2012高考理综化学复习卷

2012高考理综化学复习卷（四十七）（浙江重点中学协作体4月调研）
7．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH 4+
、Fe 2+
、SO 42-
和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是
A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+
C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可
证明晶体的成分中含有SO 42-
D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，
则可证明晶体的成分中含有NH 4
+
8．A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为A∶B=1∶2。

已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n ＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合．．．题目要求的是 A ．①④ B．②⑧ C ．③⑤ D ．⑥⑦
9．0.1 mol 某有机物的蒸汽跟过量2O 混和后点燃，生成2CO g 13.2和O gH 5.42，该有机物跟金属反应放出2H ，又能跟新制2)Cu(OH 悬浊液加热时生成砖红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 A ．CHO )CH(OCH CH 33-- B ．
C ．
D ．
10．已知Ba(AlO 2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO 4)3 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x 的关系。

下列有关叙述正确的是 A ．a －b 时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO 4多
B ．c －d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2－比Ba 2＋
少 C ．a －d 时沉淀的物质的量：BaSO 4可能小于A1(OH)3
D ．d －e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2＋可能等于OH
－
11．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F 极附近显红色。

则以下说法正确的是 （ ）
A ．电源
B 极是正极
B ．(甲)、(乙)装置的
C 、
D 、
E 、
F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷
12．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH — 2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性相近，液态
SO2也能发生自电离：2SO2 SO-2
3+SO2+；△H>0。

下列叙述中错误
．．的是（）
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为:SO-2
3
+SO2+ 2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO-2
3
）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
13．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，根据下列烷烃的C—H键的离解能
下列判断不正确
．．．的是（）
A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代
B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3物质的量之比为1∶1
C．异丁烷与氯气发生取代反应，占一氯代物的物质的量分数大于10%
D．C2H6中C－H的离解能介于410.0kJ/mol～435.1kJ/mol。

26．(12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。

现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660 2054 1535 1462
沸点/℃2467 2980 2750 -
I. （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为____________________________________。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧
化钠溶液
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越
稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量
(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________________________________。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为_________mol。

B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL
27．(16分)Ⅰ．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是
（3）下列反应的离子方程式正确的是.
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
（4）完成下列反应的离子方程式
A.H3C+OH-(过量)=
B.HA(过量)+C3-=
II．已知2NO2N2O4+Q。

将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。

a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。

（5）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率v a______v b
（6）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是v a______v b
（7）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是A a______A b
28．(16分)
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

29．(14分) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
Ⅰ CH
3KMnO
4
H+
COOH /
Ⅱ NO
2Fe/HCl
NH
2
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______________；
（2）反应②的类型是；
（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
（4）
O
H
COOH
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；
（5）请用合成反应流程图表示出由CH
2
Cl
和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：CH
2
Cl
反应物
反应条件
反应物
反应条件
……
26.Ⅰ⑴合理 ⑵NaOH 溶液 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑶B
Ⅱ⑴H ＋＋OH －＝H 2O ⑵ NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2O Al 3＋、Fe 3＋、 H ＋ ， NH 4＋
； （3）0.008 0.032mol 7mL （每空1分） 27.Ⅰ. (1)H 2B (1分) (2)C 3- (1分) HB - (1分)
(3)B (2分) (4)A ：C 3-+3H 2O (2分) B ：2A -+H 2C -(2分) II ．(5)=; (2分) (6)<; (2分) (7)< (2分) 28．（1）1、5、3、3、3、3（2分）
（2）①I 2＋SO 32－
＋H 2O==== 2I －
＋SO 42－
＋2H ＋
（3分）
②在步骤b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3分）
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
（3分）②1.0×10－
5 （3分） ③4.2 ×102
/w （3分）
29．
(14分)
⑴
C
NH
O n
O
H H
⑵氧化反应
⑶
CHO
Ag(NH 3)2OH
COONH 4
NH 3
O
H 2
⑷
6
⑸
CH 2Cl
CH 2Cl
CH 2
Cl CH 2Cl
Cl CH 2OH OH
（合成反应流程图6分，其他每空2分，共14分）。