2020学年江西省南昌市新高考高一化学下学期期末考试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A．H2O B．Cl2C．Na2O D．NaOH
2．为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量
⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．
A．①②③⑤⑥B．③④⑥C．③④⑤⑥D．全部
3．下列关于化学电源的说法正确的是( )
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
4．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
5．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是
A．水B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
7．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c(Na+)为()
A．24
b a
V
-
mol/L B．
22
b a
V
-
mol/L C．
b a
V
-
mol/L D．
2
b a
V
-
mol/L
8．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上
述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高
9．已知反应X+Y＝W + N为放热反应。

下列说法正确的是（）
A．断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量
B．该反应不必加热就一定可以发生
C．参加反应的Y的能量一定高于生成的N的能量
D．参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量
10．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12．下列叙述正确的是
A．I A族元素都是金属元素
C．焰色反应是一种复杂的化学变化
D．碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色
13．下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水
④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥
14．下列说法中，正确的是( )
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中不一定存在着共价键
C．NaCl溶于水后，共价键被破坏
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
15．下列有关周期表的说法正确的是（）
A．短周期是第一、二、三、四周期B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
16．下列实验过程中发生取代反应的是
A．油状乙酸乙酯在碱性条件下水解
B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．点燃甲烷气体，产生淡蓝色火焰
17．下列有关氢化物的叙述中正确的（）
A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为
C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定
18．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2
19．（6分）可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。

则下列说法中正确的是（）
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
20．（6分）常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。

已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH 为
A．＋33.1 kJ·mol－1B．＋45.2 kJ·mol－1
C．－81.5 kJ·mol－1D．－33.1 kJ·mol－1
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
（1）镁在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂①可选用____________（填化学式），且加入试剂①的量应______________（选填“少量”或“过量”）。

（3）若要检验溶液A中含有的SO42-，使用的试剂是_________________。

（4）加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。

试剂②可以选用_______。

（5）反应①、反应②、反应③属于氧化还原反应类型的是________。

（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式__________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性
将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

请完成下表：
操作反应或现象结论
（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管
现象____存在Fe3+
中，加入__溶液，振荡
（2）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管
离子方程式____存在Fe2+
中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振荡
Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性
在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。

当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

（1）装置B 的作用是_______ 。

（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。

_________
（3）下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。

Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。

以煤为原料制取F的一种合成路线如下：
（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。

E是具
回答下列问题:
(1)A中所含官能团名称为_________________。

由B和D生成E的化学方程式为________________。

(2)F为高分子化合物。

可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。

(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。

(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5: 1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．水分子中O原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯气中只存在共价键，故B错误；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间只存在共价键，故D正确；
答案选D。

2．C
【解析】
【详解】
根据Q=Cm t，H=Q/n，计算时需要的数据为：水的比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度的变化及生成水的量，答案为C
【详解】
A．干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；
B．充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；
C．充电电池也有一定的使用寿命，不可能无限地反复放电、充电，C错误；
D．氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确；
答案选D。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；
C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。

5．A
【解析】
【分析】
①CH2=CHCl含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，不能发生酯化反应，①错误；
②CH3(CH2)3OH含有羟基，可以发生氧化、酯化反应，②错误；
③CH2=CHCH2OH含有碳碳双键、羟基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，③正确；
④CH2=CHCOOCH3含有碳碳双键、酯基，可发生加成、加聚、氧化、水解反应，④错误；
⑤CH2=CHCOOH含有碳碳双键、羧基，可以发生加成、加聚、氧化、酯化反应，⑤正确。

【详解】
③⑤正确，答案为A
6．D
【解析】试题分析：A、铜加热后生成CuO，插入水中后不反应，故铜片质量增加，A错误；B、铜加热后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，质量不变，故B错误；C、铜加热后生成CuO，插入石灰水中，铜片质量增加，故C错误；D、铜加热后生成CuO，插入盐酸中，CuO和盐酸反应生成CuCl2溶于水，故铜片质量减少，故D正确，此题选D。

考点：考查有机化学反应原理相关知识
7．A
根据SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓计算溶液中的Ba 2+离子的物质的量，根据Ag ++Cl -=AgCl↓算Cl -的物质的量，再根据c=n V
计算Ba 2+离子、Cl -离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba 2+)+c(Na +)=c(Cl -)，据此计算原溶液中的c(Na +)。

【详解】
BaCl 2和NaCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全沉淀，消耗a molH 2SO 4，则：根据SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓可知amol SO 42-消耗amol Ba 2+；则c(Ba 2+)=0.5amol VL =2a V
mol/L ； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO 3，则：根据Ag ++Cl -=AgCl↓关系可知bmolAgNO 3消耗bmol Cl -，c(Cl -)=
0.5bmol VL =2b V mol/L ，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba 2+)+c(Na +)=c(Cl -)，解得c(Na +)=
2b V mol/L -2×2a V mol/L =()24b a V
-mol/L ， 【点睛】 本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。

8．C
【解析】
【详解】
A 、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，C 的浓度增大，故A 正确；
B 、增大压强，化学反应速率增大，达到平衡的时间缩短，且平衡向右移动，B 的体积分数减小，故B 正确；
C 、升高温度化学反应速率加快，平衡向左移动，B 的体积分数增大，故C 错误；
D 、催化剂可以改变化学反应的速率，对平衡没有影响，故D 正确；
答案选C 。

9．D
【解析】
A. 反应是放热反应，断裂X 和Y 中的化学键所吸收的能量一定小于形成M 和N 中的化学键所放出的能量，A 错误；
B. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，B 错误；
C. 反应放热，参加反应的X 和Y 的总能量—
定高于生成的M 和N 的总能量，但参加反应的Y 的能量不一定高于生成的N 的能量，C 错误；
D. 反应放热，参加反应的X 和Y 的总能量—定高于生成的M 和N 的总能量，D 正确，答案选D 。

10．A
【解析】
设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L×20%=20L，
气体缩小的体积为x，则
N2+3H22NH3△V
1 3
2 2
20L x
2/20L=2/x，解得x=20L，
原混合气体的体积为100L+20L=120L，
反应后体积缩小的百分率为20L/120L×100%=16.7%，故选A。

考点：本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的计算即可解答．
11．D
【解析】
试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。

考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。

12．B
【解析】
【详解】
A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；
B. 同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；
C. 焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；
D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。

13．B
【解析】
【分析】
①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；
②煅烧木炭取暖，属于放热反应；
③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；
④酸与碱的中和反应，属于放热反应；
⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。

②④⑤符合题意，正确选项B。

【点睛】
常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。

14．B
【解析】分析：A．氨盐是非金属元素之间形成的化合物；B．稀有气体为单原子分子；C．NaCl属于离子化合物，溶于水发生电离；D．氢原子最外层只有1个电子，据此分析判断。

详解：A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A错误；B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C错误；D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D错误；故选B。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 短周期是指第一周期、第二周期、第三周期等3个周期，选项A不正确；
B. 元素周期表有18列，但是只分为16个族，选项B不正确；
C. 第ⅠA族的元素除H元素外全部是金属元素，选项C不正确；
D. 镧系元素和锕系元素分别都有15种，它们都在第ⅢB族，所以元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族，选项D正确。

答案选D。

16．A
【解析】分析：本题考查的是有机反应类型，难度较小。

详解：A.乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，故正确；B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故错误；C.苯滴入溴水中是萃取过程，不属于化学反应，故错误；D.点燃甲烷属于氧化反应，故错误。

故选A。

【分析】
【详解】
A．F的非金属性强于S，则稳定性：H2S＜HF，A错误；
B．HCl是共价化合物，电子式为，B错误；
C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8＝10，C错误；
D．卤素元素中F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，则在卤化氢中HF最稳定，D正确；
答案选D。

18．B
【解析】
【详解】
1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，说明该烃中只有一个碳碳双键，1mol该氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，说明未加成之前有6个氢原子，所以结构简式为CH3CH＝CH2。

答案选B。

19．D
【解析】
【详解】
考查外界条件对反应速率和平衡的影响。

t0时正反应速率都增大相同的倍数，但平衡不移动，这说明使用了催化剂，或者如果反应前后体积不变，增大了压强，答案选D
20．B
【解析】
常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱，2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)反应的离子方程式为①MOH(aq)＋H+(aq)=== M+ (aq)＋H2O(l) ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
-②得MOH(aq) H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH=＋45.2 kJ·mol－1，故B正确。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．三ⅡA Ca(OH)2（或NaOH等合理答案均可）过量稀盐酸、氯化钡溶液过滤HCl （或盐酸）③MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑
【解析】
【分析】
海水中加入试剂①沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，因此试剂①为碱；过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②得到氯化镁溶液，试剂②为盐酸，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。

(1)镁是12号元素，原子核外12个电子，有三个电子层，最外层2个电子，镁在周期表中位置为第三周期，第ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；
(2)使MgSO4转化为Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂①选择Ca(OH)2或石灰乳，也可以选择NaOH，为了使镁离子全部沉淀，加入的试剂①要过量，故答案为：Ca(OH)2(或NaOH等)；过量；
(3)检验溶液A中含有的SO42-，可以取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-，使用的试剂有，故答案为：稀盐酸、氯化钡溶液；
(4)过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤；把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：过滤；盐酸；
(5)根据上述分析，反应①、反应②为复分解反应，一定不是氧化还原反应，反应③为电解熔融的氯化镁生成镁，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：③；
(6)无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。

【点睛】
本题的易错点为(3)，要注意硫酸根离子检验时，不能选择硝酸，因为硝酸能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．KSCN 溶液变红3Fe2++2[Fe(CN)6]2-= Fe3[Fe(CN)6]2↓ 除去NO2
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑ Cu2O
【解析】
【分析】
Ⅰ．铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe(CN)6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；
Ⅱ．(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；
(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B 间加入安全瓶，有缓冲作用；
(4)根据M(Cu(NO3)2)×w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量，然后求出分子式，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，然后书写方程式。

【详解】
Ⅰ．取少量除尽Cu 2+后的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu 2+后的溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，K 3[Fe(CN)6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，方程式为：2[Fe(CN)6]3-+3Fe 2+═Fe 3[Fe(CN)6]2↓； Ⅱ．(2)装置B 的作用是除去混合气体中的NO 2；
(3)安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C 装置中的液体到吸入发生装置A ；
(4)Cu(NO 3)2加热到200℃时，M(Cu(NO 3)2)×w%=188g/mol×42.6%=80g/mol ，恰好是CuO 的摩尔质量，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，方程式为：()3222
Δ
2Cu NO 2CuO+4NO +O ↑↑；继续高温至1000℃
时，M(Cu(NO 3)2)×w%=188g/mol×38.3%=72g/mol ，恰好是固体Cu 2O 的摩尔质量的一半，故产物为固体Cu 2O 。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．气化 加成反应 取代反应（或酯化反应） 碳碳双键 酯基 丙烯
CH 2＝CHCOOH + C 2H 5OH CH 2＝CHCOOC 2H 5 + H 2O
【解析】 【详解】
（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；
（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）； （3）E 为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；
（4）A 为乙烯，C 与A 互为同系物，故C 的化学名称是丙烯；E 通过加聚反应生成F ，F 为聚丙烯酸乙酯，故F 的结构简式为
；
（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH 2＝CHCOOH + C 2H 5OH CH 2＝CHCOOC 2H 5 + H 2O 。

【点睛】
本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24． 碳碳双键 CH 3COOH+CH 3H 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
用pH 试纸分别测反应前后
溶液的pH ，测得反应后溶液的pH 变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 3
【解析】分析：A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C为CH3CHO，乙醛氧化生成乙酸，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯，是具有果香气味的烃的衍生物，以此解答该题。

详解:(1) CH2=CH2中所含官能团名称为碳碳双键。

由CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3H2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3H2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
(2)CH3-CH=CH2聚合生成聚丙烯，F为，
因此，本题正确答案是：；
(3)设计实验证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应，
实验原理：向溴水中通入足量的乙烯，则溴水完全反应而溶液褪色，此时，若是取代反应则有HBr生成，溶液呈酸性，若是加成反应，则产物只有CH2BrCH2Br，溶液呈中性。

实验步骤：将足量的乙烯通入溴水中，蘸取反应后的溶液测其pH，若溶液呈酸性证明反应为取代反应，若溶液呈中性则证明反应为加成反应。

因此，本题正确答案是：用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应。

(4) 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，则C、H原子数目之比为:=5:12，故X为C5H12，C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2和C(CH3)4共3种；其中一氯代物只有一种的是，
因此，本题正确答案是：3；。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是
编号①②③④
A中气体H2S H2NH3NO
B中气体SO2Cl2HCl O2
A．①B．②C．③D．④
2．下列说法中不正确的是
A．金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜
C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
D．铝合金可大量用于高铁建设
3．据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为
A．162B．163C．164D．165
4．下列叙述中，正确的是（）
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
6．下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molN≡N放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是（）
A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同位素
C．N4化学性质比N2稳定D．lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量
9．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )
A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl
C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2
10．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑。