2020届高考化学一轮复习化学反应速率课件(64张)

考点一
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题组二 化学反应速率快慢的比较
4.(2018湖南长沙模拟)反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为①v(A)=0.45 mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 ( B ) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
考点一
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解析
v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒ 54 v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶
v(H2O)=5∶6⇒ 6v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6
5
⇒ 3v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒ 4v(O2)=v(NO),
(2)v(X)= 3 L
≈0.067 mol·L-1·min-1。
2 min
考点一
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题组一 化学反应速率的计算
1.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不 变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。测得H2的 物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的 坐标)。该反应在8~10 min内CO2的平均反应速率是 ( C )
;
(2)增大盐酸浓度:
;
(3)增大铁的质量:
;
(4)增加盐酸体积:
;
(5)把铁片改成铁粉:
;
(6)滴入几滴CuSO4溶液:
;
(7)加入NaCl固体:
;
(8)加入CH3COONa固体:
;
(9)加入NaCl溶液:
。
考点二
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考点二
答案 (1)增大 (2)增大 (3)不变 (4)不变 (5)增大 (6)增大 (7)不变 (8)减小 (9)减小
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第1讲 化学反应速率
总纲目录 栏目索引
总 考点一 化学反应速率的概念及计算 纲 考点二 影响化学反应速率的因素 目 录 高考真题演练
考纲导学 栏目索引
考试要点
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
考题统计
2018课标Ⅰ,T28
2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 2018课标Ⅱ,T23,T27
。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
答案 0.03 mol·L-1·min-1 20% 0.45 mol·L-1
解析 利用“三段式”计算:
2X(g) Y(g) + 3Z(g)
起始(mol·L-1) 1.5
0
0
变化(mol·L-1) 2x
x
3x
平衡(mol·L-1) 1.5-2x
x
3x
则有 1.5 2x x 3x =1.2 解得:x=0.15
率快。如反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),若 v(A) > v(B) ,则反应速率
mn
v(A)>v(B)。
考点二
考点二 影响化学反应速率的因素
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1.影响因素 (1)主要因素 相同条件下Na、Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为: ① Na>Mg>Al 。说明反应物本身的② 性质 是影响化学反应速率的 主要因素。
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不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之 比等于⑩ 化学计量数 之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。
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1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 ( ✕ ) (2)同一化学反应,2 mol·L-1·s-1的化学反应速率一定比1 mol·L-1·s-1的化学 反应速率快 ( ✕ ) (3)v(A)=1 mol·L-1·s-1一定指1 s内物质A的浓度减小1 mol·L-1 ( ✕ ) (4)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 ( √ ) (5)对于反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)= 5v(O2) ( ✕ )
(2)外界因素
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2.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能(如下图):
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图中E1为⑩ 正反应 的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为
考点二
逆反应 的活化能,反应热为 E1-E2 。 (3)有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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3.【深度思考】 Zn与盐酸的反应为放热反应,其反应速率—时间图像如图,试分析图像 各段意义:
(1)AB段:v逐渐
,原因是
,此阶段 (2)BC段:v逐渐
,此阶段
影响为主。 ,原因是
影响为主。
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考点二
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答案 (1)增大 该反应为放热反应,随反应进行温度逐渐升高,导致v逐 渐增大 温度 (2)减小 溶液中c(H+)逐渐减小,导致v逐渐减小 浓度
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 2018课标Ⅲ,T28
反应速率的影
2017课标Ⅲ,T28
响,能用相关理论解释其一般规律。
2016课标Ⅲ,T27
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研
究领域中的重要作用。
考点一
考点一 化学反应速率的概念及计算
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1.化学反应速率 (1)含义:通常用单位时间内反应物浓度的① 减少 或生成物浓度的 ② 增加 来表示。
1.5
v(Y)= 0.15mol L1 =0.03 mol·L-1·min-1
5 min
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X的转化率为 2 10.5.1m5oml oLl1L1 ×100%=20%
c(Z)=3×0.15 mol·L-1=0.45 mol·L-1。
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思维建模
“三段式”计算反应速率的思维模板
c
(2)表达式:③ v= t 。 (3)常用单位:④ mol·L-1·s-1 或mol·L-1·min-1。
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2.特点 (1)化学反应速率是一段时间内的⑤ 平均 速率,且无论用反应物还 是用生成物表示,均取⑥ 正 值。 (2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值 ⑦ 可能不同 ,但表示的意义相同。 (3)对于⑧ 固体或纯液体 物质,其浓度视为常数,故不能用 ⑨ 固体或纯液体 物质表示化学反应速率。 (4)对于已知反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用
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2.在一个2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g) 2C(g),加入2 mol A,1 s
后剩余1.4 mol A,则v(A)=
,v(B)=
,v(C)=
;则v(A)∶v(B)∶v(C)=
。
答案 0.3 mol/(L·s) 0.1 mol/(L·s) 0.2 mol/(L·s) 3∶1∶2
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1
C.0
D.0.125 mol·L-1·min-1
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解析 由题图可知,该反应在8 min至10 min内,H2的物质的量在对应 的c、d点都是2 mol,因此v(H2)=0,说明反应达到平衡,各组分的物质的量 的变化值为0,则v(CO2)=0,故C正确。
快。
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方法技巧 化学反应速率快慢的比较方法 (1)归一法:将同一反应中的不同物质表示的反应速率转化成同一单 位、同一种物质表示的反应速率,再进行速率的大小比较。 (2)比值法:将各物质表示的反应速率转化成同一单位后,再除以各物质 对应的化学计量数,然后对求出的数值进行大小排序,数值大的反应速
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3.【深度思考】 某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随 时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为
。
(2)反应开始至2 min末,用X表示的反应速率为
。
(3)该反应是由
(填序号)开始的。
①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时
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解析
用比值法进行反应速率大小的比较,v(A)=0.45 mol·L-1·s-1;1 v(B)=
3
0.2 mol·L-1·s-1; 1v(C)=0.2 mol·L-1·s-1;1 v(D)=0.225 mol·L-1·s-1,故①>④>
2
2
②=③,B项正确。
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5.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应:N2+3H2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是 (B ) A.v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
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2.已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、
v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应该为 ( D )
A. 54 v(NH3)=v(O2) C. 23 v(NH3)=v(H2O)
B. 56 v(O2)=v(H2O) D. 54 v(O2)=v(NO)
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(5)双氧水中加入MnO2,可以使生成O2的速率增大 ( √ ) (6)锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越快 ( ✕ )
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2.对于Fe+2HCl FeCl2+H2↑,改变下列条件对生成氢气的速率有何
影响?(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度:
(1)写出有关反应的化学方程式;
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
(3)根据已知条件列式计算。
例如:
mA(g)+nB(g) pC(g)
起始浓度(mol·L-1)
ab
c
转化浓度(mol·L-1) 某时刻浓度(mol·L-1)
x nx px
m
a-x b- nx
c+m px
m
m
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2
5
因此D正确。
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3.(2018江西临川一中模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X
气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)。经5 min后反
应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的化
学反应速率为
,X的转化率为
,Z的平衡
浓度为
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解析 在速率单位相同时,把速率除以其相应物质的化学计量数,数
值大者,反应速率快。A项,v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1=0.6 mol·L-1·min-1,13 v(H2) =0.2 mol·L-1·min-1;B项,v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1;C项,12 v(NH3)=0.075 mol·L-1 ·min-1;D项,1 3 v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1。由此可知,B项中表示的反应速率最
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题组一 影响化学反应速率的因素
1.(2018福建厦门质检)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1,在 V2O5存在时,该反应的机理为:V2O5+SO2 2VO2+SO3(快),4VO2+O2 2V2O5(慢)。 下列说法中正确的是 ( C ) A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
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3.化学反应速率的基本图像
考点二
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1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)对于反应FeCl3+3KSCN Fe(SCH)3+3KCl,增大c(KCl),v逆增大 (✕) (2)增大反应体系的压强,反应速率一定增大 ( ✕ ) (3)增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增 大 ( ✕ ) (4)升高温度,可减小放热反应的反应速率 ( ✕ )
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答案 (1)2Z+Y 3X (2)0.067 mol·L-1·min-1 (3)③
解析 (1)由图知Z、Y为反应物,X为生成物,且为可逆反应,Z、Y、X三
种物质的化学计量数之比为(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。
(0.8 0.4)mol