黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷D卷(考试)

黑龙江省绥化市高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 1：3
C . 1：4
D . 2：3
2. （2分）一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1 mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（）
A . 60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L
B . 将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C . 若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2 ，压强增大，Y的转化率将增大
D . 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
3. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）
A . 反应放出的热量为0.08akJ
B . 平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半
C . 若改变条件，K增大则压强增大
D . 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动
4. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）
X Y
A减小压强A的转化率
B升高温度混合气体平均分子量
C升高温度A的浓度
D增加压强B的转化率
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）
A . 等于0.3 mol
B . 等于0.15 mol
C . 小于0.15 mol
D . 大于0.15 mol，小于0.3 mol
6. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）
+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）
A . 由图象可知，B容器内反应速率较快
B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）
C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJ
D . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动
7. （2分） (2016高二上·东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（）
A . 中和碱的能力相同
B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C . OH﹣的物质的量浓度相同
D . H+的物质的量浓度不同
8. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：
、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）(2020·广州模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A . 某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－
B . pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－
C . Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D . 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O
10. （2分）下列反应条件的控制中，不恰当的是（）
A . 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
11. （2分）25℃时，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）为：（）
①1.0×10﹣7 mol/L
②1.0×10﹣6 mol/L
③1.0×10﹣3 mol/L
④1.0×10﹣11 mol/L．
A . ①或②
B . ②或④
C . ①或③
D . ③或④
12. （2分） (2015高二下·苏州期末) 水的电离过程为2H2O（l）⇌H3O+（aq）+OH﹣（aq），在两种不同温度点时的离子积分别为K（25℃）=1.0×10﹣14、K（100℃）=5.5×10﹣13 ．则下列叙述中正确的是（）
A . 纯水的电离度α（25℃）＞α（100℃）
B . 水电离时其热效应是△H＞0的过程
C . 纯水中的c（H+）随着温度的降低而增大
D . 在100℃时，纯水依然呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7mol•L﹣1
13. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）
A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数
14. （2分）下列实验基本操作中，正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 过滤
C . 加热液体
D . 熄灭酒精灯
15. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列溶液中浓度关系正确的是（）
A . 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)
B . CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D . 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
16. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B . 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强
C . 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电
D . 在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底
17. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
18. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．
A . ①④
B . ②④
C . ③④
D . ④
19. （2分）常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）
A . 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1
B . c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1
C . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
20. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是（）
A . a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B . b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C . c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
D . e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
二、填空题 (共4题；共27分)
21. （14分） (2019高二上·重庆期末) 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

请回答下列有关问题。

（1）常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH________7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________。

(填字母)
A、甲基橙
B、酚酞
C、石蕊
D、以上均可
（2）常温下，将1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中 =__。

（3）某温度下，测得0.1 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=________。

（4）浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2 ，则V1________V2(填“>”、“<”或“=”)
（5）常温下，将0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。

(填字母)
A . Kw；
B . ；
C . ；
D . ；
E .
（6）已知：Kw=1.0×10-14 ， Al(OH)3 ⇌ AlO2- + H+ + H2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。

22. （2分）室温时，若pH=5的硫酸稀释10倍，则[H+]：[SO42﹣]=________．若将稀释后的溶液再稀释100倍，则[H+]：[SO42﹣]=________．
23. （6分） (2015高二上·西安月考) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．
A . c（H+）
B . c（H+）/c（CH3COOH）
C . c（H+）•c（OH﹣）
D . c（OH﹣）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）________ pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________ V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
24. （5分）回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a________b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O （l）△H=+Q1 mol•L﹣1 ．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1________Q2（填写＞，=或＜）
（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液
与盐酸体积之比为________．
③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是________．
三、实验题 (共2题；共16分)
25. （8分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀pH5.47.0 2.3 4.7
完全沉淀pH8.09.0 4.1 6.7
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）
A . 天平
B . 滴定管
C . 容量瓶
D . 胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是________。

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①________；②进一步调节溶液pH。

（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取 1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。

②用浓度为
0.5000mo l·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。

判断滴定终点的依据是________；所得活性氧化锌的纯度为________。

26. （8分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△S________（填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=________．
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．
①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是________
A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键 B．CH3OH的浓度不再改变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变 D．容器中气体的压强不变
②比较T1与T2的大小关系：T1________T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：________．
③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2 ，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为________．
a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为________．
b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为________L．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共27分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
三、实验题 (共2题；共16分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、。