科粤版化学初三上学期期中试题及解答参考(2024年)

2024年科粤版化学初三上学期期中自测试题(答案在
后面)
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质中，不属于纯净物的是：
A、纯净的蒸馏水
B、高锰酸钾晶体
C、空气
D、纯碱（Na2CO3）
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率越快，反应时间越长
B、反应速率越快，反应放出的热量越多
C、升高温度，化学反应速率一定加快
D、降低压力，化学反应速率一定减慢
3、下列物质中，不属于纯净物的是（）
A、蒸馏水
B、海水
C、氧气
D、二氧化碳
4、下列物质与水混合后，溶液的pH值小于7的是（）
A、食盐溶液
B、纯碱溶液
C、稀硫酸
D、澄清石灰水
5、下列关于元素周期律的说法正确的是：
A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B、同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

D、同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。

6、下列物质中，不属于纯净物的是：
A、氧气
B、水
C、空气
D、蒸馏水
7、下列物质中，不属于酸的是（）
A、硫酸（H2SO4）
B、氢氧化钠（NaOH）
C、盐酸（HCl）
D、二氧化碳（CO2）
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应物浓度越大，反应速率越快
B、温度越高，反应速率越慢
C、催化剂的加入，只能加快化学反应速率
D、反应物分子间的碰撞越频繁，反应速率越快
9、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 食盐水 10、在实验室里，鉴别氢氧化钠溶液与硫酸溶液时，可以使用以下哪种试剂？
A. 蓝色石蕊试纸
B. 紫色石蕊试纸
C. 酚酞指示剂
D. pH试纸
11、下列物质中，属于酸的是：
A. 氢氧化钠 (NaOH)
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 硫酸 (H2SO4)
D. 氧气 (O2)
12、在下列反应中，属于置换反应的是：
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2KCl + AgNO3 → 2KNO3 + AgCl
D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 铜
C. 海水
D. 氧化铁
E. 碘酒
2、在实验室里，欲除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，下列哪种方法最合适？
A. 过滤
B. 蒸发结晶
C. 加入适量的硝酸钡溶液后过滤
D. 加入适量的氯化钡溶
液后过滤
3、下列关于物质的组成和结构的说法中，正确的是（）
A、氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成
B、二氧化碳是由碳原子和氧原子直接构成的
C、水是由水分子构成的，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D、金刚石是由碳原子构成的，碳原子之间通过共价键结合形成晶体
三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在化学反应中，原子的种类和数目在反应前后保持不变，这是因为化学反应的本质是原子的重新组合。

请填写下列化学变化中，反应前后的原子数目是否保持不变，并说明理由。

化学变化：2H₂ + O₂ → 2H₂O
2、下列物质中，属于单质的是 _______ 。

A、水（H₂O）
B、二氧化碳（CO₂）
C、氧气（O₂）
D、氯化钠（NaCl）
3、在化学变化中，物质发生的是 _______ 的改变，而物质的 _______ 不发生变化。

4、下列关于化学键的说法中，正确的是 _______ 。

A. 共价键是由两个原子共用一对电子形成的。

B. 离子键是由两个原子共用一对电子形成的。

C. 金属键是由金属原子之间相互吸引形成的。

D. 氢键是由非金属原子之间相互吸引形成的。

5、已知某化合物由钠（Na）和氯（Cl）两种元素组成，其化学式为NaCl。

若要配
制100克质量分数为10%的NaCl溶液，需要固体NaCl______ 克，将其溶解在 ______ 克水中。

（答案保留整数）
四、计算题（5分）
题目：
某化学实验室需要制备一定量的氢氧化钠溶液。

现有17.2克的氢氧化钠固体，打算用纯水稀释至1000毫升。

请计算以下问题：
1.若要制备上述浓度的氢氧化钠溶液，需要加入多少毫升的水？
2.在配制溶液的过程中，若溶液的体积由于蒸发而减少了10%，那么实际得到的氢氧化钠溶液的浓度是多少？
五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目：在实验室中，小明同学使用一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。

实验后他发现生成了0.2克的氢气。

假设该反应完全进行且无气体损失，请计算：
1.参加反应的锌的质量是多少克？（已知Zn的摩尔质量为65.38 g/mol，H₂的摩尔质量为
2.016 g/mol）
2.如果反应前加入的稀硫酸体积是200 mL，浓度为0.5 mol/L，那么反应完成后剩余的硫酸有多少摩尔？
第二题
题目：某化学兴趣小组为了探究锌与稀硫酸反应的速率，设计了以下实验：
实验步骤：
1.准备相同浓度、相同体积的稀硫酸溶液。

2.分别取相同质量的锌片，分别放入三个烧杯中。

3.同时开始计时，观察锌片在稀硫酸中的溶解情况。

4.记录锌片完全溶解所需的时间。

实验结果：
烧杯锌片溶解时间（秒）
A30
B20
C10
问题：
1.根据实验结果，分析影响锌与稀硫酸反应速率的因素有哪些？
2.若要提高锌与稀硫酸的反应速率，可以采取哪些措施？
3.请设计一个实验方案，验证提高反应速率的方法之一。

2024年科粤版化学初三上学期期中自测试题及解答参
考
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质中，不属于纯净物的是：
A、纯净的蒸馏水
B、高锰酸钾晶体
C、空气
D、纯碱（Na2CO3）
答案：C
解析：纯净物是指由一种单一物质组成，具有固定的化学组成和性质。

选项A、B、D都是纯净物，而选项C的空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物，因此不属于纯净物。

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率越快，反应时间越长
B、反应速率越快，反应放出的热量越多
C、升高温度，化学反应速率一定加快
D、降低压力，化学反应速率一定减慢
答案：C
解析：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

升高温度通常会增加反应物分子的动能，从而增加有效碰撞的次数，使得化学反应速率加快。

因此，选项C是正确的。

选项A、B和D都不一定正确，因为反应速率与反应时间、反应放出的热量以及压力等因素有关，但它们之间没有直接的必然联系。

3、下列物质中，不属于纯净物的是（）
A、蒸馏水
B、海水
C、氧气
D、二氧化碳
解析：纯净物是指只由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。

蒸馏水、氧气和二氧化碳都是由单一成分组成的纯净物。

而海水中含有多种溶解的盐类和其他物质，因此属于混合物。

故选B。

4、下列物质与水混合后，溶液的pH值小于7的是（）
A、食盐溶液
B、纯碱溶液
C、稀硫酸
D、澄清石灰水
答案：C
解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。

食盐溶液和纯碱溶液的pH值分别约为7和9，均为中性或碱性溶液。

稀硫酸是酸性溶液，其pH值小于7。

澄清石灰水是碱性溶液，其pH值大于7。

故选C。

5、下列关于元素周期律的说法正确的是：
A、同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B、同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。

D、同周期元素从左到右，金属性逐渐增强。

答案：C
解析：同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

因此，C选项正确。

6、下列物质中，不属于纯净物的是：
B、水
C、空气
D、蒸馏水
答案：C
解析：纯净物是指由一种单一成分组成的物质。

氧气、水和蒸馏水都是由单一成分组成的，属于纯净物。

而空气是由多种气体混合而成的，属于混合物。

因此，C选项错误。

7、下列物质中，不属于酸的是（）
A、硫酸（H2SO4）
B、氢氧化钠（NaOH）
C、盐酸（HCl）
D、二氧化碳（CO2）
答案：D
解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

硫酸、盐酸都是酸，氢氧化钠是碱。

二氧化碳是酸性氧化物，但它本身不是酸，因为它不会在水溶液中电离出氢离子。

因此，答案是D。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
A、反应物浓度越大，反应速率越快
B、温度越高，反应速率越慢
C、催化剂的加入，只能加快化学反应速率
D、反应物分子间的碰撞越频繁，反应速率越快
解析：化学反应速率受多种因素影响。

选项A，反应物浓度越大，反应速率一般越快，但不是绝对的，还需考虑其他因素。

选项B错误，温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常越快。

选项C错误，催化剂可以加快或减慢化学反应速率，具体取决于反应的性质。

选项D正确，反应物分子间的碰撞越频繁，反应速率越快，因为碰撞提供了反应所需的能量。

因此，答案是D。

9、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 食盐水
【答案】C
【解析】纯净物是由一种物质组成的，选项中只有液氧是由一种物质组成，因此属于纯净物；空气、海水、食盐水都是由多种物质组成的混合物。

10、在实验室里，鉴别氢氧化钠溶液与硫酸溶液时，可以使用以下哪种试剂？
A. 蓝色石蕊试纸
B. 紫色石蕊试纸
C. 酚酞指示剂
D. pH试纸
【答案】B/C/D
【解析】鉴别氢氧化钠溶液（强碱性）与硫酸溶液（强酸性），可以通过使用酸碱指示剂或pH试纸来实现。

紫色石蕊试纸遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞在中性或弱酸性溶液中无色，在碱性溶液中变为红色；pH试纸可以根据pH值的变化显示不同的颜色，氢氧化钠溶液pH大于7，而硫酸溶液pH小于7。

因此，紫色石蕊试纸、酚酞指示剂和pH 试纸都可以用来鉴别这两种溶液。

11、下列物质中，属于酸的是：
A. 氢氧化钠 (NaOH)
B. 氯化钠 (NaCl)
C. 硫酸 (H2SO4)
D. 氧气 (O2)
答案：C
解析：酸是能够释放出氢离子（H+）的化合物。

在给出的选项中，硫酸（H2SO4）在水中电离时会释放出氢离子，因此是酸。

氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，氧气是单质，不属于酸。

12、在下列反应中，属于置换反应的是：
A. 2H2 + O2 → 2H2O
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2KCl + AgNO3 → 2KNO3 + AgCl
D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
答案：C
解析：置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

在选项中，C项中的反应是氯化钾（KCl）和硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸钾（KNO3）和氯化银（AgCl），这是典型的置换反应。

A项是化合反应，B项是分解反应，D项是中和反应。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 铜
C. 海水
D. 氧化铁
E. 碘酒
【答案】B, D
【解析】本题考查学生对纯净物与混合物概念的理解。

纯净物是指由一种物质组成
的，如元素铜（Cu）和化合物氧化铁（Fe₂O₃）；而混合物是由两种或两种以上不同物质组成的，如空气（氮、氧等气体的混合）、海水（水及溶解的盐分等）以及碘酒（碘溶于酒精形成的溶液）。

因此正确答案为B（铜）和D（氧化铁）。

2、在实验室里，欲除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，下列哪种方法最合适？
A. 过滤
B. 蒸发结晶
C. 加入适量的硝酸钡溶液后过滤
D. 加入适量的氯化钡溶液后过滤
【答案】D
【解析】本题考察去除杂质的方法。

氯化钠(NaCl)和硫酸钠(Na₂SO₄)都是可溶性的盐，所以过滤（A）不能用于分离它们；蒸发结晶（B）可以得到纯净的NaCl晶体，但无法从溶液中移除Na₂SO₄；为了有效除去硫酸根离子(SO₄²⁻)，可以加入能够与其反应形成沉淀的试剂，硝酸钡[Ba(NO₃)₂]虽然可以和SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，但由于Ba(NO₃)₂本身也是可溶性盐，会引入新的杂质NO₃⁻；正确的做法是加入适量的氯化钡[BaCl₂]溶液，它能与SO₄²⁻反应生成难溶的BaSO₄沉淀，并且过量的Ba²⁺可以被Na₂CO₃除去而不引入新杂质，之后通过过滤即可实现目的。

因此最佳答案为D。

3、下列关于物质的组成和结构的说法中，正确的是（）
A、氧气是由氧分子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成
B、二氧化碳是由碳原子和氧原子直接构成的
C、水是由水分子构成的，水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D、金刚石是由碳原子构成的，碳原子之间通过共价键结合形成晶体
答案：ACD
解析：
A选项：氧气（O2）是由两个氧原子构成的氧分子，因此A选项正确。

B选项：二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子构成的分子，而非原子直接构成，因此B选项错误。

C选项：水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，因此C选项正确。

D选项：金刚石是碳的一种同素异形体，由碳原子通过共价键结合形成的晶体，因此D选项正确。

综上所述，正确答案为ACD。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、在化学反应中，原子的种类和数目在反应前后保持不变，这是因为化学反应的本质是原子的重新组合。

请填写下列化学变化中，反应前后的原子数目是否保持不变，并说明理由。

化学变化：2H₂ + O₂ → 2H₂O
答案：反应前后的原子数目保持不变。

解析：在反应前，有2个H₂分子和1个O₂分子，共含有4个氢原子和2个氧原子。

在反应后，生成了2个H₂O分子，也含有4个氢原子和2个氧原子。

因此，反应前后的原子数目没有发生变化。

2、下列物质中，属于单质的是 _______ 。

A、水（H₂O）
B、二氧化碳（CO₂）
C、氧气（O₂）
D、氯化钠（NaCl）
答案：C、氧气（O₂）
解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

在给出的选项中，只有氧气（O₂）是由同种元素氧组成的纯净物，因此属于单质。

其他选项都是由不同元素组成的化合物。

3、在化学变化中，物质发生的是 _______ 的改变，而物质的 _______ 不发生变
化。

答案：分子结构、种类
解析：在化学变化中，物质的分子结构发生改变，形成新的分子，但构成物质的原子种类不变，原子数目也不变。

4、下列关于化学键的说法中，正确的是 _______ 。

A. 共价键是由两个原子共用一对电子形成的。

B. 离子键是由两个原子共用一对电子形成的。

C. 金属键是由金属原子之间相互吸引形成的。

D. 氢键是由非金属原子之间相互吸引形成的。

答案：A
解析：A选项正确，共价键是由两个原子共用一对电子形成的。

B选项错误，离子键是由正负离子之间的静电作用形成的。

C选项错误，金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子之间的静电作用形成的。

D选项错误，氢键是由氢原子与具有高电负性的原子（如氧、氮、氟）之间的静电作用形成的。

5、已知某化合物由钠（Na）和氯（Cl）两种元素组成，其化学式为NaCl。

若要配制100克质量分数为10%的NaCl溶液，需要固体NaCl______ 克，将其溶解在 ______ 克水中。

（答案保留整数）
答案与解析：
解析：此题考察的是质量分数的概念及其计算方法。

质量分数是指某物质的质量占混合物总质量的比例，用百分比表示。

根据题意，10%的NaCl溶液意味着每100克溶液中含有10克NaCl。

因此，配制100克这样的溶液，需要固体NaCl 10克。

剩下的则是水的质量，可以通过总质量减去NaCl的质量来得到，即90克。

答案：
需要固体NaCl 10克，将其溶解在90克水中。

四、计算题（5分）
题目：
某化学实验室需要制备一定量的氢氧化钠溶液。

现有17.2克的氢氧化钠固体，打算用纯水稀释至1000毫升。

请计算以下问题：
1.若要制备上述浓度的氢氧化钠溶液，需要加入多少毫升的水？
2.在配制溶液的过程中，若溶液的体积由于蒸发而减少了10%，那么实际得到的氢氧化钠溶液的浓度是多少？
答案：
1.需要加入的水的体积为：1000毫升- 17.2毫升= 98
2.8毫升
2.实际得到的氢氧化钠溶液的浓度计算如下：
•原溶液中氢氧化钠的质量为17.2克
•原溶液的体积为1000毫升
•溶液的浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积 = 17.2克 / 1000毫升 = 0.0172克/毫升
由于溶液体积减少了10%，实际体积为1000毫升× (1 - 10%) = 900毫升
实际溶液的浓度 = 17.2克 / 900毫升≈ 0.0191克/毫升
解析：
1.要计算需要加入的水的体积，只需将最终的溶液体积减去氢氧化钠固体的体积。

因为固体溶解后，总体积会略有增加，但这个增加量在常规计算中可以忽略不计。

2.在计算实际溶液的浓度时，首先确定原溶液的浓度，然后考虑溶液体积的变化。

由于溶质的质量在蒸发过程中没有变化，而体积减少了10%，因此浓度会相应增加。

具体计算时，将溶质的质量除以实际体积，即可得到新的浓度。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目：在实验室中，小明同学使用一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。

实验后他发现生成了0.2克的氢气。

假设该反应完全进行且无气体损失，请计算：
1.参加反应的锌的质量是多少克？（已知Zn的摩尔质量为65.38 g/mol，H₂的摩尔质量为
2.016 g/mol）
2.如果反应前加入的稀硫酸体积是200 mL，浓度为0.5 mol/L，那么反应完成后剩余的硫酸有多少摩尔？
答案：
1.参加反应的锌的质量
2.反应完成后剩余硫酸的摩尔数
解析：
首先，我们需要基于题目给定的信息来解题。

•对于第1问，根据化学方程式[Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑]可知，每消耗1摩尔的锌可以产生1摩尔的氢气。

因此，我们可以通过计算产生的氢气摩尔数来确定消耗掉的锌的摩尔数，并进一步计算其质量。

已知生成了0.2克氢气，我们可以先算出这些氢气对应的摩尔数，再利用化学计量比关系求得锌的摩尔数及质量。

•对于第2问，首先要计算出原始加入的硫酸总量（以摩尔计），然后减去与锌反应所消耗的硫酸摩尔数即可得到剩余硫酸的摩尔数。

由于每摩尔锌恰好消耗1
摩尔硫酸，故只需知道锌的摩尔数即可间接得知被消耗的硫酸摩尔数。

接下来，让我们通过具体计算得出结果。

答案：
1.参加反应的锌的质量：通过计算得知，为了产生0.2克氢气，消耗掉的锌的质量为约6.49克。

2.反应完成后剩余硫酸的摩尔数：初始加入的稀硫酸总量为0.1摩尔（基于给定浓度和体积），而根据生成的氢气体积计算出实际消耗了约0.0992摩尔的硫酸，因此剩余的硫酸量大约为0.0008摩尔。

第二题
题目：某化学兴趣小组为了探究锌与稀硫酸反应的速率，设计了以下实验：
实验步骤：
1.准备相同浓度、相同体积的稀硫酸溶液。

2.分别取相同质量的锌片，分别放入三个烧杯中。

3.同时开始计时，观察锌片在稀硫酸中的溶解情况。

4.记录锌片完全溶解所需的时间。

实验结果：
烧杯锌片溶解时间（秒）
A30
B20
C10
问题：
1.根据实验结果，分析影响锌与稀硫酸反应速率的因素有哪些？
2.若要提高锌与稀硫酸的反应速率，可以采取哪些措施？
3.请设计一个实验方案，验证提高反应速率的方法之一。

答案：
1.影响锌与稀硫酸反应速率的因素有：
•稀硫酸的浓度：浓度越高，反应速率越快。

•锌片的表面积：表面积越大，反应速率越快。

•温度：温度越高，反应速率越快。

2.提高锌与稀硫酸的反应速率的措施有：
•使用更高浓度的稀硫酸。

•使用粉末状或细丝状的锌，以增加锌的表面积。

•提高反应温度。

3.实验方案：
•实验目的：验证提高反应温度对锌与稀硫酸反应速率的影响。

•实验材料：相同质量、相同浓度的锌片和稀硫酸，温度计，烧杯，加热装置。

•实验步骤：
1.将相同质量、相同浓度的锌片分别放入两个烧杯中。

2.将烧杯A放入室温的环境中，烧杯B放入加热装置中，保持一定的温度。

3.同时开始计时，观察并记录两个烧杯中锌片完全溶解所需的时间。

•实验结果分析：比较两个烧杯中锌片溶解时间的差异，如果烧杯B中锌片溶解时间明显短于烧杯A，则说明提高反应温度可以加快锌与稀硫酸的反应速率。

解析：
本题旨在考察学生对化学反应速率影响因素的理解和应用。

通过分析实验结果，学
生可以得出影响反应速率的因素，并提出提高反应速率的方法。

设计实验方案时，要考虑到实验目的、材料、步骤和结果分析等方面，以确保实验的科学性和有效性。