高一化学必修2 专题一 第二单元 微粒之间的相互作用苏教版知识精讲

高一化学必修2 专题一第二单元微粒之间的相互作用苏教版
【本讲教育信息】
一、教学内容
第二单元微粒之间的相互作用
二、考点清单
1. 知道构成物质的微粒之间存在的不同作用力，理解离子键、共价键的含义；
2. 在选择题中会判断离子键、共价键；
3. 了解离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系；
4. 初步知道极性共价键与非极性共价键的意义；
5. 了解分子间作用力，知道氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，对分子晶体的硬度与熔沸点有很大的影响。

三、全面突破
知识点1：电子式：
（1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

（2）电子式的应用：可以用电子式表示原子、分子、离子，甚至是物质形成过程。

①原子的表示方法见下图所示：
②离子的表示方法见下图所示。

③物质的表示方法见下图所示：
④用电子式表示物质的形成过程：用“→”表示形成过程，左边写出各原子的电子式，右边写出形成物质的电子式，“+”表示两原子相遇，“”或“”表示电子得失的方向（只有离子键形成时才可用）。

如下图所示：
（3）电子式的书写规律：在中学阶段，当最外层电子数少于4个时，电子是以成单电子的形式均匀分布在元素符号的周围；当最外层电子数大于4个时，先以单电子均匀分布在元素符号的周围，剩余电子以最多成对的规律分布在元素符号的周围。

（4）电子式的意义：①最外层电子数目即价电子构型；②推测原子在化学反应中可以表现出什么样的化学性质。

警示：①在电子式中的“·”或“×”并不是“电子的实际位置”或“电子的实际运动状态”；②在离子化合物的电子式中，失去的电子完全标注在得到电子的原子一边，同时要标出微粒所带的电荷，而在共价化合物的电子式中，共用电子对不属于任何一个原子，位于
两个原子之间，偏向于得电子能力强的原子一边。

【典型例题】
例1. 下列电子式中正确的是（）
A. Na+：[Na]+
B.
C.
D.
题析：D
点拨：在用电子式表示离子化合物的时候，通常只把阴离子用方括号标出来并在括号的右上角标出所带电荷数，如D中的电子式表示法就是正确的，故A是错误的。

C项，锂原子核外共有三个电子，最外层是一个电子，所以正确的电子式应是Li·。

B项，氮原子最外层有五个电子。

例2. 下面是用电子式表示的几种物质或微粒，表示方法错误的是（）
题析：选A、B。

CO2中C、O间有两对共用电子对，正确的写法是：，N2分子中N、N原子间存在三个共用电子对，应是：。

例3. 下列电子式中，正确的是（）
A. B.
C． D.
题析：选A。

B选项中的铵离子的表示不对。

C项是共价化合物，正确的表示应是：，D选项氯离子的电子式要用中括号括起来，钙离子的电子式去掉中括号。

知识点2：化学键——物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

常见的化学键有离子键和共价键。

1. 离子键：
（1）定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用，称为离子键。

（2）特点：形成离子键的微粒发生了电子得失，使双方带有电荷，即得电子的微粒带负电荷称为阴离子；失电子的微粒带正电荷称为阳离子。

（3）形成过程：当阴，阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡，形成稳定的离子键。

（4）形成条件：易失去电子的活泼金属元素（如I A族、II A族元素）原子与易得电子的活泼非金属元素（如ⅥA族、VIIA族元素）原子之间，容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。

（5）常见的离子化合物；①活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物，如NaF、CaCl2等；②活泼的金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2CO3、MgSO4等；③活泼的金属元素与氢氧根形成的碱性化合物，如NaOH、Ba（OH）2等；④铵根与酸根形成的盐类化合物（铵盐），如NH4HCO3、NH4NO3等。

（6）离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。

2. 共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。

（2）特点：形成共价键的原子没有发生电子得失，而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对，共用电子对围绕双方原子运动，属双方原子共有。

（3）分类：根据共用电子对的数目，共价键可以分为单键、双键、三键等，共用电子对的数目依次为一对、二对，三对。

（4）表示方式：
①电子式：在形成共价键的两个原子之间，用共用电子对表示；②结构式：用“－”“=”“≡”，如H－Cl、O=C=O、N≡N。

（5）形成过程，当都有得电子倾向的原子相互靠近到一定距离时，双方都不能从对方夺得电子，当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时，就形成稳定的共价键。

（6）形成条件：非金属原子之间，容易形成共价键。

如ⅣA族、V A族、ⅥA族、VIIA 族的非金属元素原子之间易于形成共价键，CO、SO2、NO、HCl等都是靠共价键形成的化合物。

（7）常见的共价化合物：①非金属元素之间容易形成共价化合物。

如CO、SO2、NO 等；②酸类化合物，如HNO3、H2SO4、HCl、H2S等。

（8）共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。

拓展：共价键是由两个直接相邻的原子通过共用电子对的方式形成的。

根据形成共价键的原子是否相同，对共用电子对作用是否相同，把共价键分为极性共价键和非极性共价键．由于不同的原子对电子的吸引能力不同，在两个原子之间的共用电子对并不都在两个原子中间，而是偏向于得电子能力强的一方，于是使形成的共价键具有一定的极性，称为极性共价键，如HCl中的H—Cl键，甲烷中的C—H键等。

相同原子形成的共价键由于双方原子对共用电子对的作用相同，共用电子对处于两个原子的中间，使形成的共价键不显极性，称为非极性共价键，如H2中的H—H键，O2中的O=O键，Na2O2中的O—O键等。

【典型例题】
例1. 下列叙述不正确的是（）
A. 活泼金属与活泼非金属化合能形成离子键
B. 阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D. 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
题析：B
点拨：此题考查离子键的知识。

解题时要弄清楚离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。

离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，静电作用既包括静电引力又包括静电斥力。

例2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A. 水溶液能导电
B. 由金属和非金属元素的原子组成
C. 熔融状态能导电
D. 可以溶于水
题析：选C。

离子存在于离子化合物中。

离子化合物区别于共价化合物最主要的特点在于熔融态能电离出离子。

共价化合物液态（纯物质）本身不能电离，在水溶液中可能电离，导电。

特别说明：B选项中，如BeCl2和AlCl3是共价化合物。

例3. 下列物质中，只含有一种类型的化学键的是（）
A. Na2O2
B. Ca(OH)2
C. HClO
D. Ne
题析：选C。

A项中，Na2O2既有共价键（O、O之间）又有离子键（Na+与O22－之间）；B项Ca（OH）2中既有共价键（O、H之间）又有离子键（Ca2+与O H－之间）。

Ne中没有化学键。

例4. 下列含有非极性键的共价化合物是（）
A. HCl
B. Na2O2
C. H2O2
D. CH4
题析：C。

本题主要考查极性键与非极性键，共价化合物与离子化合物的区别与联系。

Na2O2为离子化合物，HCl由两个不同原子组成，不含非极性键，CH4分子中也只有极性键；由H2O2的结构式H—O—O—H可以看出其分子中除含有2个H—O极性键外，还含有非极性键O—O。

知识点3：分子间的作用力
详解：化学键是两个直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，分子间的作用力存在于分子之间，由于分子之间的距离大，作用力明显变小，远小于化学键的作用力。

分子间的作用力在中学阶段主要有分子间作用力和氢键。

（1）分子间作用力：
①定义：分子间存在的能使分子聚集在一起的相互作用力，称为分子间作用力。

分子间作用力是由范德华首先发现的，所以又叫范德华力；
②特点：a.分子间距离的大小影响着分子间作用力的大小，如气体分子间的距离很大，几乎不存在分子间作用力。

b.相对分子质量的大小是影响分子间作用力大小的重要因素。

例如，同是卤族元素，组成和结构相似，但分子间作用力却相差很大；
③形成条件：分子间作用力普遍存在于由分子构成的物质中，如100℃的水变成水蒸气还要吸收热量等现象都表明分子间作用力的存在．
（2）氢键：
①定义：与吸电子能力强的原子（如N、O、F等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子对更大程度地偏向于吸电子能力强的原子，从而氢原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的原子核，它很容易受到相邻分子中负电性强、半径小的原子中孤对电子（原子中不参与成键的电子对）的吸引。

像这种分子间，不同分子中的原子之间产生的相互作用叫氢键；
②特点：存在于分子间，作用力较弱，远比化学键弱，但比分子间作用力强．常见的能形成氢键的物质有HF、H2O、NH3、酒精等，因此它们的熔、沸点等明显高于组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。

引申思考：化学键与分子间的作用力是有着明显差别的，用下表来进行比较会更清楚
【典型例题】
例1. 关于氢键的下列说法中正确的是（）
A.每个水分子内含有两个氢键
B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高
D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
题析：C
点拨：水在固态和液态时分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，因此A，B选项都有误．氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此D选项错误．
归纳提示：氢键不是化学键，但对物质的物理性质有较大的影响，这种现象在自然界中广泛存在，随处可见，因而要弄清楚氢键的实质及与其他粒子之间相互作用的联系．
例2. 据元素周期表知识回答下列问题：
（1）PH3分子与NH3分子的构型（填写“相似”或“不相似”），P－H （填“有”或“无”）极性。

（2）PH3分子与NH3分子相比较，热稳定性更强。

（3）PH3与NH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（）
A. 键的极性:N－H比P—H强
B. 分子的极性:NH3比PH3强
C. 相对分子质量:PH3比NH3大
D. NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
题析：（1）N原子和P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键．（2）由N、P在元素周期表的位置关系和元素周期律知，NH3的热稳定性大于PH3。

（3）NH3和PH3同属于分子晶体，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间形成氢键。

答案：（1）相似；有（2）NH3（3）D
例3. 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）
A. 范德华力是决定由分子构成的物质熔、沸点高低的唯一因素
B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系
C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
题析：D。

点拨：范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是唯一的影响因素。

例4. 下列说法中错误的是（）
A. 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H2O的沸点比HF的高，是由于水中氢键键能大
C. 氨水中有分子间氢键
D. 氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
题析：D。

点拨：本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在．因HF存在氢键，所以沸点HF>HBr>HCl，A正确；氨水中除NH3分子之间存在氢键，NH3与H2O，H2O与H2O之间都存在氢键，C正确；因氢键有方向性，故X—H…Y不可能总在一条直线上。

例5. 下列关于分子间作用力的说法，正确的是（）
A. 分子间既存在引力又存在斥力
B. 液体难以压缩，表明液体中分子间的作用力总是斥力
C. 硫晶体熔化需要吸收能量，这与单质硫分子间的作用力无关
D. 扩散现象表明分子间不存在作用力
题析：A。

分子间作用力包括分子间的引力和斥力，不能说只有引力或只有斥力；液体难以压缩是因为分子间距离较小，斥力较大，引力较小；硫晶体熔化需要吸收能量，是因为其熔化时要克服分子间作用力；分子扩散时，间距增大，引力减小，但不能说没有引力。

例6. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
（1）写出Na3N的电子式：；该化合物是由键形成的。

（2）Na3N与盐酸作用生成种盐，其电子式分别是。

题析：（1）Na位于第IA族，易失去1个电子成为Na+；N位于第V A族，易得到3个电子成为N3－，所以Na3N应属于离子化合物。

（2）Na3N与HCl反应时，N3－与盐酸电离出的H+形成NH3，NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na+与Cl－形成NaCl，故会生成两种盐。

答案：（1），离子
例7. 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O+BrCl = HBrO + HCl
KBr+BrCl = KCl + Br2
写出KI与IBr反应的化学方程式。

（2）如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。

（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围是介于的沸点和的沸点之间。

题析：对于信息迁移题，要学会运用题给信息，并且结合所学知识研究其反应原理或规律，要充分考虑到卤素互化物与卤素单质的相似性质及区别，作出合理的分析及判断。

（1）题中所给的两个反应的反应原理是：卤素互化物中带正电荷的部分和另一种物质带负电荷的部分结合成中性分子；卤素互化物中带负电荷的部分和另一种物质带正电荷的部分结合成中性分子。

由此可以直接写出反应的化学方程式。

（2）卤素单质和XX’型卤素互化物原子间都是以共用电子对结合成的共价分子，随相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点逐渐升高。

（3）ICl的相对分子质量为162.4，与这个值大小最接近的范围是Br2（159.8），IBr （206.8），所以ICl的沸点介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。

答案：（1）KI+IBr = KBr + I2
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强
（3）Br2IBr
四、应考锦囊
有关化学键与分子性质的考查是近几年高考的热点与难点，主要考查的内容有：判断化学键的类型、分子极性的依据。

有关分子结构的题包括判断常见分子、离子、基团的电子式的书写正误，或是综合化学键的知识考查分子的空间构型，以及化学键与晶体类型的关系；用分子间作用力、氢键解释有关分子晶体的问题，用分子极性解释溶解性的问题，高考会将化学键的极性与分子极性或将化学键的类型与晶体类型结合在一起进行分析与判断考查，题目难度适中．
例：下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）
A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解答：D。

点拨：此题为综合性选择题，解决此题的方法可采用举例推断，A项的反例：H2O2中既有极性键，又有非极性键，故A不正确；B项的反例：SiO2（共价化合物）的熔点大于NaCl（离子化合物）的熔点，故B项不正确，C项的反例：NH4C1是离子化合物而不是共价化合物，故C项不正确，只有D项符合题意，解决此题的关键是理解化学键和晶体的有关知识。

五、本讲小结
本讲的主要知识点如下：
1. 电子式，微粒（原子、分子、离子）电子式的写法及注意点；
2. 化学键——共价键、离子键的相关概念、存在形式、判断方法，对比它们的异同点。

电子式表示共价键、离子键的方法。

3. 分子间作用力与氢键及其作用。

六、超前思维：
（一）同素异形体现象：
1. 同素异形体现象：的现象。

2. 同素异形体
（1）概念：种元素形成的不同互称为同素异形体。

（2）碳的同素异形体：
①金刚石：结构，无色透明、质硬。

②石墨：结构，同一层内碳原子排列成形。

灰黑色、质软、能。

③富勒烯：封闭分子。

（3）氧的同素异形体：
①氧气：无色无味气体．
②臭氧：色，有味气体，性极强。

③二者的转化：。

（4）磷的同素异形体：
①白磷：状固体，有剧毒，易，保存在。

②红磷：固体，在空气中能够稳定存在。

（二）同分异构现象
1．同分异构现象
化合物具有相同的，不同的现象。

2．同分异构体
（1）概念：
相同而不同的化合物互称为同分异构体。

（2）常见的同分异构体：
①正丁烷和异丁烷。

②乙醇和二甲醚。

【思考】有机物种类繁多的原因有哪些？
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列叙述中正确的是（）
A. 化学键只存在于分子之间
B. 化学键只存在于离子之间
C. 化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D. 化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2. 下列物质中，不含有化学键的是（ ）
A. H 2O
B. CaCl 2
C. Ne
D. Cl 2
**3. 在标准状况下，将2. 24 L NH 3与4.48L HCl 气体充入密闭容器内混合，下列说法正确的是
A. 反应中有0.5 N A 个极性共价键断裂
B. 反应中有0.4 N A 个极性共价键形成，有0.1N A 个离子键形成
C. 混合后，容器内物质含有0.5N A 个化学键
D. 混合前气体中含有0.4 N A 个极性共价键
4. 下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（ ）
A. b 和e
B. a 和f
C. d 和g
D. a 和g 5. 下列不是离子化合物的是（ ） A. H 2O
B. CaI 2
C. KOH
D. NaNO 3
6. 下列化合物的电子式书写正确的是（ ）
A ．-•••
•••••+⎥⎦⎤⎢⎣⎡2
2Cl Ca
B ．+-•
••
•••••
+⎥⎦⎤⎢⎣⎡Na S Na 2
C ．[]
-
•
•••••••+
⎥⎦
⎤
⎢⎣⎡22O Mg
D ．-
•
••
•••••
+⎥⎦
⎤⎢⎣⎡F Na 7. X 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z ，下列说法中不正确的是（ ）
A. Z 可以电离
B. Z 可以表示为XY 2
C. X 形成+2价阳离子
D. Z 的电子式为：•••
••
••
••••
••
•⨯⨯Y X Y 8. 下列电子式书写正确的是（ ）
A ．+
-•••••
•••+Na S Na
2
B ．-+
••
•••
•••⎥⎥⎥⎥
⎦
⎤
⎢⎢⎢⎢⎣⎡Cl H H H N H C ．H H
N H •••
•••••
D ．+
-
•
••
•••••+⎥⎦
⎤⎢⎣⎡H S H 2 9. 下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ） A. 碘化氢 B. 烧碱
C. 液溴
D. 食盐
10. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. NaCl 溶于水
D. HCl 气体溶于水 11. 下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ） A. 食盐溶解
B. 干冰升华
C. 氯化铵受热，固体消失
D. 石墨熔化
12. 分子间作用力为a ，化学键为b ，则a 、b 的大小关系是（ ）
A. a>b
B. a<b
C. a=b
D. 无法确定
*13. 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）
A. N2
B. PCl3
C. HCl
D. CO2
14. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（）
A. 石墨转化为金刚石
B. NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
C. NaCl熔化
D. Na2O溶于水
*15. 下列各物质中，其化学式能真正表示该物质分子组成的是（）
A. Na2O
B. SiO2
C. KOH
D. H2SO4
16. 下列说法正确的是（）
A. 含有离子键的化合物必是离子化合物
B. 含有共价键的物质就是共价化合物
C. 共价化合物可能含有离子键
D. 离子化合物中一定含有共价键
17. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）
A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性
18. 下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子化合物②SiCl4是共价化合物③1500 ℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2的水溶液不能导电
与表中数据一致的说法有（）
A. 仅①
B. 仅②
C. ①和②
D. ①、②和③
二、非选择题（共46分）
19.（10分）将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键，又存在共价键的是。

（6分）（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。

（2分）
（3）含共价键的分子是，属于共价化合物的是。

（2分）*20.（4分）如图所示结构，图中“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线
代表共价键（示例：F 2）。

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A ；
B ；
C ；
D 。

21. （3分）X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，它的电子式为 。

22.（8分）下列变化中：①I 2升华；②烧碱熔化；③NaCl 溶于水；④HCl 溶于水；⑤O 2溶于水；⑥Na 2O 2溶于水。

未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。

23. （9分）X 、Y 、Z 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

这些单质和化合物之间存在如下表所示关系：
据此判断：
（1）在甲、乙两种化合物中，不含有X 元素的是 ，不含有Y 元素的是_____________（填“甲”或“乙”）。

（2）单质X 是 （填“金属”、“非金属”或 “金属、非金属均可”）
（3）①若单质X 是 ，则单质Y 、Z 分别是 、 ②若单质X 是 ，则单质Y 、Z 分别是 、 。

**24. （12分）有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A 和B 在同一周期，A 的电子式为⋅⋅⋅
⋅A ，B 原子L 层的电子总数是K 层的3倍；0.1mol C 单
质能从酸中置换出2.24L 氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比C 离子的小，D 离子与B 离子的电子层结构相同。

（1）写出A 、B 、C 、D 元素的名称：
A ，
B ，
C ，
D 。

（2）D 元素在周期表中属第 周期 族。

（3）用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程： 。

（4）A 的单质和B 的单质充分反应生成化合物的结构式是 。

（5）四种元素中， 的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH 溶液的化学方程式为： 。

【试题答案】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C C B D A D D C A 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B B C C D A C D 3. 解析：B。

据反应NH3 + HCl = NH4Cl ，可知HCl过量，即参加反应的NH3和HCl的物质的量均为0.1 mol。

又知化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成的过程，0.1molNH3中含0.3 mol N—H键，0.1 mol HCl中含0.1mol H—Cl键，故反应中有0.4 N A个极性共价键断裂；产物为0.1 mol NH4Cl，据其电子式或结构式可分析其结构中的化学键的数目为0.4 N A个极性共价键，0.1 N A个离子键；反应后容器中的物质为0.1 mol NH4Cl和0.1mol HCl，化学键的总数为0.6 N A；反应前0.1 mol NH3和0.2 mol HCl中含0.5N A个极性共价键。

13. 解析：本题通过简单的计算可以得出结论。

关于8电子的计数方法，有一个法则，即中心原子的化合价的绝对值与最外层电子数之和是否等于8。

B中的P是中心原子，其化合价的绝对值与最外层电子数相加和为8，所以中心原子达到了8电子，另外Cl也可以通过此法计算。

15. 解析：A. Na2O，是离子化合物，没有分子结构；B.SiO2，是原子晶体，每个原子间以共价键结合，没有分子形式；C.KOH，离子化合物，没有分子结构；D.H2SO4，分子晶体，选D。

二、非选择题
19. （1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2MgO，NaCl NaOH，NaHCO3
（2）MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3
（3）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2 20. NH3HCN CH4BF3
21. MgF2离子
22. ①⑤；②③；④；⑥；
23. （1）甲；乙（2）金属、非金属均可；
（3）①F2；O2；H2；（或O2；S；H2）；②Mg；C；O2；
24. （1）碳；氧；镁；铝（2）三；IIIA
（3）（4）O=C=O
（5）Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。