7.3溶液浓稀的表示练习--- 九年级化学科粤版【2012】下册【word版 含答案】

7.3溶液浓稀的表示练习 -2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册
一、单选题
1．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。

下列关于乙醇溶液说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
2．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。

量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为
A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%
3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。

现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是
A．B．C．D．
4．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（）
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．℃所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将℃中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将℃所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
5．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是()
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
9．向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量
分数是
A．20%B．22.5%C．25%D．30%
10．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（）
A．溶质质量分数B．溶剂质量
C．溶液质量D．溶质质量
二、填空题
11．下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是___________（填“甲”或“乙”）。

(2)某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是
___________（填字母）。

向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为
___________（结果精确到0.1%）。

(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲___________乙（填“<”、“=”或“>”）。

(4)若固体甲中含少量固体乙，可采用___________结晶的方法提纯甲。

(5)若甲为KNO3，如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是下列中的___________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．酒精E．浓硫酸
12．某同学进行了如下溶解实验。

℃所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。

℃甲物质在20℃时溶解度的范围是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。

℃t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_____，E中溶质的质量分数为_____。

13．实验室配制100g6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠___________g；用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是___________；将配好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少量溶液溅出瓶外，所配溶液的溶质质量分数___________（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

14．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。

请填写下列空白：(1)所得溶液是20℃时氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；该溶液中溶质的质量分数为________（列出算式并求结果）。

(2)已知20℃时KCl的溶解度为34g，40℃时为40g。

某实验小组做了如下实验。

℃B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________；
℃A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是________（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是________。

三、实验题
15．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____ （填序号，下同），其中操作错误的是_____ 。

（2）图℃中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____ ，需称取氯化钠_____ g.
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____ （填序号），读数时视线要与量筒内_____ 保持水平。

A 10mL
B 25mL
C 50mL
D 100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ （填序号）。

A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
16．实验室欲制备二氧化碳。

（1）市售浓盐酸的标签局部见图,标签中“36%”的含义是_________________。

为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸稀释。

（2）宜选择的固体药品是__________________ (选填编号)。

a 粉末状石灰石
b 块状大理石
c 粉末状熟石灰
d 块状生石灰
（3）为方便地控制反应的发生或停止，发生装置应选用____________(选填编号),仪器P的名称是_________________。

（4）若用D装置收集二氧化碳时,气体从______________ (选填“m”或“n”)端进入。

.
（5）反应生成了0.15mo1二氧化碳,求参与反应的HCl的质量______________。

(根据化学方程式列式计算)
四、计算题
17．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。

（1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠g；水
mL（g mL-1）。

（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液g。

18．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成多少克二氧化碳__________？
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符__________？
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数__________。

19．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。

参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．D
5．C
6．D
7．D
8．C
9．A
10．A
11．(1)甲
(2)B28.6%
(3)>
(4)降温
(5)C
12．(1)BDE加水或升温（2）31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水E>B=D≥C(3) 45.8g/100g水31.4% 13．(1)6（2）减少适量氯化钠固体不变
14．(1)饱和
36g
36g+100g
×100%=26.5%
(2)17:50D B和E
15．(1)℃℃℃℃℃℃（2）广口瓶3C(3)凹液面最低处AD 16．(1)每100g盐酸溶液中含36g氯化氢（2）b A长颈漏斗(3)n10.95g 17．（1）6；44（2）3000
18．(1) 5.5g（2）不相符(3)18.25%
19．（1）0.08（2）19.6%。