2017届高考化学一轮复习：专题9《电化学》考点2《电解池》含解析

专题9《电化学》考点2《电解池》（含解析）1．(2016·北京海淀区期末)关于下列装置的说法正确的是()
A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2＋浓度保持不变
解析：装置①是原电池，Zn是负极，Cu是正极，阳离子K＋移向CuSO4溶液，A正确，B错误；装置②是电解池，N是阳极，M是阴极，铁棒镀铜时M极应为铁棒，C错误；电解精炼铜时，溶液中的Cu2＋浓度降低，D错误。

答案：A
2．(2016·安徽江南十校联考)将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用。

该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。

下列有关说法正确的是()
A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S
B．若有0.20 mol电子转移，一定能得到2.24 L氢气
C．可以用Fe与外接电源的a极相连
D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
解析：H2S与FeCl3反应生成S、盐酸和氯化亚铁，A错误；B项没有给出氢气所处的条件，不能求氢气的体积，错误；根据右边生成氢气知b是负极，a是正极，若铁作阳极，被溶解，C错误。

答案：D
3．(2016·山东实验中学诊断)如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是()
A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高
C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.002 mol气体
解析：A项，K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe －2e－===Fe2＋，错误；B项，K1闭合构成原电池，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH－，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，K2闭合构成电解池，石墨棒与电源的正极相连，Cl－失电子生成氯气，pH基本不变，错误；C项，K2闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误；D项，K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002N A个电子时，两极均产生0.001 mol气体，共计是0.002 mol气体，正确。

答案：D
4．(2016·山东德州一练)对下图装置的叙述错误的是()
A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H＋的移动方向均相同
B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
解析：a和b用导线连接是原电池，H＋移向正极a，a和b分别连接直流电源正、负极时为电解池，H＋移向阴极b，A项错误；C作阳极电解CuSO4溶液时，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，B项正确；X如果是Fe2(SO4)3，a、b连接与不连接，均发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C项正确；X如果是NaCl，则发生铁的吸氧腐蚀，D项正确。

答案：A
5．(2016·山东山师附中模拟)下列装置图及有关说法正确的是()
A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大
B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
C．装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K2>只闭合K3>都断开
D．装置③中当铁制品上析出1.6 g铜时，电源正极输出的电子数为0.05N A
解析：装置①中Cu是正极，Zn是负极，阴离子移向负极，ZnSO4溶液中c(Cl－)增大，A项错误；①中滤纸相当于电解池，a为电解池的阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项正确；腐蚀速率由大到小的顺序是铁作阳极(闭合K1)>作负极(闭合K3)>都断开>作阴极受保护(闭合K2)，C项错误；输出电子的是电源负极，D项错误。

答案：B
6．(2016·浙江嘉兴测试二)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是()
已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
解析：由图知，碳棒与电源正极相连作电解池的阳极，电极反应为4OH－－4e－===2H2O ＋O2↑，A正确；电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na＋和C中的Cl－分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，B错误；Ni2＋在弱酸性溶液中易发生水解，且氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)，为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH，C正确；若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl－>OH －，则Cl－移向阳极放电：2Cl－2e－===Cl
↑，电解反应总方程式会发生改变，D正确。

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答案：B。