2021-2022学年浙教版九上科学第一章1.6 几种重要的盐 同步练习(含解析)

浙教版九年级科学上册章节训练 1.6 几种重要的盐
一、单选题
1.（2021·温州模拟）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示，下列说法正确的是（）
A. 反应中氯元素的化合价有两种
B. 图甲的反应为复分解反应，图乙为分解反应
C. c物质通到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀
D. 图中各分子稳定性都很差
2.（2021·下城模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。

反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。

下列分析错误的是（）
A. ab段对应的实验现象是有气泡生成
B. bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C. 从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D. 从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
3.（2021·宁波模拟）质量守恒定律是化学反应中的重要规律。

在催化、加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如右所示，下列说法正确的是( )
A. 该化学反应属于复分解反应
B. 4种物质中，C，D都属于氧化物
C. 反应前后，氮元素化合价保持不变
D. 该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1
4.（2021·龙港模拟）不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞佯”，反应时，不同的烯烃分子间经过“交换，后生成了新物质，其过程可用如图表示，这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了( )
A. 置换反应
B. 化合反应
C. 复分解反应
D. 分解反应
5.（2021九下·浙江期末）某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是( )
A. (NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B. 土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C. 为了防止土壤酸化，施用的同时加入熟石灰
D. 草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3溶液可能呈碱性
6.（2020九上·越城期末）下列各组物质的变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A. Mg→MgSO4
B. Fe2O3→FeCl3
C. CaCO3→CO2
D. BaCl2→BaSO4
7.（2021九下·慈溪月考）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为
2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A. MnO2
B. CH3COOH
C. 稀盐酸
D. NaHCO3
8.下列关于化肥及其利用的说法中正确的是( )
A. 尿素属于复合肥料
B. 开发低毒性、低残留的农药代替现有农药
C. 为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
D. 把硫酸铵和熟石灰固体混合施用可使肥效提高
9.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。

表中所示的是三年内的实验结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)：
根据表中数据，下列说法中错误的是( )
A. 氮肥可增加小麦的产量
B. 没有施肥，小麦不能生长
C. 为了增加小麦的收成，施用氮肥比钾肥效果好
D. 同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
10.（2020九上·杭州期末）下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是( )
A. BaCO3→Ba(OH)2
B. Na2SO4→NaCl
C. Fe→Fe2(SO4)3
D. CuO→Cu(OH)2
11.（2020九上·拱墅期末）氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。

下列关于氯化铵的说法，正确的是（）
A. 氯化铵是一种复合肥料
B. 氯化铵能促进作物籽粒饱满
C. 氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝
D. 氯化铵溶液的pH<7
12.（2020九上·西湖月考）NH4NO3是一种化学肥料。

某NH4NO3溶液的pH＝4。

以下说法错误的是（）
A. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
B. 该NH4NO3溶液中存在H+
C. 久施NH4NO3可能导致土壤酸化
D. NH4NO3肥料属于复合肥
13.（2020九上·温岭期中）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是( )
A. CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO
B. CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN
D. NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa
14.（2020九上·拱墅期中）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）
15.（2020九上·拱墅期中）下列对实验过程的评价，正确的是（）
A. 某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32-
B. 某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C. 验证烧碱溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl-
D. 某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液
二、填空题
16.（2020九上·拱墅期中）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。

氢氧化锂（LiOH）与氢
氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有________（填离子符号）。

（2）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_____（填序号）
A.稀硫酸
B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液
（3）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式________。

17.（2020九上·嘉兴期中）阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。

绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。

请阅读上述信息后回答下列问题：
（1）根据营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有________（填元素符号）。

（2）营养液配方中，属于复合肥的是________（填化学式）。

18.（2020九上·乐清月考）菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，采量增加，分析回答下列问题：
（1）下列化肥中能增加水果类、谷物类的产量的化肥是；
A.草木灰（主要成分为K2CO3）
B.硝酸钾（KNO3）
C.碳酸氢铵（NH4HCO3）
D.过磷酸钙[Ca(H2PO4)2.H2O]
（2）若某种植基地内土壤的pH<7，则表明该土壤呈________性，可在土壤中施加________（填化学式）改良成中性土壤；
（3）若施加草木灰来补充植物所缺的钾元素，则草木灰能否与碳酸氢铵（NH4HCO3）混合使用，理由是什么？________
19.（2020九上·越城月考）学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：
（1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得________；
（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是________；
（3）生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。

请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式________。

20.（2020九上·杭州开学考）物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是________；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式________。

三、解答题
21.（2021·温州模拟）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。

为了确定其组成，小科用如图装置进行实验。

①取9.3克粉末，倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入100克7.3％的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量为609.3克。

②打开活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量为607.1克。

③用PH试纸检测锥形瓶中的溶液的PH=7。

根据上述信息回答下列问题:
（1）实验中生成二氧化碳的质量为________克。

（2）结合上述数据通过计算确定白色粉末的组成。

四、实验探究题
22.（2021·杭州）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是________。

(填化学式)
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式________。

（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得体仍不是纯净的氯化钠，理由是________。

23.（2021·下城模拟）实验室有两瓶标签模糊的药品（编号A和B），其中一瓶是碳酸钠，另一瓶是碳酸钾；现要将两种药品区别开来，小金进行了如下实验。

实验一：利用如图甲所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用天平测得干燥管及管内物质反应前后的质量，其质量差如表所示。

实验二：利用如图乙所示装置，分别将两种待检药品与足量稀硫酸反应，并用量筒测出排出水的体积，其体积值如表所示。

（1）写出碳酸钠与足量稀硫酸反应的化学方程式________。

（2）若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是________。

（3）两次实验结束后，锥形瓶内都会有二氧化碳残留。

试分析此现象对两次实验结果的影响。

实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；实验二中，“排出水的体积”________。

24.（2020九上·苍南期中）某科学实验小组在实验室里用熟石灰配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，小组成员对熟石灰样品的主要成分进行了探究。

猜想①：样品成分是Ca(OH)2；
猜想②：样品成分是Ca(OH)2和CaCO3；
猜想③：样品成分是。

小红设计实验并根据现象得出相应结论：
小红得出结论：熟石灰样品的主要成分Ca(OH)2和CaCO3。

（1）猜想③样品成分是________。

（2）小明认为小红实验1 结论不可靠，理由是________。

（3）小明要证明猜想②正确，还需要增加的实验操作及现象是________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【分析】由图示中所给物质的分子构成分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0、复分解反应定义及氯离子的验证方法分析。

【解答】A、B中氯元素为0价，C中氯元素化合价为－1价，D中氯元素化合价为+1价，不符合题意；
B、图甲中反应物有单质，反应不属于复分解反应，不符合题意；
C、c物质为HCl，通到硝酸银溶液中，能产生氯化银白色沉淀，符合题意；
D、由图示可知，反应后的物质的分子稳定强，不符合题意；
故选C。

2.【答案】D
【解析】【分析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与二氧化碳的质量之差；然后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与沉淀的质量之差；当二者完全反应后，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠的质量，据此分钟判断。

【解答】A.ab段应该为碳酸钠先和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故A正确不合题意；
B.bc管应该为碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确不合题意；
C.从a到c，一直有氯化钠不断生成，因此它的质量不断增大，故C正确不合题意；
D.从b到c点，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钠呈中性，因此溶液的pH 值保持不变，故D错误符合题意。

故选D。

3.【答案】B
【解析】【分析】A、根据有单质参与的反应一定不是复分解反应分析；
B、根据氧化物定义分析，判断氧化物要由两种元素组成，其中一种为氧元素；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据微观图中物质的化学式书写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析。

【解答】A、该反应B属于单质，不是复分解反应，不符合题意；
B、4种物质中C和D为氧化物，符合题意；
C、A化学式为NH3，C化学式为NO，则反应前氮元素化合价为－3价，反应后为+2价，氮元素化合价发生了改变，不符合题意；
D、该反应方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，A和B的分子个数比为4：5，不符合题意；
故选B。

4.【答案】C
【解析】【分析】根据两种化合物交换成分生成新的化合物的反应属于复分解反应分析。

【解答】由图示可知，烯烃分子相互交换成分生成新的物质，属于复分解反应的原理；
故选C。

5.【答案】C
【解析】【分析】（1）酸的pH<7；碱的pH>7；溶液中性时，pH=7；
（2）根据（1）中的分析判断；
（3）硫酸铵和氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水；
（4）根据酸碱中和的原理分析。

【解答】由于农田长期使用硫酸铵，所以导致土壤酸化，而酸的pH<7，所以硫酸铵溶液的PH可能小于7，故A、B正确不合题意；
施用(NH4)2SO4的同时不能加入熟石灰，因为二者会反应生成氨气，导致肥效降低，故C错误符合题意；
只有碱性物质才能和酸反应，从而达到改良土壤的目的，所以碳酸钾溶液可能成碱性，故D正确不合题意。

故选C。

6.【答案】B
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析判断。

【解答】A.镁和硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜单质，故A不合题意；
B.氧化铁只能与稀盐酸反应，才能一步生成氯化铁和水，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解，生成二氧化碳和氧化钙，故C不合题意；
D.氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D不合题意。

故选B。

7.【答案】D
【解析】【分析】既不与过氧化氢反应，也不与碳酸钠反应的物质，才不会使过碳酸钠晶体失效，据此分析判断。

【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
B.碳酸钠能与CH3COOH反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
C.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
D.NaHCO3不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，正确。

故答案为：D。

8.【答案】B
【解析】【分析】根据含氮元素的化肥属于氮肥、化肥农药使用会污染水体及铵盐的使用注意事项分析。

【解答】A、尿素属于氮肥，不符合题意；
B、开发低毒性、低残留的农药代替现有农药，既能达到增产目的，又能保护水体不受污染，符合题意；
C、大量施用化肥会造成水体污染，不符合题意；
D、硫酸铵和熟石灰固体混合施用会发生反应产生氮气，降低肥效，不符合题意；
故选B。

9.【答案】B
【解析】【分析】根据表中所给田地施用氮、磷、钾肥及小麦的产量对比分析。

【解答】A、由表中各化肥的施用及小麦的产量可知，氮肥可增加小麦的产量，不符合题意；
B、由表中各化肥的施用及小麦的产量可知，没有氮肥，小麦只是产量低，符合题意；
C、由表中各化肥的施用及小麦的产量可知，为了增加小麦的收成，施用氮肥比钾肥效果好，不符合题意；
D、由表中各化肥的施用及小麦的产量可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，不符合题意；
故选B。

10.【答案】B
【解析】【分析】根据物质之间的反应分析判断。

【解答】A.碳酸钡难溶于水，不能与碱溶液反应，通过一步反应不能实现，故A错误；
B.硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，只需通过一步反应就能实现，故B正确；
C.铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能通过一步反应生成硫酸铁，故C错误；
D.氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故D错误。

故选B。

11.【答案】D
【解析】【分析】根据氯化铵含植物所需氮元素，属于氮肥，其溶液呈酸性分析。

【解答】A、氯化铵中只含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、氮肥可促进叶色浓绿，磷肥促进籽粒饱满，不符合题意；
C、氯化铵溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，不符合题意；
D、氯化铵溶液呈酸性，溶液的pH<7 ，符合题意；
故选D。

12.【答案】D
【解析】【分析】A、根据硝酸铵与碱性物质可发生反应分析；
B、根据硝酸铵呈酸性及酸性溶液中含氢离子分析；
C、根据硝酸铵呈酸性会导致土壤酸化分析；
D、根据硝酸铵属于氮肥分析。

【解答】A、NH4NO3能与熟石灰反应生成氨气，不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
B、该NH4NO3溶液pH＝4 ，说明其中存在H+，不符合题意；
C、NH4NO3溶液pH＝4呈酸性，久施会导致土壤酸化，不符合题意；
D、NH4NO3肥料属于氮肥，符合题意；
故选D。

13.【答案】A
【解析】【分析】碱性较强的物质可以生成碱性较弱的物质，比较反应前后碱性物质的碱性强弱即可。

【解答】A.反应物NaClO的碱性小于生成物Na2CO3的碱性，反应不能发生，故A符合题意；
B.反应物NaClO的碱性大于生成物NaHCO3的碱性，反应可以发生，故B不合题意；
C.反应物NaCN的碱性大于生成物CH3COONa的碱性，反应可以发生，故C不合题意；
D.反应物NaClO的碱性大于生成物CH3COONa的碱性，反应可以发生，故D不合题意。

故选A。

14.【答案】C
【解析】【分析】烧瓶上的气球体积胀大，可能是反应生成了气体，也可能是反应放出了热量，据此分析判断。

【解答】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，甲装置内压强没有变化，则气球无变化;硝酸铵固体溶于水吸热，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故A不合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，乙装置内压强没有变化，则气球无变化，故B不合题意；
C、稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由于有气体生成，使甲装置内压强增大,则气球明显胀大；NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故C符合题意；
D.Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；浓硫酸溶于水的放热，乙装置内压强增大，则气球被压瘪，故D不合题意；
故选C。

15.【答案】D
【解析】【分析】（1）注意活泼金属与酸的反应；
（2）硫酸钡和氯化银都是不溶于水的白色沉淀；
（3）要验证是否存在氯离子，就不要加入含有氯离子的物质；
（4）根据酸碱指示剂的性质判断。

【解答】A.金属锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，故A错误；
B.白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C.加入的稀盐酸会和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即使有白色沉淀生成，也不能证明原来是否存在氯离子，故C错误；
D.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液，故D正确。

故选D
二、填空题
16.【答案】（1）OH-
（2）C
（3）6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O
【解析】【分析】（1）所有的碱都由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成，而氢氧根离子决定了碱都有相似的化学性质；
（2）鉴别三种物质，至少要出现两种不同的现象，据此分析判断；
（3）氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此写出反应的方程式。

【解答】（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有OH-。

（2）A.稀盐酸与稀盐酸不反应，与氯化钠也不反应，无法鉴别二者，故A错误；
B.酚酞试液遇到稀盐酸和氯化钠溶液时不变色，无法鉴别二者，故B错误；
C.碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，与氯化钠不反应，与石灰水生成沉淀，可以鉴别三者，故C正确。

故选C。

（3）盐酸可用于金属表面除锈，反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O。

17.【答案】（1）N、P、K
（2）KH2PO4
【解析】【分析】（1）根据营养液物质中组成元素及植物所需营养元素分析；
（2）根据KH2PO4中含有植物所需磷元素和钾元素分析。

【解答】（1）由营养液的配方可知，绿叶菜生长需要的主要营养元素有氮、磷、钾，符号为N、P、
K ；
（2）KH2PO4中含有植物所需磷元素和钾元素，属于复合肥；
故答案为：（1）N、P、K ；（2）KH2PO4。

18.【答案】（1）D
（2）酸；Ca(OH)2
（3）不能，草木灰呈碱性，跟NH4+反应产生NH3，降低肥效
【解析】【分析】（1）根据磷肥可增加作物产量分析；
（2）根据pH小于7的溶液呈酸性，土壤酸性可用氢氧化钙改良分析；
（3）根据草木灰呈碱性能与铵态氮肥反应分析。

【解答】（1）能增加水果类、谷物类的产量的化肥是磷肥，A为钾肥，B为复合肥，C为的屡肥，D 为磷肥，故选D；
（2）土壤的pH<7 说明土壤呈酸性，可在土壤中施加氢氧化钙进行改良；
（3）草木灰呈碱性，能与碳酸氢铵发生反应产生氨气降低肥效，所以不能混合使用；
故答案为：（1）D；（2）酸；Ca(OH)2；（3）不能，草木灰呈碱性，跟NH4+反应产生NH3，降低肥效。

19.【答案】（1）生石灰和二氧化碳
（2）碳酸钙
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。

【解答】（1）煅烧石灰石可生成生石灰和二氧化碳；
（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰和二氧化碳；（2）碳酸钙；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。

20.【答案】（1）二氧化碳
（2）除铁锈
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】【分析】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，因此很适宜灭火；
（2）氯化铜只能和铁发生置换反应，因此A为铁；铁能够和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为稀硫酸；稀硫酸能够和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙，而D肯定是二氧化
碳。

铁锈和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，因此稀硫酸可以除去铁锈；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。

【解答】（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；（2）B位置“队员”所代表的物质是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈；
（3）连线④代表的物质间发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

三、解答题
21.【答案】（1）2.2
（2）解：设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸为y
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O
106 73 4.4
x y 2.2g
106：x=44：2.2g，
解得：X=5.3g
73：y=44：2.2g，
解得，y=3.65g
氧氧化钠消耗的盐酸为100g×7.3％-3.65g=3.65g
设氢氧化钠质量为z
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 3.65g
40：z=36.5：3.65g，
解得：x=4g
5.3g+4g=9.3g
所以白色粉末由碳酸钠和氢氧化钠组成
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后装置的总质量的差就是生成二氧化碳的质量；（2）pH=7，说明装置中的稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应。

写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸溶质质量。

接下来用稀盐酸的溶液质量×溶质质量分数-与碳酸钠反应的溶质质量得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量。

再写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量。

最后将碳酸钠和氢氧化钠的质量相加与白色粉末的总质量比较，从而确定它的组成。

四、实验探究题
22.【答案】（1）BaSO4
（2）BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI
（3）钾离子未除去
【解析】【分析】根据流程图中加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去钡离子分析。

【解答】（1）固体A是加入过量氯化钡产生的，为硫酸根与钡离子生成的硫酸钡；
（2）加碳酸钠可除去A中过量的氯化钡，反应方程式为BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCI ；
（3）因整个过程中没有除去钾离子，所以所得晶体不是纯净氯化钠。

故答案为：（1）BaSO4；BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl；（3）钾离子未除去。

23.【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）K2CO3
（3）偏小；无影响
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式，注意配平；
（2）根据反应的方程式确定生成二氧化碳的质量和体积大小，然后确定待测药品的种类；
（3）根据两个实验的测量原理分析。

【解答】（1）碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）反应的方程式：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
106 44
m
m 44
106
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
138 44
m；
m 44
138
可见，质量相同的碳酸钠和碳酸钾，反应生成二氧化碳的质量前者大于后者；
即若m1<m2，V1<V2，则待检药品A是K2CO3。

（3）实验一中，“干燥管及管内物质反应前后的质量差”就是吸收二氧化碳的质量，既然有部分二氧化碳没有被吸收，那么肯定测量值偏小。

在实验二中，“排出水的体积”与生成二氧化碳的体积有关，虽然部分二氧化碳没有进入集气瓶，但是它可以推动等体积的空气，因此对测量结果无影响。

24.【答案】（1）CaCO3
（2）Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2
（3）向滤渣（或样品）滴加过量稀盐酸，出现气泡
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙分析；
（2）根据氢氧化钙的微溶性分析；
（3）根据碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳气体分析。

【解答】（1）因氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙为难溶物，氢氧化钙为微溶物，所以用熟石灰配制石灰水时，固体不溶物可能是碳酸钙和氢氧化钙中的一种或两种，故猜想③样品成分是CaCO3；
（2）Ca(OH)2是微溶物质，白色固体有可能是未溶解的Ca(OH)2，所以实验1结论不严谨；
（3）小红实验通过滤液加酚酞变红，证明出一定有氢氧化钙，要证明猜想②正确，只需再验证碳酸钙的存在即可，碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，所以小明要增加的实验为向滤渣（或样品）滴加过。