2022年安徽省宿州市四铺中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年安徽省宿州市四铺中学高三化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5N A
B．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N A
C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N A
D．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为N A
参考答案：
C
试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2N A，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2N A，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为N A，故C正确。

考点：阿伏伽德罗常数考察
2. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；
⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是
A．①②③④ B．①③④⑦ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦
参考答案：
B
略
3. 观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
参考答案：
A
略
4. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）
A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+
H2O 2HClO+CO32－
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
参考答案：
A
略
5. 美国和日本科学家赫克、根岸英一和铃木章在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，使人类能有效合成复杂有机物，被瑞典皇家科学院授予2010年诺贝尔化学奖。

下面的反应就属于赫克反应，有关判断正确的是
溴苯丙烯酸乙酯肉桂酸乙酯
A．丙烯酸乙酯中在同一平面的原子最多为10个
B．已知Pd原子序数为46，它在周期表中位于第五周期Ⅷ族
C．肉桂酸能发生加成反应、氧化反应、水解反应等
D．常温下X为无色气体，沸点高于HF
参考答案：
B
略
6. 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确的是
A．是两种核素 B．互为同位素
C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1
参考答案：
D
略
7. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A．可利用废油脂制肥皂
B．水玻璃可用于制造木材防火剂
C. 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
参考答案：
C
8. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是
A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
参考答案：
B
9. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是
参考答案：
B
略
10. 将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）
A．0.1mol／L B．0.2mol／L C．0.4mol／
L D．0.8mol／L
参考答案：
B
略
11. 维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。

关于维生素P的叙述正确的是
A. 若R为甲基则该物质的分子式为
B. 该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2
D. 1mol维生素P最多可与反应
参考答案：
C
略
12. 下列有关实验的操作及描述不正确的是（）
A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
B．用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照
参考答案：
考
点：
化学实验方案的评价；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．
专
题：
实验评价题．
分析：A．过滤时应防止滤纸破损；
B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码；C．分液时，注意避免液体重新混合而污染；
D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液．
解答：解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，防止滤纸破损，故A错误；B．称量时，砝码放在右盘，质量小于1g的可用游码，则用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码，故B正确；
C．分液时，注意分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；
D．测定溶液pH，注意试纸不能插入溶液，可用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照，故D正确．
故选A．
点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、提纯、天平的使用以及pH的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价，难度中等．
13. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

下列说法正确的是
A．奎尼酸分子式为C7H12O6
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案：
AB
略
14. 下列叙述中正确的是
A．碳酸钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
B．光导纤维、计算机芯片，分别属于硅和二氧化硅的用途之一
C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
D．由于硫酸钡难溶于水，医疗上用硫酸钡作“钡餐”
参考答案：
C
略
15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。

反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。

（3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。

（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。

该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15min B．30min C．45min D．60min
参考答案：
（1）三颈瓶球形冷凝器（或冷凝管）
（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种
（3）小于 D
（4）趁热过滤 C
（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。

（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；
过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。

（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。

用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。

（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。

（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min反应物基本无剩余。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。

请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是。

（2）NaN3的晶体类型是。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是。

（4）N2H4中的N原子的杂化类型是。

（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是。

A．氧原子 B．氮原子 C．两者都可以
NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式。

参考答案：
（1）O （2分）（2）离子晶体（2分）（3）HN3分子间存在氢键（2分）（4）sp3杂化（2分）（5） C （2分） 1s22s22p63s23p63d6（3分）
试题分析：（1）非金属性越强，电负性越大，则N与O电负性较大的是O；
（2）NaN3是由钠离子和N3－形成的离子化合物，因此晶体类型是离子晶体。

（3）由于氮元素的电负性大，能与氢元素形成氢键，因此纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，但沸点较高；
（4）N2H4相当于是氨气分子中的氢原子被－NH2取代，即N2H4分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，所以N原子的杂化类型是sp3杂化；
（5）NO2－离子是一种很好的配位体，由于氮元素、氧元素最外层均含有电子对，因此N或O均能提供孤电子对，答案选C；钴元素的原子序数是27，则Co3＋的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6。

考点：考查电负性、晶体类型、氢键、杂化轨道以及配位化合物的有关判断
18. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：
33．写出上述制备小苏打的化学方程式。

___________________________________________________________________ 34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是_____________。

（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。

将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________________________________。

滤渣的主要成分是__________________、______________________
36．称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用
0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。

选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。

样品中NaHCO3质量分数为_____________________。

（保留3位小数）
37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。

（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
参考答案：
33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
34.ad
35.使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4
36.电子天平、250mL容量瓶；
选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点（碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小）
0.982
37.偏高
19. （3分）农作物生长发育需要大量的氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氨）获得氨态氮外，自然界雷电现象也是一种固氮途径，经由雷电固定的氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关的化学方程式
为，，。

参考答案：。