山东省临清三中2020届高三化学上学期学分认定测试试题新人教版【会员独享】

2020学年度第一学期学分认定测试高三化学试题
（考试时间：100分钟试题分值：100分） 2020.11 说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分，
2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27Si:28
S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:127 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本大题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO4
N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
3.设
A
A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为N A
B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6N A
C.lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1N A
D.标准状况下，22.4LO3中含3N A个氧原子
4．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
5.容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A.干燥的
B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的
D.以上三项均须要求的
6.下列离子组能够大量共存的是
A.含MnO4-的溶液中:Fe3+、S042-、NO3-、Mg2+
B.使石蕊试液显红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、CI-
C.无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、CI-
D.能使有色布条褪色的溶液：K+、S032-、NO3-、Mg2+
7.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.吸水性
B.脱水性
C.强氧化性
D.酸性
8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（）
A. NaOH溶液（盐酸）
B.FeCl2溶液（KSCN溶液）
C. KI(淀粉溶液)
D. Na2SO3(BaCl2溶液)
9．奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）
A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
10.下列对氯及其化合物的说法正确的是：
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用PH试纸测得氯水的PH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO可推出: Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3+2HClO
二、选择题（本大题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11.不列离子方程式书写正确的是
A.铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4++OH-NH3·H2O
12.以下根据实验现象的推断，正确的是
A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2
C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl
D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2
13.下列物质中含有共价键的离子化合物是
①MgF2②Na2O2③NaOH ④CO2⑤NH4Cl ⑥H2O2⑦N2
A. ②③④⑤
B.②③⑤
C.①②③⑤
D.①③⑤⑥
14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是
A. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D. 元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
15.某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:
①+1 ②+2 ③+3 ④+4
A. ②
B.④
C.②④
D.①③
16.12mL0.5mol ·L -1的Na 2SO 3恰好与l0mL0.2mol ·L -1
的K 2R 2O 7溶液完全反应，则R 元素在还原产物中的化合价为
A. +3
B. +2
C. +1
D.+6
17、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A ，在试管B 中可以观察到明显现象的是
选项 气体 A 中试剂 B 中试剂 A SO 2、CO 2 酸性KMnO 4溶液
品红溶液 B Cl 2、HCl 浓硫酸 KI 淀粉溶液 C NH 3、CO 2 浓硫酸 酚酞试液 D
CO 2、HCl
饱和NaHCO 3溶
液
HNO 3酸化的AgNO 3溶液
18．把4.6 g 钠放入200 mL 0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中，待其充
分反应后，下列叙述中错误的是 （ ）
A ．Cl －
的浓度几乎不变 B ．溶液呈浑浊
C ．溶液中几乎不存在Al 3＋
D ．溶液中存在最多的离子是Na ＋
19．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ） A ．检验试液中的SO -
24：试液−−−→−足量稀硝酸
无沉淀
−−−→−溶液2BaCl 白色沉淀
B ．检验试液中的Fe 2+
：试液无明显现象
红色溶液
C ．检验试液中的-
I ：试液
22
H O −−−→棕黄色溶液 −−−−→淀粉溶液
蓝色溶液
D ．检验试液中的CO -
23：试液
−−−−→−2BaCl 足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解
20.将3.84g 铜粉加入到80mL lmol ·L -1
的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列
物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是
A.80mL l mol ·L -1
的稀硝酸溶液
B.80mL 0.5mol ·L -1
的稀盐酸
C.80mL lmnl ·L -1
的FeCI 3溶液
D.80mL 0.5mol ·L -l
的稀硫酸溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔答在答题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

21．（7分）Ⅰ、下列说法不正确的是 。

A.用100mL 的容量瓶准确量取100mL 液体
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl 时，NaCl 放在纸上; 称量NaOH 时，NaOH 放在小烧杯里
D.用加热的方法提取NH 4C1固体中的少量碘单质
E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”
元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，
元素X核外有5个电子层。

试写出M的元素符号是，元素Y的原子结构示意图为。

22．(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2
（1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl
b.CaCO3（块状）
c.Ca（OH）2
d.NaOH
e.浓氨水
f.稀盐酸
g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为（用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为（用药品序号填空）。

（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）。

A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由H2O2分解制O2 D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：。

Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：（结合反应方程式）。

23.(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。

请回答：
(l)B元素的名称是。

在周期表中的位置是。

(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称) 。

以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号) 。

A.比较这两种元素的常见单质的沸点
B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为。

(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为。

24．（15分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________________，不能确定是否含有的离子是___________，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_______________________ （2）沉淀G的化学式为_____________。

（3）写出有关离子方程式：
①中生成A________________________ 。

②_________ 。

2020学年度第一学期学分认定测试
高三化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C A B A D D D C C D B A C A B B C B
Ⅱ、
22. Ⅰ、（1）a、c ； b （2）C E
（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ⅱ、①使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。

②SO2和Cl2按1∶1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl。

SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
23、
24、（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+
取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。

（2）Fe(OH)3
（3）①3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
②[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-。