【配套K12】高三化学上学期第三次模拟试卷(含解析)

吉林省东北师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法中正确的是（）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C．=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（I﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
3．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
4．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
5．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C．反应中转移电子的物质的量为xmol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol
6．下列实验装置或操作正确的是（）
A．
向容量瓶中转移液体
B．
实验室制取蒸馏水
C．
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．
分离酒精和水
7．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（）
A．[N（CH3）4]+中只含共价键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
8．下列离子方程式不正确的是（）
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═NH
3·H2O+BaSO4↓+H2O
9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n ﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
10．在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）
A．M位于元素周期表的第VA族B．M的氢化物的水溶液呈酸性
C．MO3﹣中的M元素只能被还原D．M2在常温常压下一定是气体
11．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H 2D．
用双氧水和二氧化锰制O2
12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2N A
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2N A
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥
13．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
15．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示
A．A B．B C．C D．D
16．关于氮的变化关系图如图：
则下列说法不正确的是（）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
17．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）
A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
18．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图．下列有关说法不正确的是（）
制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO
B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料．
19．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；
②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；
③制粗铅：PbO+C Pb+CO↑；PbO+CO Pb+CO2．下列说法正确的是（）
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
20．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写
必考题
化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．
请回答：
（1）元素X在周期表中的位置是，其简单离子的结构示意图为．（2）单质B的电子式．
（3）丙中所含的化学键类型有（填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：．（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为．
22．常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I 2﹣中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下﹣、SO
4
图所示：
回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的阴离子有
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为
（3）气体乙的结构式为
（4）生成气体丙的离子方程式为
若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为．
23．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
②K sp（CaF2）=1.46×10﹣10
③当某物质模拟高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1时，视为完全沉淀．
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施．
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式．
（3）pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是，
（5）操作a的内容为．
24．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
[查阅资料]
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别
是、．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．
[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．
（选考题，考生只选择一道题作答）
25．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是（填序号）
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为cm．ZYO4常作电镀液，其中YO42﹣的空间构型是，Y原子的杂化轨道类型是
杂化．
26．PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：
已知：①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）
②
③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应．E的结构中含有两个甲基
请回答：
（1）A→B的化学方程式是
（2）F含有的官能团名称是
（3）D的结构简式是
（4）上述变化过程中，属于加成反应的有个
（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是
（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是
a．浓溴水 b．高锰酸钾酸性溶液 c．新制氢氧化铜 d．氯化铁溶液（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有种．
吉林省东北师大附中2016届高三上学期第三次模拟化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法中正确的是（）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、同素异形体的转化中有单质生成；
B、焰色反应是元素的物理性质；
C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；
D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．【解答】解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；
B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；
C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；
D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：
2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C．=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（I﹣）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；
B．发生氧化还原反应；
C.=10﹣12的溶液，显酸性；
D．离子之间发生氧化还原反应．
【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，OH﹣、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；
B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，生成的SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Fe3+、ClO﹣分别与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
3．离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）
A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；
C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．
【解答】解：A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；
B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选；
C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）
2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca 2++HCO
3
﹣+OH﹣=CaCO
3↓+H2O，故B不选；
D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，
NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．
4．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．
【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；
C．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳．
【解答】解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；
C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A 烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；
D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．
5．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C．反应中转移电子的物质的量为xmol
D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．
【解答】解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；
C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C 错误；
D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．
6．下列实验装置或操作正确的是（）
A．
向容量瓶中转移液体
B．
实验室制取蒸馏水
C．
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．
分离酒精和水
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；
B．冷凝水方向错误；
C．蒸发时用蒸发皿；
D．分液漏斗分离能分层的物质．
【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；
B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；
C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；
D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
7．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（）
A．[N（CH3）4]+中只含共价键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；
B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．
【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；
B．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误．
故选A．
【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
8．下列离子方程式不正确的是（）
A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O
C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH
﹣═NH
3·H2O+BaSO4↓+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．相互促进水解生成沉淀和HClO；
D．至SO42﹣恰好沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH﹣+HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故B正确；C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++H++SO42
﹣+Ba2++2OH﹣═NH
3·H2O+BaSO4↓+H2O，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．9．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n ﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
【考点】真题集萃；氧化还原反应．
【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．
【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．
【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．
10．在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）
A．M位于元素周期表的第VA族B．M的氢化物的水溶液呈酸性
C．MO3﹣中的M元素只能被还原D．M2在常温常压下一定是气体
【考点】原子结构与元素的性质；氧化还原反应．
【分析】由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价；则M为卤族元素但F元素除外，处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，常温常压下，氯气是气体、溴是液体、碘是固体，据此分析解答．
【解答】解：A．由反应方程式可知，M的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素M应位于第ⅦA族，故A错误；
B．F元素没有正化合价，所以M不能为F元素，可以为Cl、Br、I等，其氢化物HX水溶液均显酸性，故B正确；
C．M的最低负价为﹣1，M最高正价为+7价，MO3﹣中M为+5价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若M为Cl，单质为气体，若M为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用、氧化还原反应等，难度中等，关键根据离子方程式判断M的最低负价为﹣1，最高正价为+7价，是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．
11．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A．
用氯化铵和氢氧化钙制NH 3B．
用铜片和稀硝酸制NO
C．
用锌粒和稀硫酸制H 2D．
用双氧水和二氧化锰制O2
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底；
B．尾气处理装置要防止倒吸；
C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气；
D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气．
【解答】解：A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误；
B．尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误；
C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误；
D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是A．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A
③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2N A
④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子
⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2N A
⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】①过氧化钠与水反应为歧化反应；
②C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；
③亚硫酸为弱电解质，部分电离；
④根据Fe3O4中铁为+价来分析；
⑤NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体．
【解答】解：①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成
0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A，故正确；
②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5N A，故正确；
③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故错误；
④Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol 电子，即8N A个，故正确；
⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故错误；
⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe （OH）3胶粒小于0.01N A．故错误；
故选：C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．
13．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）。