河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测化学实验的设计与评价Word版含解析
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测:化
学实验的设计与评价
1.下列实验操作中,仪器一定需要插入液面以下的是
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管
A.③⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
【答案】C
2.用下列气体和NaOH溶液进行喷泉实验,最终液体能够充满烧瓶的是()
A.NH3和CO B.HCl和CO2
C.SO2和H2D.NO2和NO
【答案】B
【解析
3
【答案】C
4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】AC
5.下列实验装置正确的是
【答案】D
6.下列实验不能达到预期目的的是
A.利用Ⅰ制取Fe(OH)2
B.利用Ⅱ装置制取C2H4
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D.利用Ⅳ装置收集NH3
【答案】B
7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.提纯含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤干燥
C.检验(NH4)2FeSO4晶体中的NH4+:取样品于试管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加热,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口,观察试纸是否变红色
D.探究CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应:用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,观察脱脂棉燃烧
【答案】AD
8.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.检验蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象
B.检验溶液中是否含有NH4:取少量待检溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象
C.提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水,震荡后静置过滤,
除去三溴苯酚沉淀
D.探究化学反应的限度:取5ml 0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,充分反应,根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
【答案】B
9
【答案】C
10.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【答案】C
【解析】
11.用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。
若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。
则①和②中[H+]之比的值是()。
(A)10 (B)50 (C)5×103 (D)104
【答案】D
12.某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中,不需要
...的是 (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是(填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300o C范围内进行,该步转化的化学方程式为。
②300~400o C范围内,固体质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a.一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为
SO 2和O 2的混合物。
a .装置组装完成后,应立即进行的一项操作是 。
b .当D 装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO 2和O 2的混合物。
你认为装置D 中原来盛有的溶液为 溶液。
c .若原CuS 矿样的质量为l0.0 g ,在实验过程中,保持温度在760o
C 左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g ,则原矿样中CuS 的质量分数为 。
【答案】(1)(4分)胶头滴管(2分) 500mL 容量瓶(2分) (2)(4分)①cd (2分)②c (2分) (3)(12分)①2CuS+O 2=Cu 2S+SO 2(2分)②Cu 2S 转化为CuSO 4(2分) c (2分) ③a.检验装置的气密性(2分) b.氯化钡(BaCl 2)(2分) c.96%(2分) 13.(14分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H 2SO 4进行处理,可能发生反应的离子方程式有 。
(2)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H 2SO 4的同时,还通入O 2。
通入O 2的目的是(用化学反应方程式表示) 。
在实验室中,常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 (4)广口瓶的作用是
(5)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下
设计:将3.2 g 铜丝放到45 mL 1.5 mol·L -1
的稀硫酸中,控温在50 ℃。
加入18 mL 10%的H 2O 2,反应0.5h 后,升温到60 ℃,持续反应1 h 后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用
少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5 g。
请回答:
①加热时温度不宜过高的原因是;
②本实验CuSO4·5H2O的产率为。
【答案】⑴ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe=3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑;
⑵ 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 或2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ;
⑶ 3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ;
⑷安全瓶;⑸①防止双氧水分解;②84%。
14.(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为N mL,仰视时读数为M mL,若M>N,则所使用的仪器是____ (填字母标号)。
(2)在化学分析中,常需用KMnO4标准溶液,由于KMnO4晶体在室温下不太稳定,因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。
实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体,粗配成大致浓度的KMnO4溶液,再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M r(Na2C2O4)=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定,测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度,反应原理为:5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤:
步骤一:先粗配浓度约为0.15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二:准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃,用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
记录相关数据。
步骤三:。
步骤四:计算得高锰酸钾的物质的量浓度。
试回答下列问题:
①该滴定实验(“需要”或“不需要”)加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显,但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。
试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ,最后又变慢的原因是。
④请写出步骤三的操作内容。
⑤若m的平均数值为1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL,则KMnO4溶液的浓度为mol·L-1。
【答案】(1)28.0;C
(2)①不需要②A
③生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大。
反应物浓度减小,所以速率变小
④重复步骤二(两到三次)
⑤0.1600(写0.16或0.160均算正确)
15.证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是__________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐,得电子能力逐渐______。
【答案】(1) KI淀粉试纸变蓝(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)增大,减弱
16.(10分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g 稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
(1)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是;这六次实验中,第次加入
稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= 。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
【答案】(1) Cu (1分) 5 (1分) 2.5 (1分) (2) 80% (3分) (3) 20.4%(3分) 17.(7分)暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁,因具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀。
为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。
过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为 mol,含有钾元素的物质的量为mol。
化合物A的化学式为;
(2)化合物A与H2O反应的离子方程式为。
(3)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案。
【答案】(1)0.02 (1分) 0.04 (1分) K2FeO4(1分)
+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+80H- (2分)
(2)4FeO2-
4
(3)将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份,置于不同温度的恒温水浴中,底部各放一张画有“+”字的白纸,观察记录看不到“+”字所需时间(合理均给分)
18.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4.(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是。
(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色。
试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因:。
(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有 (填写仪器名称)。
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图。
A中试剂是盐酸。
①装置D的作用;
②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是。
③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答。
(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因。
【答案】(17分)(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (2分)
(2)取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色。
(2分)
(3)2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 (2分)(4)蒸发皿(2分)
(5)①吸收水蒸气,干燥H2(2分)②从A瓶中逐滴加入液体(1分)检验H2的纯度(1分)
③有不足(1分),未进行尾气处理,可用酒精灯将未反应的氢气燃烧掉。
(2分)
(6)高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂。