密切相关，如下说法不正确的答案是
A．小苏打可用作糕点的膨化剂
B．二氧化硫可用作食品的漂白剂
C．PX〔对二甲苯〕是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料
D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标
1.B
【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白
2.如下有关物质分类正确的答案是
A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
2.D
【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确。

3．如下关于右图所示转化关系〔X代表卤素〕的说法错误的答案
是
A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0
B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量
按Cl、Br、I的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl
比HBr稳定
答案：C
解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。

4．如下实验方案设计中，不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】A项，假设发生加成反响，溶液酸性变化不明显；假设发生取代反响，溶液酸性增强，。

B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2。

C项，乙酸也能与钠反响产生气体，错误。

D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)。

5.如下实验方案，不能达到实验目的的是
5.A
【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能复原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。

6. 用如下实验装置进展相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C．用图3所示装置制取少量Cl2
D．用图4所示装置确定导线中有电流通过与并确定电流方向
【答案】A
【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反响，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路。

7.如下图示实验能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确。

B项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误。

C项，常温下，铁与水不反响，需要在高温下反响，错误。

D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误。

故答案选A。

8．用如下实验装置进展相应实验，能达到实验目的的是
答案：A
解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO
应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气时需要加热。

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

如下说法正确的答案是
A．0.2molAl与足量NaOH溶液反响，生成的H2分子数为0.3NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反响中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
9.A
【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为10－13NA，C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；D不正确，Cu3P中Cu显＋1价，所以60 mol CuSO4参加反响得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷。

10.分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有〔不考虑立体异构〕
A．8种B．9种C．10种D．11种
答案：A
解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH2OH，满足条件的醇可表示为C5H11—CH2OH，—C5H11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种。

11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反响过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
如下说法正确的答案是
A．0～2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反响达到新平衡前ν(逆)＞ν(正) C．该温度下此反响的平衡常数K =1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11.C
【解析】A项：v(Y)=
1
1
3min
10
0.2
min
2
10
12
.0
10
16
.0
－
－
－L
mol
L
mol
－
L
mol
•
•
⨯
=
, ν(Z)=2ν(Y)=4.0
×10－3mol·L－1·min－1,A错误；B项：由于正反响是放热反响，降温平衡向正反响方向移动，ν(正)＞ν(逆)，B错误；C项：反响达到平衡时，由表中数据知，7min后反响达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：0.010mol·L－1、0.010mol·L－1、0.012mol·L －1，K=c2(Z)/=1.44，C正确；D项：由于该反响是反响前后气体体积不变的反响，再充入0.2molZ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。

12．将E和F参加密闭容器中，在一定条件下发生反响：E(g)＋F(s)2G(g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，如下说法正确的答案是
810 915 1000
54.0
c
e
a b
75.0 d
f83.0
1.0
2.0
3.0压强/MPa
温度/℃
体积分数/%
A．b＞f
B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)
C．915℃，2.0MPa该反响的平衡常数为Kp=4.5MPa
D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%
12.C
【解析】该反响为体积增大的反响，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0 ＞a＞b；结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，故正反响为吸热反响，△H ＞0，依据变化条件，还可确定：e＞c＞54.0；c＞75.0 ＞d ；e＞f＞83.0 ，故b＜f，故A项和B项均不正确；C项：p(G)=2.0MPa×75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa×25%=0.5MPa，
Kp=
MPa
MPa
MPa
E
p
G
p
5.4
5.0
)
5.1(
)
(
)
(2
2
=
=
D项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E为a mol，转化x mol，由于F为固体，对平衡无
影响。

如此平衡时：E为(a-x),G为2x，
%
83
%
100
2
)
(
2
=
⨯
+
-x
x
a
x
，得x≈0.709a，所以E
的转化率为x/a ≈70.9%，D错误。

13. 在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反响为
M(s)＋R(g)＋Y(g)H
Δ；所得实验数据如下表所示：
实验温度/℃起始时R的物质的量/mol 平衡时气体总物质的量/mol
①300 2.00 2.80
②400 2.00 3.00
③400 4.00 a
如下推断正确的答案是
A．上述反响中，H
Δ＜0
B．实验②中，该反响的平衡常数K＝0.5
C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L-1•min-1
D．实验③中a＝6.00
【答案】B
【解析】A项，对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反响是吸热反响，H
Δ＞0，错误。

B项，平衡时，c(R)＝0.5 mol·L-1，c(X)＝0.5 mol·L-1，
c(Y)＝0.5 mol·L-1，K＝c(X)•c(Y)
c(R)＝
0.5×0.5
0.5＝0.5，正确。

C项，达到平衡时生成了0.8 mol X，
如此υ(X)＝0.8 mol
4min×2L＝0.1 mol•L-1•min-1，错误。

D项，实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，如此实验③中X 转化率小于50%，即a＜6，
错误。

14．如下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的答案是
A ．NaH2PO4酸性溶液中：
c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)
B ．0.1mol ·L －1CH3COONa 溶液与0.1mol ·L －1CH3COOH 溶液等体积混合〔pH ＜7〕 c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO －)＞c(H+)
C ．0.1mol ·L －1(NH4)2SO4溶液与0.1mol ·L －1NH3·H2O 溶液等体积混合： c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH －)
D ．0.1mol ·L －1Na2CO3溶液与0.2mol ·L －1NaHCO3溶液等体积混合：
32
c(Na ＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
13.C
【解析】A 不正确，H2PO4－电离程度大于其水解程度，故c(HPO42－) ＞c(H3PO4)；B 不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH 电离程度大于CH3COO －水解程度，故正确的应是：c(CH3COO －)＞c(Na+) ＞c(CH3COOH) ；C 正确，符合电荷守恒；D 不正确，设两者体积
均为V L ，如此n(Na+)=0.4Vmol ；n(CO32－)+n(HCO3－)+n(H2CO3)=0.3Vmol ，故43
c(Na ＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。

15．如下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的答案是
A ．0.1mol·L -1NaHC2O4溶液与0.1mol·L -1KOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +)＞c(K +)＞c(C2O42-)＞c(OH -)＞c(HC2O4-)
B ．20mL 0.1 mol·L -1NH4Cl 溶液与10mL 0.1mol·L -1NaOH 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl -)＞c(NH4+)＞c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)
C ．常温下，pH ＝2的HF 溶液与pH ＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na +)＋c(OH -)＞c(H +)＋c(F -)
D ．0.1mol·L -1NH3·H2O 溶液与0.1mol·L -1HNO3等体积混合，所得溶液中：
c(H +)＞c(OH -)＋c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A项，2NaHC2O4＋2KOH＝K2C2O4＋Na2C2O4＋2H2O，有c(K+)＝c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，错误。

B项，二者的混合溶液中溶质是NH4Cl、NaCl、NH3·H2O且等物质的量，溶液呈碱性说明一水合氨以电离为主，离子浓度大小关系有：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，正确。

C项，HF是弱酸，二者混合后，溶液中溶质为HF和NaF，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，c(F-)＞c(Na+)，错误。

D项，二者恰好完全反响生成NH4NO3，
c(H+)=c(OH)＋c(NH3·H2O)，错误。

16．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，如下说法正确的答案是
A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，如此混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)
C．①、②中分别参加25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②
D．③、④中分别参加12.5mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类一样
答案：D
解析：氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，A项错误；①、②混合后pH＞7，如此混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，B项错误；①、②中分别参加25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c(NH4+)：①＜②，C项错误。

17．如下说法正确的答案是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9 mol·L-1
B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
答案：C
解析：酸溶液中酸电离产生的H+抑制水的电离，盐溶液中盐水解时促进水的电离，A项错
误；常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和剩余CH3COOH的混合溶液，呈酸性，B项错误；在c(H+)︰c(OH-)＝1︰l012的溶液中，c(H+)＝10-13mol·L-1，c(OH-)＝0.1mol·L-1，呈强碱性，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存，C 项正确；根据电荷守恒，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+2c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)，D项错误。

18．在常温下，对于pH=3的醋酸溶液。

如下说法正确的答案是〔〕。

A．在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B．与Na2S2O3溶液反响的离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．常温下，加水稀释醋酸，
()
()()
3
3
c CH COO
c CH COOH c OH
-
-
•
增大
D．该醋酸溶液中c(CH3COO-)<0.001 mol•L-1
答案：D
解析：c(CH3COO-)< c(H+)=0.001 mol•L-1
19．某温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12。

如下关于该温度下的表示正确的答案是
A．向氯化银的悬浊液中参加氯化钠溶液，Ksp(AgCl)减小
B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大
C．假设向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中参加等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液，如此CrO42 --完全沉淀
D．假设将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，如此先产生AgCl沉淀
答案：D
解析：温度不变如此Ksp不变，A项错误；饱和AgCl溶液中c(Ag+)＝
)
(
sp
AgCl
K
＝
1.25×10-5mol·L-1，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)＝3
4
2
sp
)
(
2CrO
Ag
K
＝1.26×10-4mol·L-1，
B项错误；CrO42 --完全沉淀如此c(CrO42 --)≤10-5mol·L-1，此时c(Ag+)≥
)
()(24242sp
O Cr c CrO Ag K ＝3.2×10-4mol·L-1，故应向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中参加等体×
2＝2.2×10-3mol·L-1，C 项错误；饱和AgCl 溶液中c(Ag+)比饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)小，故在同浓度的KCl 和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3 溶液，先生成AgCl 沉淀，D 项正确。

20．下表对某些反响方程式的评价合理的是〔 〕
编号
离子方程式或电极反响式
评价 A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++C1O —+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+
正确
B
硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO42—+Ba2++3OH —=Fe 〔OH 〕3↓+BaSO4↓ 正确 C
醋酸铵溶于水
CH3COO —+NH4+ CH3COO H ＋
+NH3·H2OH2O
CH3COOH+NH3·H2O
错误，阴离子水解相互促进，应该用“=〞号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极：2Cu3++4e —=2Cu 阳极：4OH —－4e —=2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反响不可能同时发生
21． 浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其本钱只有传统锂电池的一半。

假设电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反响为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。

如下说法不正确的答案是 A ．Li 为电池的负极
B ．电池的电解液可用LiCl 水溶液代替
C ．放电时电子从负极经外电路流向正极
D ．充电时阳极反响式为：4Cl-+S+SO2－4e-＝2SOCl2 答案：B
解析：Li是一种碱金属，比拟活泼，能与H2O直接发生反响，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，应当选B。

22．某同学设计原电池装置如下列图。

如下说法正确的答案是〔〕
A．电子由铁极经溶液向铂极迁移
B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
C．正极的电极反响式为Fe3++3e-＝Fe
D．假设转移2mol e-，交换膜右侧溶液中约减少3 mol
离子
【答案】B
【解析】A项，原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子不会进入溶液，错误。

B项，铁为负极，铂为正极，正极的电极反响式为Fe3+＋e-＝Fe2+，溶液颜色变浅，正确。

D项，转移2mol电子时，正极附近电解质溶液中大约有2molCl-透过阴离子交换膜向铁极附近迁移(交换膜左侧溶液)，Fe3+变Fe2+，阳离子数目没有改变，交换膜右侧溶液中离子约减少2molCl-，交换膜左侧溶液中约增加了3mol离子〔1molFe2+＋2molCl-〕，错误。

应当选B。

23．根据原子结构与元素周期律的知识，如下推断正确的答案是
A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同
B．元素简单气态氢化物越稳定，如此非金属性越强
C．核外电子层结构一样的离子，核电荷数越大其离子半径也越大
D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物
23.B
【解析】A不正确，三种核素在周期表占同一位置，所以称为同位素；B正确；C不正确，核外电子层结构一样的离子，核电荷数越大半径越小；D不正确，ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物。

24．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子
数之和为24。

如此如下判断正确的答案是〔〕A．R位于元素周期表中第二周期第V A族
B．R能分别与X、Z形成共价化合物R T
X Y Z
C ．气态氢化物稳定性：Y ＞T
D ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
24．B 【解析】设R 元素的最外层电子数为x ，如此2x+2(x+1)+x+2=24，x=6，如此R 是C ，T 是N ，X 是Si ，Y 是P ，Z 是S 。

C 位于元素周期表中第二周期第ⅣA 族，A 错；C 能分别与Si 、S 形成共价化合物SiC 、CS2，B 正确；气态氢化物稳定性：NH3＞PH3，C 错；S 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，D 错。

25．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下列图，如下说法正确的答案是〔 〕
A ．Z 单质的化学活泼性一定比Y 单质的强
B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍
C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强
D ．X 和W 两元素不可能形成共价化合物
25．B 【解析】Y 、Z 都是金属时，Z 单质比Y 单质活泼；Y 、Z 都是非金属时，Y 单质比Z 单质活泼，A 项错误。

当W 的原子序数是Y 的原子序数的2倍时，Y 是F ，W 是Ar ，B 项正确。

假设Y 是O ，如此W 是Cl ，非金属性O ＞Cl ，稳定性H2O ＞HCl ，C 项错误。

当X 是C 时W 是S ，二者可以形成共价化合物CS2，D 项错误。

26．将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反响后再向所得溶液中参加KI 溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随参加的KI 的物质的量的变化关系如下列图，如下有关说法不正确的答案是
A ．图中A
B 段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI 的反响 B ．从题中可以得出复原性：
I-＞Fe2+＞Mn2+
C ．取B 点以后的少量溶液滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色
D ．根据OC 段的数据可知，开始参加的KMnO4的物质的量为0.5mol
26．D
【解析】当参加KI 时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I- 复原了剩余的MnO4-，故氧化性：MnO4-＞Fe3+，A 说法正确；然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I- 复原了Fe3+，故氧化性：Fe3+＞I2；故复原性：I-＞Fe2+＞Mn2+，B 说法正确。

BC 段为Fe3+与Fe2+的混合液，故可用KSCN 溶液检验，C 说法正确。

据电子守恒有MnO4-~~5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol ，据电子守恒有MnO4-~~5Fe2+~~5Fe3+~~5I-，故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol ，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol ，D 说法错误。

27．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反响生成沉淀的质量如如下图所示，其中符合图像的一组是〔 〕
甲
乙
A AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 NaOH
B Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2
、氨水、NaOH
H2SO4
27．C 【解析】在C 溶液中参加NaOH 溶液时，NaOH 先与盐酸反响，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH-和NH4+反响，此时没有沉淀生成；最后OH-与Al(OH)3反响，沉淀局部溶解。

28．根据如下反响所画图象错误的答案是〔 〕 A
B
C
D
将二氧化硫通入 到一定量氯水中
将氨水滴入到一定 量氯化铝溶液中
将铜粉参加到 一定量浓硝酸中
将铁粉参加到一 定量氯化铁溶液中
28．B 【解析】由反响Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl 可知A 项正确；氨水是弱碱，不与Al(OH)3反响，B 项错误；随着反响的进展浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反响由
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+
2NO2↑变为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，C项正确；溶液中Cl-的质量不变，因Fe+2Fe3+==3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl-的质量百分数减小，D项正确。

29．下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是〔〕
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
B Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有吸水性浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑
D SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
29．B
【解析】SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其复原性所致，A错；SiO2没有导电性，B 错；浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，C错；Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，D 对。

30．X、Y、Z、W有如下列图的转化关系，如此X、Y可能是
①C 、CO ② S、SO2
③ AlCl3、Al(OH)3 ④Cl2、FeCl3
A．仅有①③B．①②③
C．仅有②④D．①②③④
答案：A 解析：S与O2反响不能得到SO3；Cl2与Fe反响不能得到FeCl2。

二、非选择题局部〔10道〕
1．
颠茄酸酯〔J〕是一种用于胃肠道平滑肌痉挛与溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
回答如下问题：
〔1〕烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反响1为加成反响，如此B的分子式为___________，X的化学名称为。

〔2〕C→D的反响类型为_____________，G→H 的反响类型为_____________。

〔3〕D的结构简式为___________________，G的结构简式为_______________________。

〔4〕反响3的化学方程式为_______________________________________________________。

〔5〕J的核磁共振氢谱有__________个峰。

〔6〕化合物I有多种同分异构体，同时满足如下条件的结构有种。

①能发生水解反响和银镜反响
②能与FeCl3溶液发生显色反响
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
答案：〔1〕C8H8；乙炔
〔2〕水解〔或取代〕反响；取代反响
〔3〕；
〔4〕+H2O
〔5〕6
〔6〕6
解析：1%
69.7118 ＝9，烃B 的相对分子质量小于118、反响1为加成反响，故B 分子中
含H 原子个数应大于6而小于9，只能为8，由于可计算确定B 的分子式为C8H8，如此X 为C2H2，即X 为乙炔、
B 为苯乙烯；结合各步转化的反响条件与物质的组成与结构可确定
C 为、
D 为、
E 为、G 为、I 为。

满足条件的I 的同分异构体有、
、、、、。

2〔16分〕【有机推断与合成】有机物H 是一种重要的医药中间体。

其结构简式如下列图：
O O O O
CH 2
CH 2
HO
OH
合成H的一种路线如下：
以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反响，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

②J能发生银镜反响。

请回答如下问题：
〔1〕I的名称是。

G生成H的反响类型是。

〔2〕B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为。

〔3〕在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反响生成功能高分子材料K，K的结构简式为。

〔4〕：
ROH + R1Cl ROR1 + HCl
C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反响，写出化学方程式。

〔5〕L是B的同分异构体，L符合如下条件的结构有种〔不考虑立体结构〕。

①与B具有一样的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反响。

【答案】
〔1〕乙醇〔2分〕取代反响〔或酯化反响〕〔2分〕
〔2〕羟基、羧基〔2分〕
〔3分〕
〔3〕
OH
CH CHCOOCH 2CH 3
CH
CH 3n
〔2分〕
〔4〕〔2分〕
OH
CH 2CHCOOH
Cl
+
OH
CH CHCOONa
催化剂
O NaOOCCH=CH
CHCOOH CH 2
OH
+ HCl
〔5〕15〔3分〕
【解析】由信息①知，A 分子含有酚羟基，两个取代基在苯环的对位。

I 能和钠反响，说明I 为CH3CH2OH ，J 为CH3CHO 。

由H 的结构简式逆推E 分子中氯原子的位置。

由此推知几种有机物结构简式如下：
OH CH CHCOOCH 2CH 3
OH
CH CHCOOH
OH
CH CHCOONa CH CHCOONa
ONa
OH
CH 2CHCOOH
Cl
ONa
CH 2CHCOONa
OH
OH CH 2CHCOOH
OH
A ：
B ：
C ：
D ：
E ：
F ：
G ：
〔1〕I 为乙醇，J 为乙醛。

G 发生分子间酯化反响生成H ，酯化反响也是取代反响。

〔2〕B 的官能团有碳碳双键、羟基、羧基，其中含氧官能团只有2种。

E 在氢氧化钠溶液
中反响生成F ，包括水解反响和中和反响。

〔3〕类似苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反响，生成酚醛树脂。

〔4〕由条件知，C 和E 发生取代反响。

〔5〕L 含有羟基、碳碳双键和羧基。

分两种情况讨论： 第1种情况，只含2个取代基。

如此有2种组合：
－OH 、－CH ＝CHCOOH ，除去B 本身外，还有2种结构；－OH 、－C(COOH)＝CH2，有3种结构。

第2种情况，含3个取代基：－OH 、－CH ＝CH2、－COOH ，先写两取代基的结构有3种，再用第三个取代基取代一个氢原子得10种结构。

故符合条件的同分异构体共有15种。

3〔16分〕二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。

〔1〕锌—锰碱性电池广泛应用于日常生活。

电池的总反响式为 Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。

该电池的正极反响式为 。

〔2〕某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
二氧化锰和杂质
溶液
残渣
浓盐酸
MnCO 3
Mn 3O 4
Mn
NH 4HCO 3
高温
X
高温
①参加浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。

②从产品纯度、环保等角度考虑，X 宜选择 〔填代号〕。

A ．焦炭 B ．铝 C ．氢气 D ．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。

〔3〕电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。

以菱锰矿〔主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+〕为原料制备锰的工艺流程如下：
：NiS 、CoS均难溶于水。

局部氢氧化物的pH如下表：〔假设某离子浓度小于等于10-5mol·L-1，如此认为完全沉淀〕
①用离子方程式表示参加二氧化锰的作用。

②参加氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：。

③弃渣B可能含有的物质为。

④电解槽阴极的电极反响式为。

【答案】
〔1〕MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-〔2分〕
〔2〕①二氧化锰与浓盐酸反响会产生有毒的氯气〔2分〕②C〔1分〕
③6MnCO3＋O2高温2Mn3O4＋6CO2〔3分〕
〔3〕①MnO2＋4H+＋2Fe2+＝2Fe3+＋Mn2+＋2H2O〔2分〕
②3.8≤pH＜8.3〔2分〕
③NiS、CoS〔2分〕
④Mn2+＋2e-＝Mn〔2分〕
【解析】
〔1〕根据电池反响式直接写出正极反响式，或写出负极反响式：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2；电池反响式减去负极反响式得正极反响式MnO2＋H2O＋e-＝MnOOH＋OH-。

〔2〕①浓盐酸与二氧化锰反响产生氯气，氯气是有毒气体。

故用浓盐酸溶解二氧化锰时要保持通风，防止中毒。

②焦炭、铝复原四氧化三锰时产品中混有固体杂质，CO有毒，易污染环境。

宜用氢气复原四氧化三锰。

③碳酸锰在空气中灼烧时有氧气参与反响。

〔3〕①根据几种离子沉淀的pH数据知，氢氧化亚铁沉淀过程中，氢氧化锰已开始沉淀，因此，要将亚铁离子转化成铁离子。

②在此pH范围内Co2+、Ni2+可能没有完全沉淀，参加硫化铵溶液用于沉淀多余Co2+、Ni2+。

用惰性电极材料电解硫酸锰溶液时，阴极上锰离
子发生复原反响，阳极上发生氧化反响：2H2O －4e-＝4H+＋O2↑，阳极区生成了硫酸，硫酸循环使用。

4〔16分〕CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜〔含杂质Fe〕为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：
请回答如下问题：
〔1〕如图装置进展反响①，导管a通入氯气
〔夹持仪器和加热装置省略〕。

观察到的现象是，
写出铜与氯气反响的化学方程式。

〔2〕上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的
是。

试剂X、固体J的物质分别为。

a．NaOH Fe(OH)3 b．NH3·H2O Fe(OH)2
c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2
〔3〕反响②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间
后生成CuCl白色沉淀。

写出制备CuCl的离子方程式。

〔4〕反响后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，假设用钢铁〔含Fe、C〕制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品外表生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒成效。

该红褐色沉淀的主要化学式是。

该腐蚀过程的正极反响式为。

〔5〕以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有局部CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反响式。

【答案】
〔1〕试管内有棕色烟产生〔1分〕；Cu＋Cl2点燃CuCl2〔2分〕
〔2〕防止Cu2+水解〔2分〕； c 〔2分〕
〔3〕2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42-＋4H+〔3分〕
〔4〕Fe(OH)3〔1分〕ClO-＋2e-＋H2O＝Cl-＋2OH-〔3分〕
〔5〕Cu2+＋e-＋Cl-＝CuCl〔2分〕
【解析】
〔1〕铜在氯气中燃烧产生棕色氯化铜烟。

〔2〕铜盐水解生成氢氧化铜，保持溶液呈强酸性，防止铜元素损失。

铁与氯气反响生成氯化铁，参加氧化铜促进铁离子水解，过滤除去。

〔3〕铜离子是氧化剂，SO2是复原剂，生成CuCl和SO42-。

〔4〕氢氧化钠溶液吸收氯气，生成有次氯酸钠，生铁在次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液中发生电化学腐蚀，碳等杂质为正极，铁为负极。

负极的电极反响式为Fe－2e-＝Fe2+，Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，正极的电极反响式为ClO-＋2e-＋H2O＝Cl-＋2OH-〔5〕Cu2+在阴极上得电子，铜元素的化合价可以降至＋1价、0价。

5〔17分〕碳素利用是环保科学家研究的热点课题。

I．某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，
△H＜0，得到如下数据：
一定条件下发生反响：CO(g)+H2O(g)
〔2〕如下能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反响一定达到平衡状态的是。

A．容器内压强不再变化B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)
C．混合气体密度不变D．υ正(CO) ＝υ逆〔CO2〕
〔3〕实验II和III中CO的平衡转化率：αII(CO) αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，
T1 T2，a= 〔填准确数值〕。

〔4〕假设实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进展，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如如下图所示， b 点υ正 υ逆〔填“＜〞、“＝〞或“＞〞〕，t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。

〔5〕CO 和H2在一定条件下合成甲醇。

甲醇/空气碱性燃料电池中，
消耗32g 甲醇，电池中有转移4.5 mol 电子。

负极的电极反响式为 。

该电池中电流效率为 。

〔电流效率η＝实际转移电子数理论转移电子数
×100%〕 【答案】
〔1〕0.1mol•L -1•min -1〔1分〕
〔2〕BD 〔2分〕
〔3〕＞〔2分〕；﹤〔1分〕； -1〔2分〕 〔4〕＞〔2分〕该反响达到平衡后，因反响为放热反响且反响容器为绝热容器，故容器内温度升高，反响逆向进展〔3分〕
〔5〕CH3OH －6e -＋8OH -＝CO32-＋11H2O 〔2分〕75%〔2分〕
【解析】
〔2〕恒温、恒容条件下，气体的总物质的量始终不变，压强始终不变，A 项错误。

该条件下平衡常数为1，B 项正确；恒容条件下，反响物和产物都是气体，密度始终不变，C 项错误。

CO 、CO2的正反响速率相等，转化成CO2的正、逆反响速率相等，D 项正确。

〔3〕一样温度下，增加CO 浓度，CO 的转化率降低。

根据一样温度下平衡常数不变可计算。

〔4〕b 点未达到平衡，正反响速率减小，逆反响速率增大至相等，即正反响速率大于逆反响速率。

〔5〕甲醇在负极上发生氧化生成碳酸盐，电极反响式为CH3OH －6e -＋8OH -＝CO32-＋11H2O
H 2O%t/min
a b c d t t t t。