湖北省黄冈中学2010届高三化学11月月考 新人教版

湖北省黄冈中学2010届高三11月月考
化学试卷
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共108分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Br—80
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
2．选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（）
A．CaCl2溶液B．Ag2SO4 C．稀硫酸D．稀盐酸
3．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉—碘溶液
A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤
4．节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合
．．．的是（）A．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电
B．开采更多的能源，提高能源开采量
C．燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉
D．推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境
5．实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（）
A．纯碱和烧碱的熔化B．水晶和干冰的熔化
C．食盐和冰醋酸的熔化D．液溴和液汞的气化
6． 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ）
A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X<Y
B ．若2A 2D -+═22A D -+，则氧化性：D 2>A 2
C ．若2R -和M +的电子层结构相同，则原子序数：R<M ，离子半径：2R <M -+
D ．若弱酸HA 、HB 的酸性HA>HB ，则溶液的碱性NaA>NaB
7． 下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（ ）
A ．H 2O
B ．PCl 3
C ．SO 2
D ．BF 3
8． 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A ．晶体可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
9． 在F 、P 、S 三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他两种元素；若从中选出氟元素，
选择的理由是（ ）
A ．单质与冷水反应非常剧烈
B ．单质固态时属于分子晶体
C ．一定条件下，能与氢气发生化合反应
D ．最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．下列说法正确的是（ ）
A ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强
B ．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高
D ．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
11．下列有关浓H 2SO 4性质的叙述中，错误．．的是（ ）
A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B ．在反应HCOOH 24
H SO
∆−−−−→浓CO ↑＋H 2O 中，浓H 2SO 4只表现脱水性
C ．在反应Cu+2H 2SO 4(浓)
∆
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，浓H 2SO 4只表现氧化性
D ．浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO 4·5H 2O 转化为CuSO 4
12．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
A ．铁在硫蒸气中燃烧
B ．H 2S 在空气中燃烧
C ．二氧化硫通入澄清石灰水
D ．硫酸中加入锌粉
13．检验某未知溶液是否含有2-4SO ，下列操作最合理的是（ ）
A ．加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液
B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液
C ．先用盐酸酸化，若有沉淀产生，过滤，在滤液中再加BaCl 2溶液
D ．先加BaCl 2溶液，若有沉淀产生，再加盐酸
14．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。

下列说法中错误．．的是（ ）
A ．S 2Cl 2的结构式Cl —S —S —Cl
B ．S 2Cl 2的含有极性键和非极性键的非极性分子
C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2
D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可为2S 2Cl 2+2H 2O ═SO 2↑+3S ↓+4HCl
15．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连
线两端的物质可以发生反应。

下列判断不合理．．．的是（ ）
A ．X 一定为H 2SO 4
B ．Y 一定为K 2CO 3
C ．Z 可能为氯水
D ．M 、N 必定各为BaCl 2、FeSO 4中的一种 16．下列化学方程式或离子方程式不正确．．．的是（ ）
A ．S 与Cu 反应
Cu+S
∆
CuS
B ．酸雨放置过程中pH 变小
2H 2SO 3+O 2═2H 2SO 4
C ．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合 23Ca HSO OH +--++═CaSO 3↓+H 2O
D ．向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中滴加稀H 2SO 4 [n (Na 2S)∶n (Na 2SO 3)=2∶1]
2232S SO 6H --
+++═3S ↓＋3H 2O
X Y Z
M N
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、（本题包括2小题，共17分）
17．（5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性
强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装
置。

请回答：
（1）仪器a的名称是，应盛放下列药品中的。

A．稀硫酸B．亚硫酸
C．氢硫酸D．盐酸
（2）仪器b的名称是，应盛放下列药品中的。

A．碳酸钙B．硫酸钠
C．氯化钠D．碳酸钠
（3）如果观察到C中的现象为，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。

18．（10分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”
或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为
；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。

通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L在碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了
5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。

③E中盛有溶液。

（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。

三、（本题包括2小题，共18分）
19．（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。

（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
；X
可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。

1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式。

20．（8分）有下列转代关系：
（1）若C是可用来自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D能化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则A是（写化学式）并写出A在一定条件下生成的C的化学方程式。

（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为。

（3）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则A的结构简式为。

A、B、D、E中易溶于水的是。

（写结构简式）
（4）写出（3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型：
D→E 反应类型为__________。

四、（本题包括2小题，共13分）
21．（5分）德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。

请回答：
C20分子中共有个正五边形，共有条棱边。

C20晶体属于（填晶体类型）。

22．（8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式。

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是。

a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式。

五、（本题包括2小题，共12分）
23．（6分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O
（1）配平上述反应化学方程式：
KClO3+ HCl——KCl+ Cl2↑+H2O
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为mol。

（3）若反应中HCl的的利用率只有50％，当氧化产物比还原子能产物多7.1g时，求浓盐酸的物质的量浓度。

24．（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。

某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为
0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：SO2+2Fe3++2H2O═2-
SO+2Fe2++4H+
4
Cr22-
O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
7
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）。

（2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程
式。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L，制得98％在硫酸质量为t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是
kJ。

湖北省黄冈中学2010届高三11月月考化学试题
答题卷
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17．（1）__________________，__________________。

（2）__________________，__________________。

（3）____________________________________。

（每空1分）
18．（1）①_______；_________________；_____________________________。

（每空1分）
②____________________________________________。

（2分）
③____________。

（1分）
（2）____________。

（2分）
（3）________________________________________。

（2分）
19．（1）_________________________。

（2）_________________________。

（3）_____________________；____________________；_______________。

（每空2分）20．（1）_________________，_________________________________。

（共3分）（2）___________________________________________________。

（2分）
（3）_______________，____________________________________________。

（共2分）（4）_____________________________________；反应类型为____________。

（共3分）
21．_______________，_______________，_______________（共5分）
22．（1）____________________________________________________。

（2分）（2）_____________。

（2分）
（3）_____________。

（2分）
（4）__________________________________________________________。

（2分） 23．（1） KClO 3+ HCl —— KCl+ Cl 2↑+ H 2O （2分） （2）____________。

（1分） （3）（3分）
24．（1）___________________。

（2分）
（2）________________________________________________。

（2分） （3）____________L ，____________t ，____________kJ （共4分）
湖北省黄冈中学2010届高三11月月考化学试卷
参 考 答 案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．B
8．D
9．A
10．B
11．C
12．A
13．C
14．B
15．A
16．A
17．（1）分液漏斗；A （2）圆底烧瓶；D （3）澄清石灰水变浑浊 18．（1）①相同；产生棕黄色的烟；2SO 2+O 2
25O 32SO V
②5Cl 2+I 2+6H 2O ═2HIO 3+10HCl ③NaOH
（2）A 、C （3）S 2O 32-+Cl 2+H 2O ═SO 42-+S ↓+2Cl -+2H + 19．（1）第三周期IA 族 （2）NH 3的分子间存在氢键 （3）离子，非极性键（或离子键，共价键）；H ∶ O ∶O ∶H
O=C=C=C=0
20．（1）NaCl ；2NaCl 2Na+Cl 2↑ （2）2H 2S+SO 2=3S+2H 2O （3）C 2H 5OH ；C 2H 5OH 、CH 3CHO 、CH 3COOH
（4）2CH 3CHO+O 2−−−→催化剂
2CH 3COOH 氧化反应
21．12；30；分子晶体
22．（1）碳原子不能形成5个共价键 （2）C 10H 16 （3）b,c
（4） −−−−→一定条件
23．（1）1 6 1 3 3 （2）
1
6
（3）设生成Cl 2的物质的量为x ，则1
517.1g
6671g mol x x --= 0.15mol x =
反应的HCl 的物质的量为0.3mol 10.3mol 50c(HCl)12mol L 0.05L
-÷%
==
24．（1）3FeS 2~6SO 2~12Fe 3+~12Fe 2+~2Cr 2O 72- 3×120g 2mol
0.1g ×w(FeS 2) 0.02mol/L ×0.025L 123120g 0.02mol L 0.025L
W(FeS )90.000.1g 2mol
-⨯⨯⨯=
=%⨯ （2）21
6g
(SO )20.1mol 120mol n g -=
⨯=,故1molSO 3与水反应放垫130.3kJ
SO 3(g)+H 2O(l )═H 2SO 4(l )；△H=-130.3kJ ·mol -1 （3）6521
101090(SO )2 1.510mol 120mol
g n g -⨯⨯%
=⨯=⨯ 5162(SO ) 1.510mol 22.4mol 3.3610L V L -=⨯⨯=⨯
电解
CH ═CH 2
[ CH ═CH 2 ]n
.
专业. 得98％的H2SO4的质量为
51
7
1.510mol 98g mol
1.510g15
98
t
-
⨯⨯
=⨯=
%
SO2全部转化为H2SO4时放热是57
(9.83kJ13.03kJ)
1.510 3.4310kJ
0.1
+
⨯⨯=⨯。