《生活中常见的盐》第1课时教学课件
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第1课时
老师：XXX 班级：XXX
本讲PPT内嵌2个高清视频，点击按钮
即可播放，使用时可删除本页。
1. 实验演示：粗盐中难溶性杂质的除去 2. 科普视频：亚硝酸盐中毒
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盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
钠盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2 SO4
钾盐
KCl K2CO3 KNO3 K2SO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
盐
生活中常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
KMnO4
CuSO4
FeSO4
CaCO3
氯化钠
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
(4)操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。
感谢大家观看
THANK YOU
老师 ：XXX 班级 ：XXX
2.下列说法中正确的是( B ) A.盐都能食用，故称食盐
B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( C ) A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
课堂练习
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配 制50 g 5%的氯化钠溶液。 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 。 (2)操作⑥中的错误是未用玻璃棒引流 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)①⑤②③⑥④ , 称量精盐并计算产率 。
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CaCO3 Na2CO3
盐
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
玻璃棒斜靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
②实验步骤 2.过滤
粗盐中难溶性杂质的去除 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时， 停止加热。利用余热使滤液蒸发。
②实验步骤 3.蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
②实验步骤
精盐质量
粗盐的产率＝ 溶解的粗盐质 量
学习目标
1 了解盐和生活中常见的食盐的区别。 2 知道氯化钠的性质和用途。
3 了解粗盐提纯的操作方法和注意事项。
目录
CONTENTS
1盐 2 氯化钠
3 粗盐提纯
旧知回顾
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
工业原料
腌制蔬菜
道路融雪
氯化钠的分布
海水
盐湖
盐井
盐矿
含泥沙、 MgCl2 、CaCl2 等难溶性和可溶性杂质
粗盐
精盐
氯化钠的制取
粗盐提纯
粗
盐
中①
难实
溶 性 杂 质
验 仪 器
烧杯
药匙
量筒
的
去
除
托盘天平
滤纸
漏斗
粗
盐
中①
难 溶 性 杂 质
实 验 仪 器
的
去
除
玻璃棒 坩埚钳
带铁圈的铁架台
蒸发皿
酒精灯
×100%4.计算产率 Nhomakorabea交流讨论：在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？
1.加快溶解
2. 引流
3.搅拌， 防止局部过热
4.转移固体
交流讨论：产率偏低的原因有哪些？
1.搅拌不充分
2.滤液或固体溅出 3.转移固体不彻底 或有撒落
亚硝酸盐中毒
课堂小结
盐
①盐的定义。
②盐的分类和命名。
常见的盐
氯化钠
氯化钠的分布和用途。
粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发、结晶。
1.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是 (A) A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到 纯净的氯化钠
氯化钠（NaCl）俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味， 溶液呈中性。
氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换 起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。人体每天需摄入的氯 化钠的量大约为3～5 g 。
氯化钠的应用
氯化钠注射液
盐水选种
氯化钠的应用
火柴
粗盐中难溶性杂质的去除
称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到 粗盐不再溶解为止。观察是否浑浊，并 称量剩下的食盐。
②实验步骤 1.溶解
粗盐中难溶性杂质的去除 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；
酸
碱
盐
盐：是指一类组成里含有金属离子
（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
新课导入
交流讨论： “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的 盐不仅仅指食盐（如亚硝酸钠也属于盐，有毒不能食用）。
盐
盐
交流讨论：指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?
课题1 生活中常见的盐
第1课时
老师：XXX 班级：XXX
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1. 实验演示：粗盐中难溶性杂质的除去 2. 科普视频：亚硝酸盐中毒
若软件版本太低，可能不兼容，导致视频无法正常播放。 下载最新版OFFICE ，或者WPS ，即可正常播放。
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
钠盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2 SO4
钾盐
KCl K2CO3 KNO3 K2SO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
盐
生活中常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
KMnO4
CuSO4
FeSO4
CaCO3
氯化钠
交流讨论：请同学们谈谈对氯化钠的认识
(4)操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。
感谢大家观看
THANK YOU
老师 ：XXX 班级 ：XXX
2.下列说法中正确的是( B ) A.盐都能食用，故称食盐
B.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( C ) A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
课堂练习
4.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配 制50 g 5%的氯化钠溶液。 如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 请回答下列问题：
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 。 (2)操作⑥中的错误是未用玻璃棒引流 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)①⑤②③⑥④ , 称量精盐并计算产率 。
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子
酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CaCO3 Na2CO3
盐
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。
玻璃棒斜靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
②实验步骤 2.过滤
粗盐中难溶性杂质的去除 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时， 停止加热。利用余热使滤液蒸发。
②实验步骤 3.蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
②实验步骤
精盐质量
粗盐的产率＝ 溶解的粗盐质 量
学习目标
1 了解盐和生活中常见的食盐的区别。 2 知道氯化钠的性质和用途。
3 了解粗盐提纯的操作方法和注意事项。
目录
CONTENTS
1盐 2 氯化钠
3 粗盐提纯
旧知回顾
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
工业原料
腌制蔬菜
道路融雪
氯化钠的分布
海水
盐湖
盐井
盐矿
含泥沙、 MgCl2 、CaCl2 等难溶性和可溶性杂质
粗盐
精盐
氯化钠的制取
粗盐提纯
粗
盐
中①
难实
溶 性 杂 质
验 仪 器
烧杯
药匙
量筒
的
去
除
托盘天平
滤纸
漏斗
粗
盐
中①
难 溶 性 杂 质
实 验 仪 器
的
去
除
玻璃棒 坩埚钳
带铁圈的铁架台
蒸发皿
酒精灯
×100%4.计算产率 Nhomakorabea交流讨论：在整个提纯过程中，玻璃棒的作用有哪些？
1.加快溶解
2. 引流
3.搅拌， 防止局部过热
4.转移固体
交流讨论：产率偏低的原因有哪些？
1.搅拌不充分
2.滤液或固体溅出 3.转移固体不彻底 或有撒落
亚硝酸盐中毒
课堂小结
盐
①盐的定义。
②盐的分类和命名。
常见的盐
氯化钠
氯化钠的分布和用途。
粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发、结晶。
1.氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是 (A) A.氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 B.氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好 C.氯化钠可以用来配制农药波尔多液 D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到 纯净的氯化钠
氯化钠（NaCl）俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味， 溶液呈中性。
氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子构成 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换 起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分。人体每天需摄入的氯 化钠的量大约为3～5 g 。
氯化钠的应用
氯化钠注射液
盐水选种
氯化钠的应用
火柴
粗盐中难溶性杂质的去除
称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧 杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到 粗盐不再溶解为止。观察是否浑浊，并 称量剩下的食盐。
②实验步骤 1.溶解
粗盐中难溶性杂质的去除 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；
酸
碱
盐
盐：是指一类组成里含有金属离子
（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
新课导入
交流讨论： “食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗?
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的 盐不仅仅指食盐（如亚硝酸钠也属于盐，有毒不能食用）。
盐
盐
交流讨论：指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?