苏教版高一化学期末复习练习题

高一期末复习练习卷(一)
一、选择题
1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是：
A ．42He 原子核内含有4个质子
B ．32He 和42He 互为同位素
C ．32He 原子核内含有3个中子
D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性
2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．N A 个氧气分子与N A 个氖气分子的质量比是4∶5
B ．17gOH -与19gH 3O +所含电子数相等
C ．14g 14C 和12g 12C 所含的中子数相等
D ．标准状况下，11.2LCO 2与常温常压下8.5gNH 3所含分子数相等
3．下列实验设计方案中，可行的是
A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3
B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体
C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-
D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
4．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是
A ．溶于500mL 水中
B ．溶于1L 水中
C ．溶解后溶液的总体积为500ml
D ．溶解后溶液的总体积为1L
5．下列有关化学史知识不正确的是
A ．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
B ．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表
C ．扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化
D ．英国科学家道尔顿首先发现了电子
6．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K （零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C ．玻璃态是水的一种特殊状态
D ．玻璃态水是分子晶体
7．下列关于C 126、C 136、C 146的说法正确的是
A ．它们的化学性质相似
B ．它们是碳元素的三种同位素
C ．它们是碳元素的三种单质
D ．它们是碳元素的同素异形体
8．为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI 反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。

请你从下列物质中选出合适的一组
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒
A ．①③④⑤
B ．②③④⑤
C ．①③⑤⑥
D ．①②③⑤
9．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是
A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液
B ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液
C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液
D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液
10．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl ＞Br ＞I 的是
①2HClO 4+Br 2(气) ＝ 2HBrO 4+Cl 2 ②2NaBr+Cl 2 ＝ 2NaCl+Br 2
③2KI+Cl 2 ＝ 2KCl+I 2 ④2KI+Br 2 ＝ 2KBr+I 2
A ．①②③
B ．①②④
C ．②③④
D ．①②③④
11．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A ．颜色相同
B ．前者能使有色布条褪色
C ．都含有H +
D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀
12．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －
1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为 A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．12240
1000－L mol MV Vd ⋅+ C ．
122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+ 13．下列实验操作中有错误的是
A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C ．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D ．把几滴FeCl 3饱和溶液滴入250mL 的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

14．下列反应的离子方程正确的是
A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32-+2H + CO 2↑+H 2O
B ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42-+Ba 2+ BaSO 4↓
C ．用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H + NH 4++ H 2O
D ．足量的铁跟硫酸铜反应 Fe+Cu 2+ Fe 2++Cu
15．有一在空气中暴露的KOH 固体，经分析测知其中含水2.8%，K 2CO 37.2%，取1g 该样
品与1mol/L 的盐酸100mL ，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH 溶液5g ，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为
A ．3.73g
B ．4.00g
C ．4.50g
D ．7.45g
16．体积相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液，沉淀其中的Cl －，消耗等量的AgNO 3，三种溶
液的物质的量浓度之比为
A ．3∶2∶1
B ．1∶2∶3
C ．6∶3∶2
D ．2∶3∶6
17．是离子反应，又属于氧化还原反应的是
A ．CaCO 3＋HCl －
B ．AgNO 3＋NaCl －
C ．Fe ＋CuSO 4－
D ．H 2SO 4＋NaOH －
18．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO 3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，
用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下
2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O
此反应的还原剂是：
A ．H 2SO 4
B ．CrO 3
C ．Cr 2(SO 4)3
D ．C 2H 50H
19．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是
A ．将50mL 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液
中；
B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；
C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；
D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液
二、填空题
20．下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有；属于强电解质的
有；强电解质在水中电离。

21．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3—、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是.
22．有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。

XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：。

（若不能反应，则此空不必填写）。

三、实验题
23．今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。

根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取克固体NaOH。

（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。

待后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞
24．某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示：
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球。

回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的离子方程式：
（2）B处饱和食盐水是为了除去，C处浓硫酸的作用是。

（3）实验中可观察到颜色的变化：D处，E处，F处，G处棉球的作用是，G处反应的离子方程式。

（4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体。

则H瓶中加入的液体一般为，甲中H—I装置的作用为。

若将甲中的H—I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”），理由是。

四、计算题
25．（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。

此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。

取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。

②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

26．在室温下，向100mL
Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：
、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？。