西安中学高三第四次质量检测试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2015年—2016学年度西安中学高三第四次质量检测试题
化学（平行班）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．以下所有问题均在答题卡相应位置。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共25题，50分。

每题只有一项符合题目的要求）
1. 中国古代的下列发明创造中，不涉及
．．．化学变化的是（）
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确
．．．的是（）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B．碳酸钠可作胃酸的中和剂
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
3．下列说法正确的是（）
A．SiO
2、CO
2
都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．Na
2O、Na
2
O
2
组成元素相同，与CO
2
反应的产物相同
C．SO
2、NO、CO
2
都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
D．HCl、HNO
3
都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应4．化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上
C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
5．下列叙述正确的是（）
A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水
C．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是Cl
2
6．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再
．．被空气氧化的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Au
7.下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na
2O
2
粉末
C．铝与Fe
2O
3
发生铝热反应 D．将铁钉投入Cu(NO
3
)
2
溶液
8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1N A
B．50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成SO
2
分子的数目为0.46 N A C．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6N A
D．1mol过氧化钠与足量CO
2充分反应，转移的电子数为2N
A
10．下列说法正确的是（）
A．2 mol·L－1 KCl溶液与1 mol·L－1 K
2SO
4
溶液等体积混合后，c(K＋)为2 mol·L－1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
11．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS
2）制取SO
2
的反应为4FeS
2
+11O
2
= 2Fe
2
O
3
+8SO
2。

下列有关说法不正确
．．．的是（）
A．FeS
2
作还原剂，铁元素被还原
B．Fe
2O
3
和SO
2
都既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Fe
2O
3
，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol
13．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．室温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、ClO－、SO2－
4
B．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、SO2－4、NO3－
C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH＋
4、NO－
3
、SO2－
4
D．在0.1 mol·L－1 Fe3＋溶液中：K＋、Na＋、HCO－
3、SO2－
4
14．下列离子方程式正确的是（）
A．向Ba(OH)
2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－
4
= BaSO
4
↓＋H
2
O
B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H
2O= Na＋＋2OH－＋H
2
↑
C． 0.1 mol·L－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO－
3＋H
2
O = SO
3
2－＋H
3
O＋
D．向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量的NH
3
·H
2
O：Al3＋+3NH
3
·H
2
O =Al(OH)
3
↓+3NH
4
＋
15.使用下列装置能达到实验目的的是（）
A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去Cl
2
中的少量氯化氢
C．粗盐的提纯过程中用到丙装置 D．用丁装置蒸干溶液制取NH
4HCO
3
16．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误
．．的是（）
A．向苦卤中通入Cl
2
，目的是为了提取溴
B．除去粗盐中的SO2－
4杂质，可以选择BaCl
2
等试剂
C．工业生产常选用Ca(OH)
2
作为沉淀剂
D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg (OH)
2
得到的MgO
17．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl
3
溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．22.5 mL
18．浓度为0.05 mol·L－1的Na
2SO
3
溶液24 mL恰好能被20 mL浓度为0.02 mol·L－1
的K
2Cr
2
O
7
溶液氧化为Na
2
SO
4
，则K
2
Cr
2
O
7
被还原后得到的产物中Cr元素的化合价为（）
A．＋5 B．＋4 C．＋3 D．＋2
19．向100mL由等物质的量的FeBr
2和FeI
2
配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标
准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI
2
的物质
的量溶度为（）
A．0.5 moL·L－1 B．1.0 moL ·L－1 C．1.2 moL ·L－1 D．1.5 moL·L－1
20．用FeCl
3
溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
21．某溶液中可能含有Na＋、NH＋
4、Ba2＋、SO2－
4
、I－、S2－。

取样分别完成以下实验：①用
pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．Na＋ B．SO2－
4 C．Ba2＋ D．NH＋
4
22．为检验某溶液中是否含有SO
42－、NH
4
＋、Cl－、Fe3＋等四种离子，某同学进行了下图所
示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO
42－ B．原溶液中一定含有NH
4
＋
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
23．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项目的分离方法原理
A. 分离溶于水的碘用乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不
同
C．除去KNO
3
固体中混杂的
NaCl
重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定性不同
24．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO
2
，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：
下列有关该方法的叙述中不正确
．．．的是（）
A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH
B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO
2
，可以减少碳的排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
25．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理
．．．的是（）
试管中试剂试管中现象解释
二、非选择题（本题共4题，50分）26．（12分）
H 2O
2
是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。

（1）写出H
2O
2
在MnO
2
催化下分解的化学方式。

（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H
2O
2
得到碘单质的离子方程式是。

（3）实验室使用酸性KMnO
4标准液测定溶液中H
2
O
2
的浓度。

①酸性KMnO
4
溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是。

②完成并配平离子方程式：□MnO
4－+□H
2
O
2
+□H＋= □Mn2＋+□O
2
↑+□，在反应中
H 2O
2
作剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O
2
，转移电子 mol。

27．（14分）
NaHCO
3是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。

A．硝酸酸化的BaCl
2溶液生成白色沉淀白色沉淀为BaSO
3
B．品红溶液溶液褪色SO
2
具有漂白性
C．紫色石蕊溶液溶液变红SO
2
水溶液显酸性
D．酸性KMnO
4溶液紫色褪去SO
2
具有还原性
（1）NaHCO
3
俗称，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）工业上制备NaHCO
3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH
3
，再通入过量的CO
2
得到NaHCO
3
沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。

（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO
3（置于铁桶内）和Al
2
(SO
4
)
3
溶液（置于玻璃瓶
内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。

①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是___________________________；
②有人认为Na
2CO
3
价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na
2
CO
3
溶液代替NaHCO
3
溶液。

你认为此建议_______(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

（4）由NaHCO
3和KHCO
3
组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g
V(CO
2
)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
①该混合物中NaHCO
3
的物质的量分数为；
②所用盐酸的物质的量浓度是 mol·L－1。

28．（12分）
查阅资料知：Br
2
的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。

某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl
2
至反应完全；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO
2
；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl
2
，完全反应；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：
（1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是。

（2）步骤②中鼓入热空气的作用为。

（3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为。

（4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是______（填选项）。

A. 浓硫酸
B. 饱和NaCl溶液
C. NaOH溶液
D. 水
等物质生成，该反应的（5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO
3
化学方程式为。

（6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴。

与B装置相比，采用C 装置的优点为。

29．（12分）
A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。

回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是________________________________；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是。

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式。

如果稀硝酸过量，可以选择试剂进行验证。

2－，写出有关反应的离②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO
4
子方程式。

西安中学高三第四次月考（平行班）
化学试题答案与评分标准
一、选择题（共25题，共50分，每题2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B A C C B A A C A C A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案
D
C
D
B
C
B
B
A
B
D
D
A
二、非选择题（共4题，共50分） 26. （12分） （每空2分）
（1）2H 2O 2 === 2H 2O ＋O 2↑ （2分） （2）H 2O 2+2I －
+2H +
=I 2+2H 2O （2分）
（3）①酸式（1分） 滴入一滴酸性KMnO 4溶液后变紫色，30s 不褪色 （1分）
②2、5、6 2、5、8 H 2O （2分） 还原剂（2分） 2（2分） 27. （14分）
（1）小苏打（1分） HCO 3－
＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
（2分）
（2）NH 3＋CO 2＋NaCl ＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分） （3）Al 3＋
＋3HCO 3－
＝Al (OH)3 ↓＋3CO 2↑（2分）
不合理（1分） 等浓度、等体积的NaHCO 3与Na 2CO 3相比，和Al 2(SO 4)3溶液反应时，NaHCO 3生成的CO 2既快又多（2分）
（4）0.5 （2分） 3 （2分） 28.（12分，每空2分）
（1）容器A 中液面上有黄绿色气体出现 （2）吹出反应中生成的Br 2
（3）Br 2 + SO 2 + H 2O ═ 2HBr + H 2SO 4 （4）C
（5）3Br 2 +3Na 2CO 3 ═ 5NaBr + NaBrO 3+3CO 2↑ （6）无污染，操作简便 29. （12分，每空2分）
（1）2Al ＋Fe 2O 3 ＝ Al 2O 3＋2Fe （2）①酸性
②Al 2O 3＋2OH －
＝AlO 2－
＋H 2O
（3）①3 Fe +8H ＋
＋2NO 3－
═ 3 Fe 2＋
+3NO ↑＋4H 2O KSCN 溶液
②Fe
2＋
＋2OH －
＋Cl 2 ＝FeO 42－
＋Cl －
＋H 2O
MnO 2
高温。