新人教版九年级(下)《第10单元 常见的酸和碱》单元测试卷(2)

新人教版九年级下册《第10单元常见的酸和碱》单元测试卷（2）一、选择题
1．（3分）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）
A．红色﹣蓝色B．蓝色﹣红色C．红色﹣无色D．无色﹣红色2．（3分）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）
A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B．胃酸过多的人不宜多食泡菜
C．施用草木灰可以降低土壤碱性
D．鸡蛋清的碱性比牙膏强
3．（3分）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（）
A．Ca（OH）2和H2B．NaOH和Ca（OH）2
C．CaCO3、NaOH和H2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
4．（3分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙＝丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。

下列说法中，正确的是（）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
5．（3分）如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中”﹣“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法中不正确的是（）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
6．（3分）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3
二、填空题
7．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连．根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）．
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应．
（4）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为．
（5）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg．
8．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白．
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中的前面．
（3）图中所归纳出酸的化学性质有条．
（4）写出一个符合反应④的方程式．
（5）验证反应①，可以选择下列（填两种物质序号）进行反应．
A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有（填微粒符号）．
9．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。

则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是。

三、实验探究题
10．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有哪些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
则NaOH变质反应的化学方程式为．
【查阅资料】
（1）碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
（2）CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
11．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有（写化学式）两种溶质；
猜想2：废液中含有（写化学式）三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想（填“1”“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈，该反应的化学方程式为．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是，你认为处理该废液的方法是．
四、计算题
12．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．
新人教版九年级下册《第10单元常见的酸和碱》单元
测试卷（2）
参考答案
一、选择题
1．C；2．B；3．C；4．B；5．B；6．D；
二、填空题
7．H+；HCl；CaCO3；CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O；30；8．氧化物；H；5；CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑；A、C；OH﹣；9．碱性；CaCl2、HCl；密封保存；NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。

；
三、实验探究题
10．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；氯化钙溶液；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；酚酞试液；溶液变红；11．悬浊液变澄清；继续加入稀盐酸；CaCl2；NaCl；CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl；2；黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；腐蚀下水道；将废液中和至中性再排放；
四、计算题
12．19.6t；。