最新高考化学人教版总复习过关检测十二硫及其重要化合物及答案

过关检测十二硫及其重要合物
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有O和SO
2
气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A．两者都易溶于水
B．两者都是有毒气体
．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都是形成酸雨的主要原因
解析：O不能溶于水，A项错误；O和SO
2
气体都是有毒气体，B项正确；O 不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，项错误；O不是形成酸雨的主要原因，D 项错误。

答案：B
2．(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫合物的叙述不正确的是( )
A．SO
2
能与O反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂
B．SO
2
能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性
．浓硫酸和N
2SO
3
反应制取SO
2
时，浓硫酸只表现酸性
D．医疗上曾用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药剂
解析：SO
2与碘的淀粉溶液发生反应SO
2
＋I
2
＋2H
2
O===2HI＋H
2
SO
4
，反应中SO
2
合价升高，作还原剂，该反应中SO
2
体现还原性，而不是漂白性，B项错误。

答案：B
3．下列说法不正确的是( )
A．从性质的角度分类，SO
2、SO
3
均属于酸性氧物
B．从元素合价的角度分类，SO
2
既可作氧剂又可作还原剂
．从在水中是否发生电离的角度，SO
2、SO
3
均属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO
2
是一种大气污染物
解析：SO
2、SO
3
均可与NOH溶液反应生成盐和水，SO
2
、SO
3
均属于酸性氧物，
A项正确；SO
2中硫元素为＋4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故SO
2
既
可作氧剂，又可作还原剂，B项正确；SO
2、SO
3
在水中不能电离，属于非电解质，
项错误；SO
2
能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，D项正确。

答案：
4．(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在论上可行的方案有几种( )
A．3种B．4种．5种D．6种
解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读验证，故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸碳，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。

故选项。

答案：
5．下列离子方程式或方程式正确的是( )
A．SO
2通入少量NO溶液中：SO
2
＋O－＋H
2
O===SO错误！未定义书签。

＋－＋2H
＋
B．足量的SO
2通入N
2
O
3
溶液中：O错误！未定义书签。

＋SO
2
===O
2
＋SO错误！
未定义书签。

．铁与硫混合加热：2F＋3S错误！未定义书签。

F
2S 3
D．浓硫酸与FS混合：FS＋H
2SO
4
(浓)===FSO
4
＋H
2
S↑
解析：在溶液中O－能将SO
2
氧为SO错误！未定义书签。

，本身被还原为－，A
项正确；溶液中通入足量SO
2
，应生成HSO错误！未定义书签。

，B项错误；铁与
硫反应只能生成FS，项错误；浓硫酸具有强氧性，能将H
2
S氧，D项错误。

答案：A
6．要检验某无色溶液是否含有SO错误！未定义书签。

，下列操作最合的是( )
A．加入B(NO
3)
2
溶液后再加稀HNO
3
酸
B．加入B
2
溶液后再加盐酸酸
．加入稀HNO
3(酸)后再加B(NO
3
)
2
溶液
D．加入盐酸酸后再加B
2
溶液
解析：检验SO错误！未定义书签。

时应注意Ag＋、O错误！未定义书签。

、
SO错误！未定义书签。

、PO错误！未定义书签。

等离子的干扰。

A、项中稀HNO
3具有强氧性，能将SO错误！未定义书签。

氧为SO错误！未定义书签。

，故不能
排除SO错误！未定义书签。

的干扰；B项中先加B
2
而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO错误！未定义书签。

，也可能含有Ag＋。

只有D项正确。

答案：D
7．(2017届河北省景县中摸底)下列说法正确的是( )
A．因为SO
2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、MO
4
(H＋)、石蕊溶液
褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO
2
．SO
2、漂白粉、活性炭、N
2
O
2
都能使红墨水褪色，其原相同
D．SO
2和
2
等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂
白效果更好
解析：因为SO
2具有还原性，所以它能使溴水、MO
4
(H＋)溶液褪色，A项错误；
氯气、二氧硫都能使品红溶液褪色，故B项正确；SO
2、漂白粉、活性炭、N
2
O
2
都能使红墨水褪色，其原不相同，项错误；SO
2和
2
等物质的量混合后同时通入装
有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸，漂白
效果差，D项错误。

答案：B
8．(2017届东北师大附中模拟)下列变能用同一性质解释的有( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧碳、二氧硫使澄清石灰水变浑浊
A．1个B．2个
．3个D．5个
解析：①敞口放置在空气中，浓硫酸因吸水使其浓度减小，浓盐酸因挥发使其浓度减小，二者原不同；②二氧硫属于加合型漂白剂，而氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧型漂白剂，二者原不同；③二氧硫使品红溶液褪色表现的是漂白性，而使溴水褪色表现的是还原性，二者原不同；④氨气能与
浓H
2SO
4
反应生成盐，碘氢能被浓硫酸氧，前者体现酸性，后者浓硫酸体现氧性，
二者原不同；⑤浓硫酸具有强氧性，能与F、发生氧还原反应，能用同一原解释；
⑥浓硫酸在白纸上写字，浓硫酸表现脱水性，氢氟酸在玻璃上刻字，是由于HF
与SO
2发生反应：4HF＋SO
2
===SF
4
↑＋2H
2
O，从而腐蚀玻璃，二者原不同；⑦O
2
、
SO
2
都能与澄清石灰水反应生成难溶性钙盐，而使澄清石灰水变浑浊，二者原相同。

综上所述，选B项。

答案：B
9．(2017届扬州模拟)硫氢的转是资利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫氢的说法错误的是( )
A．H
2
S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H
2
S气体
．根据如图可知F
3、
2
均能氧H
2
S
D ．H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 2
解析：H 2S 在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，A 项正确；H 2S 可与石灰乳反应生成S 和H 2O ，可用石灰乳吸收H 2S 气体，B 项正确；根据图中信息可知，F 3能氧H 2S 、2与H 2S 反应生成S ，没有发生氧还原反应，项错误；H 2S 在空气中完全燃烧生成SO 2和H 2O ，D 项正确。

答案：
10．标准状况下，某同向100 L H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变如图所示，下列分析中，正确的是( )
A ．b 段反应是：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O
B ．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为005 /L D ．b 点对应的溶液导电性最强
解析：H 2S 具有还原性，SO 2具有氧性，二者发生反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，A 项正确；处为H 2S 溶液，d 处为H 2SO 3溶液，d 处pH 小于处，可判断亚硫酸的酸性比氢硫酸酸性强，B 项错误；根据反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，由于通入112 L SO 2时pH ＝7，则(H 2S)＝2(SO 2)＝2×错误！未定义书签。

＝001 ，c (H 2S)＝错误！未定义书签。

＝01 ·L －1，项错误；b 点pH ＝7，为纯水，导电性最弱，D 项错误。

答案：A
二、非选择题(共40分)
11．(10分)中中几种常见物质的转关系如下图(部分产物未列出)。

A 是一种
金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)A、、E的式分别为A________，________，E________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H
2SO
4
体现的性
质完全相同的是________。

A．＋2H
2SO
4
(浓)错误！未定义书签。

O
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O
B．F＋H
2SO
4
===FSO
4
＋H
2
↑
．＋2H
2SO
4
(浓)错误！未定义书签。

SO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O
D．FO＋H
2SO
4
===FSO
4
＋H
2
O
(3)写出反应E＋H
2O
2
―→F的方程式：
________________________________________________。

(4)若反应F＋D―→E转移电子为301×1023，则消耗D的质量为________。

解析：根据题中转关系A错误！未定义书签。

B错误！未定义书签。

，可推
断A为变价金属单质，A为F，则B为FSO
4，为F
2
(SO
4
)
3
，由F―→知F为H
2
SO
4
，
进而推出D为硫，E为SO
2。

F＋D―→E代表反应2H
2
SO
4
(浓)＋S===3SO
2
↑＋2H
2
O，
由方程式知每转移4 电子消耗硫的质量为32 g，当转移301×1023(为05 )电子时，消耗硫的质量为4 g。

答案：(1)F F
2(SO
4
)
3
SO
2
(2) (3)SO
2
＋H
2
O
2
===H
2
SO
4
(4)4 g
12．(14分)(2017届山西省康杰中等四校联考)某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。

为研究该材料与热浓硫酸的反应，某习小组进行了以下实验：取560 g该材料放入150 L浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液并收集到气体Y。

(1)为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定中一定含F3＋，但还可能有F2＋，为确定是否含有F2＋，可另取溶液加入________(填序号)。

A．SN溶液和氯水B．
3[F(N)
6
]溶液
．NOH溶液D．酸性MO
4
溶液
(2)为分析气体中的成分，乙组将560 L(标准状况)气体Y通入足量溴水，
然后向该溶液中加入足量B
2
溶液，经适当操作后得干燥固体233 g。

由此推知气
体Y中SO
2
的体积分为________。

(3)提出猜想：乙组根据上述SO
2
体积分，分析Y中还可能有其他气体，并
作如下猜想：猜想一：其他气体中只有H
2
；猜想二：________；猜想三：________。

(4)验证猜想：设计用如图装置进行探究(部分装置可重复使用，夹持仪器省略)。

①实验装置连接顺序为____________________________________________________；
②装置B中试剂作用为______________________________________________________；
③若猜想一成立，预测实验现象为___________________________________________________。

解析：(1)中一定含F3＋，为确定是否含有F2＋，需排除F3＋的干扰，可选用
3[F(N)
6
]溶液或酸性MO
4
溶液。

(2)由题意可知产生的233 g固体是硫酸钡，物质
的量为001 ，则560 L气体中含SO
2001 ，即224 L，SO
2
的体积分为错误！未定
义书签。

×100%＝400%。

(3)容器材料为碳素钢，可能发生碳与浓硫酸的反应，产生二氧碳，随着反应进行，硫酸浓度变小，与铁反应产生氢气，则气体其他可
能成分：猜想二其他气体中只有O
2；猜想三其他气体中只有H
2
和O
2。

(4)①二氧
碳和二氧硫遇澄清石灰水都出现白色浑浊，但二氧硫有还原性，应先除去二氧硫，确定SO
2
完全除去后再检验二氧碳，注意最后连接F防止空气中水蒸气进入D，干扰实验，实验装置连接顺序为ABFEDF；②品红溶液用于检验二氧硫是否除尽；
③若其他气体中只有H
2
，则石灰水不浑浊，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，且E 中发生还原反应，固体由黑色变红色。

答案：(1)BD
(2)400%
(3)其他气体中只有O
2其他气体中只有H
2
和O
2
(4)①ABFEDF②检验SO
2
是否除尽③石灰水不浑浊，D中固体由白色变蓝
色、E中固体由黑色变红色
13．(16分)Ⅰ某兴趣小组为探究SO
2
的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
(1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO
2
的方程式为________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、中发生的现象分别是__________________、
__________________，这些现象分别说明SO
2
具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________________________________________________ __。

Ⅱ某兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
(4)试管Ⅰ中发生反应的方程式为________________________________________。

(5)下列实验不合的是________。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO
2
的量
B ．Ⅱ中选用品红溶液验证SO 2的生成 ．Ⅲ中可选用NOH 溶液吸收多余的SO 2 D ．为确认SO 4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
(6)实验中，用 g 铜片和V L 184 ·L －1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______________________________。

②下列药品中能用证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号)。

．铁粉 b ．B 2溶液 c ．B(NO 3)2溶液 d ．N 2O 3溶液
解析：(1)装置A 用制备SO 2，反应方程式为N 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===N 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)装置B 中通入SO 2与MO 4酸性溶液发生反应，高锰酸钾溶液紫色褪色，反应离子方程式为5SO 2＋2MO 错误！未定义书签。

＋2H 2O===2M 2＋＋5SO 错误！未定义书签。

＋4H ＋，反应中MO 错误！未定义书签。

得电子表现氧性，SO 2失电子表现还原性。

装置中N 2S 与通入的SO 2反应，有硫单质生成，现象为溶液出现淡黄色沉淀，反应中SO 2得电子，表现氧性。

(3)探究SO 2与品红作用的可逆性时，品红中先通入SO 2，品红褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可证明该过程具有可逆性。

(4)试管Ⅰ中与浓硫酸发生反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。

SO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

(5)与浓硫酸反应后，硫酸的浓度较大，为确定SO 4生成应将试管Ⅰ中溶液倒入水中，观察颜色变，而不应将水直接加入试管中。

(6)①与浓硫酸反应时，硫酸被消耗，同时反应生成了水，浓硫酸变稀，而铜与稀硫酸不反应，故铜片有剩余，硫酸也有剩余。

②取反应结束后的试管中的溶液，分别加入铁粉或N 2O 3溶液有气泡产生，说明硫酸有剩余。

而反应后的溶液
中有硫酸铜生成，加入B
2溶液或B(NO
3
)
2
溶液均有沉淀生成，不能说明硫酸有剩
余。

答案：Ⅰ(1)N
2SO
3
＋H
2
SO
4
(浓)===N
2
SO
4
＋SO
2
↑＋H
2
O
(2)溶液紫(红)色褪色溶液出现淡黄色沉淀(浑浊) 还原性氧性5SO
2
＋2MO错误！未定义书签。

＋2H
2
O===2M2＋＋5SO错误！未定义书签。

＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
Ⅱ(4)＋2H
2SO
4
(浓)错误！未定义书签。

SO
4
＋SO
2
↑＋2H
2
O (5)D
(6)①反应中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应②d。